高中化学知识结构图--修订编选

1、高中化学基础知识网络图 第一部分：物质的组成、分类、性质和变化 大纲要求（ 1）了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。 （2）理解物理变化与化学变化的区别与联系。 （3）理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 （4）理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 物质 性质 物质：元素 游离 态 化合态 单质 化合物 分子晶体 原子晶体 离子晶体 离子 分子 原子 构成物质的微粒 表示原子或元素的化学用语：元素符号、 离子符号、电子式、原子结构示意图； 分类 单质：金属 、非金 属、稀有气 体 混 合物 纯净 物 无机物 化合物 有机物 氢化物：非金属氢化物、金属氢化物 氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性 酸：无氧酸、含氧酸、强酸、弱酸 碱 ： 强 碱、 弱 碱 盐：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐、络盐 表示单质或化合物的化学用语：化学式、结构式、结构简式、电子式等 物理性质：色、态、熔点、密度、溶解性等 化学性质：金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性、可燃性 物理变化 变化 物理变化 基本反应类型：化合、分解、置换、复分解 离子参加：离子反应、

2、非离子反应 电子转移：氧化还原、非氧化还原 反应程度：可逆、不可逆 热效应：放热、吸热 表示物质变化的化学用语：化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电极反应式、电离方程式 计量 物质的量 气体摩尔体积：V = n( 标准状况 ) 摩尔质量： M=m/n 溶液的浓度：C=n/V 阿伏加德罗常数： NA=N/n 分散系 浊液：悬浊液、乳浊液 胶体：分散质微粒直径10 -9 10 -7 m 溶液：溶解平衡、溶解度 基本概念（一） 组 物质 氧化物 基本概念（二） 性质 变化 分类 色、态、味 溶解度、 熔点、 沸点 密度、硬度、导电性 导热性、塑性 强碱 化学性质 金属 酸 非金属 纯净物 稳定性、可燃性 化合物 元素 大多数有机物 无机物 物理性质 酸性、碱性 氧化性、还原性 金属性、非金属性 单质 化合物 宏观 物理变化 游离态 化合态 酸性 大多数盐 气态及挥发性物质 微观 稀有气体分子晶体 分 子 原 子 原子晶体 金属晶体 石墨（混合晶体） 碱性氧化物 部分过氧化物 离子晶体 离 子 稀有气体 单质 有机物 氢化物 金属氢化物 强碱、弱碱 含氧酸、无氧酸 强酸、弱酸 非金属氢化物

3、 成盐氧化物 不成盐氧化物 碱性 两性 特殊 酸 正盐 碱 可溶碱、难容碱 盐 酸式盐 碱式盐 复盐；络盐 混合物 化学变化 潮解、分馏 升华、萃取 溶解、盐析 裂化、 裂解 有机、 无机 吸热、 放热 化合、分解、置换、复分解 氧化还原；非氧化还原 分子、 离子 可逆、不可逆 风化、 干馏 第二部分：基本理论（物质结构、化学反应速率、化学平衡、电解质溶液） 大纲要求 物质结构和元素周期律 （1）了解元素、核素和同位素的含义。 （2）了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互 关系。 （3）了解原子核外电子排布。 （4）掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。 （5）以第 3 周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 （6）以 IA 和 VIIA 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 （7）了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。 （8）了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。 化学反应与能量 （1）了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反

4、应。掌握常见氧化还原反应的 配平和相关计算。 （2）了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 （3）了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 （4）了解热化学方程式的含义。 （5）了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。 （6）了解焓变与反应热的含义。了解H=H （反应产物）H（反应物）表达式的含义。 （7）理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。 （8）了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种 类及其工作原理。 （9）理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。 化学反应速率和化学平衡 （1）了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 （2）了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 （3）了解化学反应的可逆性。 （4）了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 （5）理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识并能用相 关理论解释其一般规律

5、。 （6）了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 电解质溶液 （1）了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 （2）了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 （3）了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 （4）了解水的电离，离子积常数。 （5）了解溶液 pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。 （6）了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。 （7）了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。 （8）了解难溶电解质的溶解平衡。了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。 元素 质子 同位素中子 分子 物质结构 原子 原子核核外电子 分 子 的 极 性 质量数 分 子 的 形 成 原子序数 核电荷数 分 子 间 作 用 力 （ 范 德 华 力 ） 离 子 化 合 物 离 子 键 共 价 键 金 属 键 极 性 分 子 非 极 性 分 子 化 学 键 影 响 物 理 性 质 共 价 化 合 物 金 属 单 质 及 合 金 运 动 状 态 排 布 规 律 分 层 特 殊 性 电 子

6、 云 元 素 性 质 的 周 期 性 最 外 层 不 超 过 8 个 次 外 层 不 超 过 18 个 各 层 最 多 容 纳 2n 2 个 能 量 最 低 原 理 性 质 变 化 规 律 元 素 周 期 律 元 素 周 期 律 表现形式 元 素 周 期 律 核 外 电 子 排 布 周 期 性 晶 体 类 型 金 属 晶 体 分 子 晶 体 原 子 晶 体 离 子 晶 体 表 示 方 法结构简图 电子式 元 素 周 期 表 实 质 决 定 横：周期 周 期 表 位 置 原 子 结 构 元素性质 归 纳 编 制 表 的 结 构 起止序号 n=1 n=2 n=3 n=6 n=4 n=5 n=7 2 主族： 元素种类 纵：族 12 18 8 310 8 1118 1936 3754 18 32 5586 87111 短周期 长周期 不完全周期21 A A 离子晶体原子晶体分子晶体 构成晶体微粒阴、阳离子原子分子 形成晶体作用力离子键共价键范德华力 物 理 性 质 熔沸点较高很高低 硬度硬而脆大小 导电性 不良 绝缘体 ( 半导体 )不良 传热性不良不良不良 延展性不良不良不良 溶解性易溶于极

7、性溶剂不溶于任何溶剂相似相溶 典型实例NaCl，KBr 单质：金刚石、SiC、 Si 、SiO2 单质：H2、O2 化合物：冰、干冰 类型 比较 化 学 反 应 速 率 和 化 学 平 衡 化 学 反 应 合 成 氨 条 件 的 选 化 学 反 应 速 率 特点 表示方法：vA=cA/t单位：mol/L s(min 或 h ) 计算 影响因素 是平均速率，均取正值 同一反应选用不同的物质表示速率，数值可能不同 各物质表示的速率比等于该反应方程式的系数比 内因 外因（辅） 反应物的结构、性质 浓度 压强 温度 催化剂 其他条件光、超声 应用 .导 化 合 物 电 解 质 电 解 质 强电解质（完全电离）AB A -+B- 弱 电 解 质 （ 部 分 电 离 ） 电离平衡AB A - +B - 水的电离平衡H2O H +OH- 电离度的定义 电离度平衡的移动 ( 电离度 = 100%) 水的离子积KW=110 -14 (25 ) 溶液的酸碱性：PH=-logH + 盐类的水解 实质 类型 规律（酸碱性性判断） 影响因素 离子反应 发生条件 表示方式离子方程式 常见类型 非氧化还原 氧化还原

8、 复分解反应 水解反应 络合反应 置换反应 溶液中氧化还原反应 原理 能 的 转 换 ： 化 学 能 与 电 化学能电能 原电池 电解池 应用电源 蓄电池 干电池 高能电池 原理 氯碱工业（电解饱和食盐水） 装置 第三部分：元素化合物转化关系 原电池电解池 能量转换 （实质） 化学能电能 （两极分别发生氧化还原反应产生电流） 电能化学能 （在电流作用下两极分别发生氧化还原反应） 装置特点外电路无电源；两极为活泼性不同 （或其中之一为能导电的非金属）的金属 外电路必须有直流电源；两极材料均 能导电即可 电极名称负极（）较活泼 正极（）较不活泼 阴极连接电源负极 阳极连接电源正极 电子流向负极（）正极（）电源负极阴极电源正极阳极 电极反应 负极： M neM n+活泼金属失去电子 被氧化、被溶解、被腐蚀。 正极： 2H +2eH 2(酸性电解质溶液) 或 M n+ neM （不活泼金属的盐溶液） H2O O24e4OH - ( 中性、弱酸性 条件下的吸氧腐蚀) 阴极： 2H +2eH 2或 M n+ neM 惰性电极（石墨或铂）R n- neR （例 2Cl -2e Cl2 ） 或 4OH

9、 - 4e H2O O2 金属电极做阳极，电极本身被氧化 M neM n+ 装置比较 e ee Mg3N2 MgO Mg(OH)2 MgX 2 Cl2 CO2 H2O X2 MgMgO Mg(OH)2 MgCO3 MgCl2 HOH2O N2 HClNaOH HCl 电解 Mg(HCO 3)2 煅烧 O2 HCl HO CO2 或 OH - HCl Na2SNa2ONaOH NaCl Na2CO 3Na2O2Na C2H5ONa NaClCH 3COONa NaHCO3 Na2CO3 CO 2H2O CaCaOCa(OH)2CaHPO 4 CaCl CaCO3 CaC2 C(电炉 ) CaHCO3 O2H2O H3PO4 HCl HCl HCl CO2 H2O Ca(ClO)2 H2O HCl Cl2或 CO2 Al2O3AlAl(OH)3 NaAl O2 AlCl3(Al 3+) H2O(沸腾) 电解 O2 HCl NaOH NaOH CO 2 或 HCl NaOH NaOH HCl HCl HCl NaOH 稀 Fe FeS FeCl2 SHCl H2SO4 O2 CO 等 HCl Cl2 Fe KSCN Na2S H2SO4 Cl2、HNO 3 浓 H2SO 4 CO O2 O2 Na2S HCl 大纲要求 常见无机物及其应用。 1常见金属元素（如Na 、Al、Fe、Cu等） （1）了解常见金属的活动顺序。 （2）了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。 （3）了解合金的概念及其重要应用。 2常见非金属元素（如H、C、N 、O、Si 、S、Cl 等） （1）了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。 （2）了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。 3以上各部分知识的综合应用。 常见有机物及其应用 1了解有机化合物中碳的成键特征。 2了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。 3了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。 4了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。 5了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。 6了解常见高分子材料的合成反应及重要应用。 7以上各部分知识的综合运用 有机化学 有 机 抓 住 官 能 团 的 性 质 烃 烃的衍生物 链烃 （脂肪烃） 环烃 饱和链烃烷

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