科学中考总复习资料三

1、科学中考总复习资料三六、溶液。 （一）溶液及溶解度的计算1、在一个大萝卜上挖个大洞，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将食盐水倒出，在相同的温度下，发现倒出的食盐溶液，还可以溶解少量食盐，这说明在此温度下，倒出的食盐溶液（ ）A、是饱和溶液 B、是不饱和溶液 C、氯化钠溶解度升高 D、氯化钠溶液溶解度降低 2、某同学称四份等质量的粗盐做溶解实验（室温） ，所得数据如下表： 次数1234 水的质量（克）30405060 剩余不溶解物质量（克） 9.15.41.71.7根据验数据可得到：（ ） A 、NaCl 在室温下的溶解度 37 克 B、第四次实验结果得到的溶液是饱和溶液 C、第一次实验结果得到的溶液是不饱和溶液 D、原每份粗盐的质量为 10.8 克 3、2004 年 6 月 5 日世界环境日的主题为“海洋存亡，匹夫有责” 。下列说法错误的是（ ） A、 海水是混合物 C、海水是纯净物 B、 海水是饱和溶液 D、海水晒盐的原理是蒸发溶剂得到晶体4、下列不属于溶液的是（ ）A、生理盐水 B、胃液 C、天然水 D、酒精5、下列有关溶液的说法正确的是（ ）A、均一、稳定的液体都是溶液 B、天然

2、水是一种溶液C、折出晶体后的溶液是不饱和溶液 D、溶液能导电，那么溶液就是电解质6、t时，将 A 物质 n 克溶于 110 克水中配成不饱和溶液，若将上述溶液盐发挥 10克水，再冷却至原来的 t，有 A 物质的 z 克晶体(不含结晶水)折出，则 t时 A物质的溶解度为 克。7、已知 30 时氯化钾溶解度为 40 克，将 120 克氯化钾晶体溶于水配制成 30 时的氯化钾饱和溶液，则所配制的饱和溶液的质量是 克。8、A、B、C 三种固体的溶解度曲线如图所示，据图回答(1)当溶解度 A=CB 时在 。(2) t1时，70 克 B 物质的饱和溶液中含 B 克。9、在 20 时，将 30 克某饱和溶液蒸干得到 2.1 克不含结晶水的溶液，那么该物质属于（ ）A、易溶 B、可溶 C、难溶 D、微溶10、将 100 克 15%的 NaCl 溶液加热蒸发掉 50 克水后，再冷却到 20 时，所得溶液中NaCl 的质量分数为(已知 20 NaCl 的溶解度是 36 克) 。 11、下表为 NH4Cl、NaCl、KNO3在不同温度下的溶解度，根据表中数据，回答下列问题。01020304050607080

3、NH4Cl 29.433.337.241.445.850.455.260.265.6NaCl35.735.836.036.336.637.037.337.838.4KNO313.320.931.645.863.985.5110.0138169（1）若在硝酸钾中含有少量氯化钠，应采取的结晶分离方法是 ； （2）50时，50 克水中溶解 克氯化铵即成为该温度下氯化铵的饱和溶液； （3）取 20时饱和的氯化钠溶液 100 克，与足量的硝酸银溶液反应，可生成沉淀多少克？12、如图所示，在杠杆的两端分别挂着质量相同的铜球和锌球，这时杠杆平衡，然后将两球分别浸没在稀 H2SO4和 CuSO4溶液中片刻，下列说法中正确的是（ ）A、只有左边烧杯中溶液的质量增加B、只有右边烧杯中的质量增加C、两边烧杯中的质量都增加D、取掉烧杯后，杠杆仍然保持平衡 13、阅读下列有关死海的材料，回答有关的问题： 死海位于巴勒斯坦和约旦的交界处，海水里是没有鱼虾、水草，甚至连海边也寸草不生。1809 年，柏林大学教授马丁对海水进行了精确的定量分析，获得下列表中的数据：海水中含盐种类NaClCaCl2KClKBr其他含盐的

4、总质量135.4 亿 吨6.37 亿吨20 亿吨8.6 亿吨5.6 亿吨翻开地图，可以看到死海的四周地势较高，河流全部把水注入死海。死海实际上是一个没有出 口的湖泊，四周的石灰岩岩石中含有大量的矿物盐。约旦是一个炎热、干旱而又少雨的地区， 气温高达 52 （1）死海中生物稀少的主要原因是（ ） A 海水密度大，海洋生物易被上浮。 B 海水的质量分数大于许多生物体细胞液的质量分数，使得细胞失水。 C 死海的工业废水污染严重，生态平衡被破坏。 D 海水中有毒物质含量极高。 （2）取死海海水样品加入饱和的碳酸钠溶液，会场生白色沉淀，写出此反应的化学方程式 。 （3）对死海中海水含盐量高的原因分析不正确的是（ ） A 炎热、干旱、少雨的气候，加快了海水的蒸发。 B 水是良好的溶剂，注入死海的河水使死海水中的含盐量不断升高。 C 死海中的生物排出盐份的能力强，使海水中的含盐量升高。 D 死海形成现在的情形是长期演化的结果。14、一定质量的溶质质量分数为 10%的稀盐酸，与某温度下一定质量的饱和碳酸钾溶液恰好完全反应，生成 4.4 克 CO2，并得到 182.4 克溶液。试计算：(1)此温度下 K

5、2CO3的溶解度是多少？(2)所得 182.4 克溶液中溶质的质量分数是多少？(精确到 0.1)13、要配制 50 克质量分数为 20的食盐溶液，现提供 25 克质量分数为 40的食盐溶液，20 克质 量分数为 15的食盐溶液及足够多的固体食盐和水，请选用上述的药品，设计三种配制方案 填入下表。 配制方案（只要说明配制时所需的各种药品的用量） 方案一 方案二 方案三5、在抢救大出血的危症病人时，常需静脉滴输 0.9%氯化钠溶液（俗称“生理盐水” ） ，是由于人体血液的“矿化度” （即无机盐的相对含量）为 0.9%。另有研究表明，30 亿年前地表原始海水的 矿化度即为 0.9%。对此，下列猜测或评论中，不足取的是（ ） A、 人类的祖先可能是从原始海洋中逐渐进化到陆地上来的 B 、人体血液和原始海水的矿化度为 0.9%纯属巧合 C 、人体血液和原始海水之间存在着某此尚未被认识的关系 D 、人体血液仍然带有原始海水的某些印痕（二）混合物的分离及质量分数的计算 1、冬天，人们常用甘油溶液护肤，使皮肤保持湿沾润。质量分数为 80%的甘油溶液护肤效果最佳。 配制 80%的甘油溶液 500g，所需

6、甘油的质量为 （ ）A80g B.40g C.400g D.100g 2、溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。下表是硫酸溶 液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20）溶液中溶质的质量分数/%412142428硫酸溶液的密度/gMl-11.021.081.111.171.20氯水的密度/ gMl-10.980. 950.940.910.90请仔细分析后回答下列问题： （1）20时，随着溶液溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐 ； （填“增大” 、 “减小”或“不变” ）氨水的密度逐渐 。 （填“增大” 、 “减小”或不 变） （2）取 12%的硫酸溶液 100g 配制成 6%的溶液，向 100g12%的硫酸溶液中加水的质量应是 100g。 （填“大于” 、 “小于”或“等于） （3）向 100g24%的氨水中加入 100g 水，摇均，溶液体积是 ml（保留到 0.1） 。3、为测定某氢氧化钠溶液的质量分数，现在 50 克 3.65%的稀盐酸中滴入两滴石蕊试液，然后加入 此氢氧化钠溶液，所得溶液的 PH 与加入氢氧化钠溶液的质量之间的关系如图所示

7、。（1）由图可知，加入氢氧化钠溶液质量达到 克时 PH=7。 （2）曲线从 ac 点，溶液颜色变化的过程是 。 （3）计算此氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 （4）配制 120 克此氢氧化钠溶液，需多少克 50%的氢氧化钠 溶液和多少克水？4、家庭厨房中涉及许多自然科学知识，请根据下面情景回答问题：（1）小李同学晚上帮妈妈做饭，切完青菜就把菜刀放在砧板上，第二天早晨发现菜刀生锈了， 菜刀为什么会生锈呢？ ；（2）小李同学在帮妈妈做饭时，看到两瓶白色固体物，妈妈告之它们分别是精盐（食盐）和纯 碱，小李同学利用家庭现有的实验条件设计了一种办法，把它们区别开了，他的方法是 （简要写出方法、现象和结论）： ； （3）为了感谢妈妈的辛苦劳动，晚上，小李同学准备给妈妈泡一杯 120 克的饱和糖水（常温下） ，已知常温下蔗糖的溶解度是 205 克，则小李同学至少要取蔗糖 克。5、食醋是家庭常用的调味品。某同学令人欲探究食醋中醋酸的质量分数。该同学进行了这样的实 验：取 10%的氢氧化钠溶液（密度为 1.1g/ml）逐滴加入到 200 克食醋中，至恰好完全反应，共 用去 10%的氢氧化钠溶液 50ml。已知反应化学方程式如下： CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O 求：该 50ml 氢氧人钠溶液中溶质量；食醋中醋酸的质量分数（计算结果精确到 0.1%） 。6、200C 时，盛有饱和硝酸钾溶液的烧杯底部有少量未溶解的硝酸钾晶体。升温至 350C 时，烧杯中 的溶液变为不饱和溶液。350C 时，该硝酸钾不饱和溶液中溶质的质量分数与原饱和溶液中溶质的质 量分数相比-（ ） A、变大 B、变小 C、不变 D、无法判断 7、用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠。现称取只含有氯化钠的纯碱样品 34.6g，放 入盛有 130g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后溶液的质量为 151.4g。请计算： (1) 样品中碳酸钠的质量。 (2) 反应后溶液中溶质的质量分数。

《科学中考总复习资料三》由会员ji****n分享，可在线阅读，更多相关《科学中考总复习资料三》请在金锄头文库上搜索。