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高二化学分子的立体结构练习题

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卖家[上传人]：kms****20

文档编号：40531675

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常见问题

1、教师助手学生帮手家长朋友教师助手学生帮手家长朋友练习练习 1： 1、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是（） A、CO2 B、H2S C、PCl3 D、SiCl4 2、下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是（） A、 H2O B、CO2 C、C2H2 D、P4 3、写出你所知道的分子具有以下形状的物质的化学式，并指出它们分子中的键角分别是多少？（1）直线形（2）平面三角形（3）三角锥形（4）正四面体 4、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（） A、NH3 B、CCl4 C、H2O D、CH2O 5、下列分子的结构中，原子的最外层电子不都满足 8 电子稳定结构的是（） A、CO2 B、PCl3 C、CCl4 D、NO2 6、下列分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是（） A、XeO4 B、BeCl2 C、CH4 D、PCl3 7、为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一类是；另一类是。BF3和 NF

2、3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是，NF3的中心原子是；BF3分子的立体构型是平面三角形，而 NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是。 8、用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。 BeCl2 ；SCl2 ；SO32- ；SF6 参考答案： 1、D 2、BC 3、（1）CO2、CS2、HCN 键角 180（2） BF3、BCl3、SO3、CH2O 键角 60（3）NH3、PCl3键角 107.3（4） CH4、CCl4键角 10928 4、CD 5、D 6、D 7、中心原子上的价电子都用于形成共价键中心原子上有孤对电子 B N BF3分子中 B 原子的 3 个价电子都与 F 原子形成共价键，而 NF3分子中 N 原子的 3 个价电子与 F 原子形成共价键，还有一对为成键的电子对，占据了 N 原子周围的空间，参与相互排斥，形成三角锥形 8、直线形 V 形三角锥正八面体练习练习 2： 1、下列分子中心原子是 sp2杂化的是（）A PBr3 B CH4 C BF3 D H2O 2、关于原子轨道的说法正确的是（）A 凡是中心原子采取 sp3杂化轨道成

3、键的分子其几何构型都是正四面体B CH4分子中的 sp3杂化轨道是由 4 个 H 原子的 1s 轨道和 C 原子的 2p 轨道教师助手学生帮手家长朋友教师助手学生帮手家长朋友混合起来而形成的C sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的 s 轨道和 p 轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D 凡 AB3型的共价化合物，其中中心原子 A 均采用 sp3杂化轨道成键 3、用 Pauling 的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是（） A、C 原子的四个杂化轨道的能量一样 B、C 原子的 sp3杂化轨道之间夹角一样 C、C 原子的 4 个价电子分别占据 4 个 sp3杂化轨道 D、C 原子有 1 个 sp3杂化轨道由孤对电子占据 4、下列对 sp3 、sp2 、sp 杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是（）A sp 杂化轨道的夹角最大B sp2杂化轨道的夹角最大C sp3杂化轨道的夹角最大D sp3 、sp2 、sp 杂化轨道的夹角相等 5、乙烯分子中含有 4 个 CH 和 1 个 C=C 双键，6 个原子在同一平面上。下列关于乙烯分子的成键

4、情况分析正确的是（）A 每个 C 原子的 2s 轨道与 2p 轨道杂化，形成两个 sp 杂化轨道B 每个 C 原子的 1 个 2s 轨道与 2 个 2p 轨道杂化，形成 3 个 sp2杂化轨道C 每个 C 原子的 2s 轨道与 3 个 2p 轨道杂化，形成 4 个 sp3杂化轨道D 每个 C 原子的 3 个价电子占据 3 个杂化轨道，1 个价电子占据 1 个 2p 轨道 6、ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO 4-中 Cl 都是以 sp3杂化轨道与 O 原子成键的，试推测下列微粒的立体结构微粒微粒ClO-ClO2-ClO3-ClO4-立体结构立体结构 7、根据杂化轨道理论，请预测下列分子或离子的几何构型： CO2 ， CO32- H2S ， PH3 8、为什么 H2O 分子的键角既不是 90也不是 10928而是 104.5？参考答案： 15 C C D A BD 6、直线；V 型；三角锥形；正四面体 7、sp 杂化，直线； sp2杂化，三角形； sp3杂化，V 型； sp3杂化，三角锥形 8、因为 H2O 分子中中心原子不是单纯用 2p 轨道与 H 原子轨道成键，所以

5、键角不是 90；O 原子在成键的同时进行了 sp3杂化,用其中 2 个含未成对电子的杂化轨道与 2 个 H 原子的 1s 轨道成键，2 个含孤对电子的杂化轨道对成键电子对的排斥的结果使键角不是 10928，而是 104.5。教师助手学生帮手家长朋友教师助手学生帮手家长朋友练习练习 3： 1、铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类，应含有（） A、离子键和共价键 B、离子键和配位键 C、配位键和共价键 D、离子键 2、下列属于配合物的是（） A、NH4Cl B、Na2CO3.10H2O C、CuSO4. 5H2O D、Co（NH3）6Cl3 3、下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（）H2O NH3 F CN CO A、 B、 C、 D、 4、配合物在许多方面有着广泛的应用。下列叙述不正确的是（） A、以 Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用。 B、Fe2+的卟啉配合物是输送 O2的血红素。 C、Ag（NH3）2+是化学镀银的有效成分。 D、向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸锌溶液中的 Cu2+。 5下列微粒：H3O+NH4+CH3COO- NH3CH4中含有配位键的是（）A、 B、 C、 D、 6亚硝酸根 NO2-作为配体，有两种方式。其一是氮原子提供孤对电子与中心原子配位；另一是氧原子提供孤对电子与中心原子配位。前者称为硝基，后者称为亚硝酸根。 Co（NH3）5NO2Cl2 就有两种存在形式，试画出这两种形式的配离子的结构式。

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