2017--2018学年度高二期末化学科试题0659

1、高二期末化学试题第 1 页 共 8 页2017-2018 学年度学年度高二期末化学科试题高二期末化学科试题可能用到的部分原子量可能用到的部分原子量：H1 C12 O16 S32 Na23第第 I I 卷卷( (共共 3636 分分) )一、单选题一、单选题（本题包括（本题包括 6 6 小题，每小题小题，每小题 4 4 分，共分，共 2424 分。每小题只有一个选项符合题意）分。每小题只有一个选项符合题意）1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是天然气天然气 太阳能太阳能 风能风能 石油石油 煤煤 生物质能生物质能 核能核能 氢能氢能 A B C D2、氨水有下列平衡：氨水有下列平衡：NH3H2ONH4+ + OH 当其它条件不当其它条件不变时，改变时，改变下列条件，平衡向左移动，且变下列条件，平衡向左移动，且 c(NH4+)增大的是增大的是 A加加 NaOH B加盐酸加盐酸 C加加 NH4Cl D加热加热3、铜锌原电池铜锌原电池

2、（如图如图）工作时工作时，下列叙述错误的是下列叙述错误的是A正极反应为：正极反应为：Cu2+2e= Cu B电池反应为：电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C在外电路中，电子从负极流向正极在外电路中，电子从负极流向正极 D盐桥中的盐桥中的 K+移向移向 ZnSO4溶液溶液4、在由水电离产生的在由水电离产生的 c（H+）=11014mol/L 的溶液中，一定可以大量共存的离子组是的溶液中，一定可以大量共存的离子组是AK+、Ba2+、Cl、NO3 BNa+、Ca2+、I、NO3 CNH4+、Al3+、Br、SO42 DK+、Na+、HCO3、SO425、已知：已知：Ksp(AgCl)=1.81010，Ksp(AgI)=1.51016 ，Ksp(AgBr)=7.71013，则下列难溶，则下列难溶盐的饱和溶液中，盐的饱和溶液中，Ag+浓度浓度大小顺序正确的是大小顺序正确的是 AAgClAgI AgBr BAgCl AgBrAgI 高二期末化学试题第 2 页 共 8 页CAgBr AgClAgI DAgBr AgIAgCl6、已知：已知：G=HTS，H 为焓变，为焓变，T 为热力学温度

3、，为热力学温度，S 熵熵变，当变，当G时反应时反应能自发进行，能自发进行，G时反应不时反应不能自发进行，能自发进行，据此，下列叙据此，下列叙述中正确的是述中正确的是A熵熵变大于零的反应肯定能自发进行变大于零的反应肯定能自发进行B焓变小于零的反应肯定能自发进行焓变小于零的反应肯定能自发进行C焓变大于焓变大于零的反应肯定不能自发进行零的反应肯定不能自发进行D焓变小于零焓变小于零且熵且熵变大于零变大于零的反应一定的反应一定能自发进行能自发进行二、双选题二、双选题（本题包括（本题包括 2 2 小题，每小题小题，每小题 6 6 分，共分，共 1212 分。每小题有两个选项符合题意。若只选一个且正确的给分。每小题有两个选项符合题意。若只选一个且正确的给 3 3 分，分，选两个且都正确的给选两个且都正确的给 6 6 分，但只要选错一个，该题为分，但只要选错一个，该题为 0 0 分）分）7、反应反应mA(固固)+nB(气气) eC(气气)+fD(气气)，反应过程中，当其它条件不变时，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（的百分含量（C%）与温度（）与温度（T）和压强（和压强（P）的关系如下图，下

4、列叙述正确的是）的关系如下图，下列叙述正确的是 A到平衡后，加入催化剂到平衡后，加入催化剂 C%不变不变B达到平衡后，若升温，平衡达到平衡后，若升温，平衡右右移移C化学方程式中化学方程式中 ne+fD达到平衡后，增加达到平衡后，增加 A 的质量有利于平衡向右移动的质量有利于平衡向右移动8、草草酸酸是是二二元元弱弱酸酸，草草酸酸氢氢钾钾溶溶液液呈呈酸酸性性。在在 0.1 mol L1 KHC2O4溶液中下列关系正确的是溶液中下列关系正确的是Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O )+c(OH)+2c(C2O) 42 4Bc(HC2O )+ c(H+)+ c(H2C2O4)= c(OH) 4Cc(HC2O4)c(H+)c(H2C2O4)c(C2O)2 4Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O )+c(C2O) 42 4第第卷（非选择题共卷（非选择题共 6464 分）分）高二期末化学试题第 3 页 共 8 页9、 （）（） （8 8 分分）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知反应过程的能量变化如图所示。已知 1mol SO2(g)氧化为氧化为 1

5、mol SO3(g)的的H= 99kJmol。请回答下列问题：请回答下列问题：图中图中 A 点点表示表示： C 点点表示表示： E 的大小对该反应的反应热的大小对该反应的反应热 （填（填“有有”或或“无无” ）影响影响。图中图中H= kJ/mol。（）（） （6 6 分分）由氢气和氧气反应生成由氢气和氧气反应生成 1 mol 水蒸气，放出水蒸气，放出 241.8 kJ 热量热量（25、101 kPa 下测得下测得）写出该反应的热化学方程式：写出该反应的热化学方程式： 若若 1 mol 水蒸气转化为液态水放热水蒸气转化为液态水放热 45kJ，则反应，则反应 H2(g) O2(g) H2O( l )的的21H = kJ/mol。氢气的燃烧热为。氢气的燃烧热为 H = kJ/mol。10、 （16 分）分）有可逆反应有可逆反应 Fe(s)+CO2(g) FeO(s) + CO(g)，已知在温度，已知在温度 938K 时，平衡常数时，平衡常数 K=1.5，在，在 1173K 时，时，K=2.2 。（1）能判断该反应达到平衡）能判断该反应达到平衡状态状态的依据是的依据是 （双选，填序号）（双选，

6、填序号） 。A容器内压强不变了容器内压强不变了 Bc（CO）不变了）不变了Cv正正（CO2）=v逆逆（CO） Dc（CO2）=c（CO）（2）该反应）该反应的的正反应是正反应是_（选填（选填“吸热吸热”、 “放热放热”）反应。）反应。（3）写出该反应的平衡常数表达式）写出该反应的平衡常数表达式_。若起始时把。若起始时把 Fe 和和 CO2放入体积固定的密闭容器中，放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓的起始浓度为度为 2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中，某温度时达到平衡，此时容器中 CO 的浓度为的浓度为 1.0 mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数，则该温度下上述反应的平衡常数K=_（保留二位有效数字）（保留二位有效数字） 。（4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中CO2的物质的量分数如何变化（选填的物质的量分数如何变化（选填“增大增大”、 “减小减小”、 “不变不变”） 。高二期末化学试题第 4 页 共 8 页

7、升高温度升高温度_减小减小_；再通入再通入 CO_不变不变_。（5）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如下图：）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如下图：从图中看到，反应从图中看到，反应在在 t2时达平衡，时达平衡， 在在 t1时改变了某种条件，改变的条件可能是（填序号）时改变了某种条件，改变的条件可能是（填序号）_ _。 （单（单选）选）A升温升温 B增大增大 CO2浓度浓度如果在如果在 t3时从混合物中分离出部分时从混合物中分离出部分 CO，t4 t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出 t3 t5的的V（逆）逆）变化变化曲线曲线11、 （16 分）分）海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如下：海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如下：（一）某化学研究小组用右图装置模拟步骤（一）某化学研究小组用右图装置模拟步骤 I 电解食盐水电解食盐水（用铁和石墨做电极）（用铁和石墨做电极） 。（1）a 电极材料是电极材料是 （填铁、石墨）（填铁、石墨） ，其电极反应式为其电极反应式为 。（2）当阴极产生）当阴极产生 11.2mL 气体时（标

8、准状况）气体时（标准状况） ，该溶液的，该溶液的pH 为为 （忽略反应前后溶液体积的变化）（忽略反应前后溶液体积的变化） 。（二）卤水中蕴含着丰富的镁资源，就（二）卤水中蕴含着丰富的镁资源，就 MgCl2粗产品的提纯、镁的冶炼过程回答下列问题：粗产品的提纯、镁的冶炼过程回答下列问题：已知已知 MgCl2粗产品的溶液中粗产品的溶液中含有含有 Fe2+、Fe3+和和 Al3+。高二期末化学试题第 5 页 共 8 页下表是生成氢氧化物沉淀的下表是生成氢氧化物沉淀的 pH：物质物质Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀开始沉淀pH2.78.13.89.5完全沉淀完全沉淀pH3.79.64.811.0（3）把）把 MgCl2粗产品的溶液中的粗产品的溶液中的 Fe2+转化为转化为 Fe3+，可选用的物质是，可选用的物质是_（填序号，下同）（填序号，下同） ，加入，加入 调节调节溶液的溶液的 pH，充分反应后过滤，可得，充分反应后过滤，可得 MgCl2溶液。溶液。aKMnO4 bH2O2 cMgO dNaOH （4）步骤步骤由由 MgCl2H2O 获得获得 MgCl2的操作是：的操作是： 。（三）制取工业溴：（三）制取工业溴：（5）步骤）步骤中已获得中已获得 Br2，步骤，步骤中又将中又将 Br2还原为还原为 Br，其目的是，其目的是 。（6）写出步骤）写出步骤用用 S

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