科学中考 第三篇 物质科学 2.1 构成物质的微粒
7页1、1第二章第二章 物质的结构物质的结构第第 1 节节 构成物质的微粒构成物质的微粒 考点梳理考点梳理1物质的构成物质的构成物质都是由微观粒子构成的。构成物质的微粒有分子、原子和离子。分子是构成物质并能保持物质化学性质的一种微粒。由分子构成的物质包括非金属单质。如 H2、O2、N2、O3等;非金属氧化物,如 H2O、CO2、SO2等;酸,如 HCl、H2SO4、HNO3等;有机物, 如 CH4、C2H5OH 等。原子是化学变化中的最小粒子。由原子直接构成的物质有金属、稀有气体、C 和 Si 等。离子是带电的原子或原子团,也是构成物质的基本粒子,如氯化钠就是由氯离子和钠离子构成的。2粒子的特征粒子的特征(1)质量和体积都很小,大多数分子和原子的质量在 1026千克的数量级,原子的半径一般在 1010 米的数量级。(2)分子、原子都在不断地运动。(3)分子间有间隔。(4)离子是带电的微粒。原子得、失电子后变成的微粒称离子。3物质与微观粒子模型物质与微观粒子模型符号是说明问题的一种简明易懂的形式。从某种意义上讲,符号也是一种模型。4原子结构原子结构质子(每个质子带一个单位正电荷)(+) l原子核
2、 由夸克构成原子 中子(不显电性) 核外电子(每个电子带一个单位负电荷)(一)在原子结构中,要搞清楚以下几个问题:(1)质子数(核电荷数)=核外电子数,因而原子不显电性。(2)近似相对原子质量=质子数+中子数。原子的质量主要集中于原子核上(电子质量相对很小)。(3)原子核内质子数不一定等于中子数。普通氢原子的原子核内无中子。(4)原子核内质子数决定了元素的种类;最外层电子数决定元素的化学性质。5原子结构模型的发展过程原子结构模型的发展过程道尔顿提出原子学说汤姆生模型卢瑟福模型波尔分层模型电子云模型 (1)道尔顿原子学说的主要观点:原子是不能再分的粒子;同种元素的原子的性质和质量都相同;原子是微观上的实心球体。(用现代的观点看都不正确。)(2)汤姆生首先发现了电子,从而发现了原子还能再分而建立了汤姆生模型。(3)卢瑟福发现了原子核,建立了卢瑟福模型。(4)从科学家对原子模型的建立过程中,体验“提出假设建立模型实验修正模型”的科学方法。2高频考点及真题演练高频考点及真题演练 高频考点一高频考点一 物质的构成物质的构成 考题一考题一 (2011杭州)下列表中所列分子的性质和实验现象无关的是真
3、题演练真题演练 1 下列现象的微观解释中,不正确的是 ( )A氢气和液氢都可作燃料一一相同物质的分子,其化学性质相同B用警犬搜救地震中的被埋人员一一分子在不断运动C用水银温度计测量体温一一温度升高,原子间的间隔变大D水烧开后易把壶盖冲起一一温度升高,分子变大 高频考点二高频考点二 原子原子 原子的结构原子的结构 考题二考题二 如图是某化学反直的微观示意罔,相同的球代表同种原子。下列说法不正确的是 ( )A分子由原子构成B该反应属于置换反应C原子在化学反应中不可再分D化学反应前后原子的种类和数目不变 真题演练真题演练 2 钛(Ti)和钛合金被认为是 21 世纪的重要金属材料。已知某 种钛原子核内有 22 个质子,其相对原子质量约为 48。下列有关该原子的叙述正确的是 ( )A核内有 22 个中子 B质量为 48 gC核外有 22 个电子 D核电荷数为 26中考命题方向及模拟中考命题方向及模拟 本节知识点不多,内容抽象,但难度不大,在中考命题中一般以选择题呈现,也有部分以填空、简 答题形式呈现。正确理解判断分子、原子、离子的概念并能用分子、原子、离子观点解释一些现象和 变化,特别是有关“分
4、子在不停地运动,分子之间有间隙”解释现象出现的几率较高。原子结构的考查往往 与最新科技发现等结合,考查核外电子数,质子数或中子数的多少计算。 预计对本节知识的考查将更加注意与生产、生活实际的结合,考查形式不变。模拟预测题模拟预测题 1 下列关于原子的叙述中,正确的是 ( )A原子的质量主要集中在原子核上B原子中质子数一定等于中子数C原子一定是由质子、中子、电子三种微粒构成的 D原子核带正电荷,电子带负电荷,因此原子是显电性的 模拟预测题模拟预测题 2 请用分子、原子的知识,分析并回答下列问题: (1)体温计中的金属汞,由许许多多的汞_构成。(2)干冰升华,体积变大,主要是由于二氧化碳分子间_变大造成的。选项实验现象分子的性质A一块蔗糖溶于一杯水中形成糖水分子是可以再分的B同体碘、碘蒸气都能使淀粉溶 液变蓝色,而碘化钾不能分子能保持物 质的化学性质C快速推压针筒,密闭在针筒中 的乙醚气体液化分子之间有 间隙D温度越高水蒸发越快温度越高分子 运动速度越快3同步训练同步训练 构成物质的微粒构成物质的微粒1用表示氢原子表示氧原子。下列方框中,符合“2H2O”所表示意义的是 ( )2我国著名科学
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