高中化学知识结构网络图
39页1、1高中化学知识结构网络图化学基本概念和基本理论元素 与化合物有机化学基础化学 计算化学 实验化学工 业知识化学基本概念和基本理论物质的分类2组成原子的粒子间的关系 核电荷数(Z)= 核内质子数=核外电子数 质量数(A)=质子数(Z )中子数(N) 3元素周期律与周期表 化学键与分子结构4晶体类型与性质晶体类型性质比较 离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体组成粒子 阴、阳离子 分子 原子 金属阳离子和自由电子结构粒子间作用 离子键 范德华力 共价键 金属键熔沸点 较高 低 很高 有高有低硬度 硬而脆 小 大 有大有小、有延展性溶解性易溶于极性溶剂,难溶于非极性溶剂极性分子易溶于极性溶剂不溶于任何溶剂难溶(钠等与水反应)物理性质导电性晶体不导电;能溶于水的其水溶液导电;熔化导电晶体不导电,溶于水后能电离的,其水溶液可导电;熔化不导电不良(半导体Si)良导体(导电传热)典型实例 NaCl、NaOHNa2O、CaCO 3干冰、白磷冰、硫磺金刚石、SiO 2晶体硅、SiCNa、Mg 、AlFe、Cu、Zn化学反应类型5离子反应6氧化还原反应的有关概念的相互关系7化学反应中的能量变化8溶液与胶体
2、9化学反应速率化学平衡弱电解质的电离平衡10溶液的酸碱性11盐类的水解酸碱中和滴定12电化学返回页顶13元素与化合物钠及其化合物碱金属14氯及其化合物卤素15氧族元素16硫的重要化合物碳及其化合物硅及其化合物材料17氮族元素氮和磷18氨硝酸19镁和铝铁及其化合物20铜及其化合物返回 页顶21有机化学基础烃22不饱和链烃23芳香烃分类 通式 结构特点 化学性质 物理性质 同分异构烷烃CnH2n+2(n1)C-C 单键链烃与卤素取代反应(光照)燃烧裂化反应碳链异构烯烃CnH2n(n2)含一个 C C键链烃与卤素、H:、H 2O 等发生加成反应加聚反应氧化反应:燃烧,被 KMnO4 酸性溶液氧化碳链异构位置异构炔烃CnH2n-2(n2)含一个 C C键链烃加成反应氧化反应:燃烧,被 KMnO4 酸性溶液氧化一般随分子中碳原子数的增多,沸点升高,液态时密度增大。气态碳原子数为14。不溶于水,液态烃密度比水的小 碳链异构位置异构苯及其同系物CnH2n-6(n6)含一个苯环侧链为烷烃基取代反应:卤代、硝化、磺化加成反应氧化反应:燃烧,苯的同系物能被KMnO4 酸性溶液氧简单的同系物常温下为液态;不
3、溶于水,密度比水的小侧链大小及相对位置产生的异构24化烃的衍生物烃的衍生物结构、通式、化学性质鉴别类别 官能团 结构特点 通式 化学性质卤代烃-X(卤素原子) C-X 键在一定条件下断裂CnH2n+1O2(饱和一元) (1)NaOH 水溶液加热,取代反应(2)NaOH 醇溶液加热,消去反应醇 -OH(羟基)(1)OH 与烃基直接相连(2)OH 上氢原子活泼CnH2n+2O2(饱和一元)(1)取代:脱水成醚,醇钠,醇与羧酸成酯,卤化成卤代烃(2)氧化成醛( CH2OH)(3)消去成烯醛(1)醛基上有碳氧双键(2)醛基只能连在烃基链端CnH2nO2(饱和一元) (1)加成:加 H2 成醇(2)氧化:成羧酸羧(1)COOH 可电离出 H+(2)COOH 难加成CnH2nO(饱和一元) (1)酸性:具有酸的通性(2)酯化:可看作取代酯 , 必须R是烃基CnH2nO2(饱和一元) 水解成醇和羧酸酚(1)羟基与苯环直接相连(2)OH 上的 H比醇活泼(3)苯环上的 H 比苯活泼(1)易取代:与溴水生成 2,4,6-三溴苯酚(2)显酸性(3)显色:遇 Fe3+变紫色25代表物质转化关系糖类类别 葡萄
4、糖 蔗糖 淀粉 纤维素分子式 (C 6H12O6) (C 12H22O11) (C 6H10O5) (C 6H10O5)结构特点多羟基醛 分子中无醛基,非还原性糖由几百到几千个葡萄糖单元构成的天然高分子化合物由几千个葡萄糖单元构成的天然高分子化合物主要性质白色晶体,溶于水有甜味。既有氧化性,又有还原性,还可发生酯化反应,并能发酵生成乙无色晶体,溶于水有甜味。无还原性,能水解生成葡萄糖和果糖白色粉末,不溶于冷水,部分溶于热水。能水解最终生成葡萄糖;遇淀粉变蓝色;无还原性无色无味固体.不溶于水及有机溶剂。能水解生成葡萄糖.能发生酯化反应,无还原性重要用途 营养物质、制糖果、作还原剂 食品 食品、制葡萄糖、乙醇 造纸、制炸药、人造纤维油脂通式 物理性质 化学性质密度比水小,不溶于水,易溶于汽油、乙醚、苯等多种有机溶剂中。1.水解:酸性条件碱性条件皂化反应2.氢化(硬化)蛋白质和氨基酸类别 氨基酸 蛋白质结构特点分子中既有酸性基(羧基)又有碱性基(氨基) ,是两性物质由不同的氨基酸相互结合而形成的高分子化合物。分子中有羧基和氨基,也是两性物质主要性质 既能和酸反应,又能和碱反应 具有两性26分
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