用分类思想突破与量有关的离子方程式（附典例剖析）

1、用分类思想突破和量有关的离子方程式题组一连续型1指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：碱过量：CO22OH=COH2O；碱不足：CO2OH=HCO。(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。如CO2通入NaAlO2溶液中：NaAlO2过量：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO；NaAlO2不足：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO。(3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸：盐酸不足：COH=HCO；盐酸过量：CO2H=CO2H2O。(4)铝盐溶液与强碱溶液反应铝盐过量：Al33OH=Al(OH)3；强碱过量：Al34OH=AlO2H2O。(5)NaAlO2溶液与强酸溶液反应NaAlO2过量：AlOHH2O=Al(OH)3；强酸过量：AlO4H=Al32H2O。(6)Fe与稀HNO3溶液反应Fe过量：3Fe2NO8H=3Fe22NO4H2O；稀HNO3过量：FeNO4H=Fe3NO2H2O。题组二先后型2一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种

2、反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应NaOH不足：HOH=H2O；NaOH过量：NHH2OH=NH3H2OH2O。(2)将Fe(NO3)3溶液与HI混合HI不足：8H2NO6I=4H2O3I22NO；HI过量：Fe312H3NO10I=Fe25I26H2O3NO。(3)向含有OH、CO、AlO的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为OHH=H2O；AlOHH2O=Al(OH)3；COH=HCO、HCOH=CO2H2O；Al(OH)33H=Al33H2O。(4)向含有H、Al3、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为HOH=H2O；Al33OH=Al(OH)3；NHOH=NH3H2O；Al(OH)3OH=AlO2H2O。题组三配比型3当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应NaOH不足

3、：Ca2HCOOH=CaCO3H2O；NaOH过量：Ca22HCO2OH=CaCO32H2OCO。(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应NaHCO3不足：HCOOHCa2=CaCO3H2O；NaHCO3过量：Ca22OH2HCO=CaCO3CO2H2O。(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应nBa(OH)2n(NaHSO4)11Ba2OHHSO=BaSO4H2O，此时溶液呈碱性；nBa(OH)2n(NaHSO4)12Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，此时溶液呈中性，若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，离子方程式为SOBa2=BaSO4。(4)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应nNH4Al(SO4)2nBa(OH)2113Ba23SO2Al36OH=3BaSO42Al(OH)3；nNH4Al(SO4)2nBa(OH)212NHAl32SO2Ba24OH=NH3H2OAl(OH)32BaSO4。“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式(1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质

4、组成之比相符。(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。【典例剖析】1.(2020四川省邻水实验学校月考)下列离子方程式表示正确的是()A.往FeI2溶液中通入过量氯气：Cl22I=2Cl2I2B.铜与稀硝酸反应：3Cu4H2NO=3Cu22NO2H2OC.大理石溶于醋酸中：CaCO32H=Ca2H2OCO2D.将FeCl3溶于水生成胶体：Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H答案D解析氯气不仅会氧化碘离子，也会氧化亚铁离子，故A不选；电荷不守恒，电子和质量也不守恒，正确的离子方程式为3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，故B不选；醋酸是弱酸，不能写成H的形式，应写成CH3COOH的形式，故C不选；将FeCl3溶于水，铁离子水解生成氢氧化铁胶体，是可逆反应，故D选。2.(2020云南省通海县第一中学考试试题)下列反应可以用同一离子方程式表示的是()A.HClNa2CO3；HClNaHCO3B.NaOHHCl；Ba(OH)2 H2SO4C.BaCl2 H2SO4；Ba(OH)2 Na2SO4D

5、.CaCO3 HCl；Na2CO3 H2SO4答案C解析HCl与Na2CO3溶液反应的离子方程式为2HCO=CO2H2O；HCl与NaHCO3溶液反应的离子方程式为HHCO=CO2H2O，离子方程式不同，A不符合；NaOH与HCl溶液反应的离子方程式为HOH=H2O；Ba(OH)2与H2SO4溶液反应的离子方程式为SO2HBa22OH=BaSO22H2O，离子方程式不同，B不符合；BaCl2与H2SO4以及Ba(OH)2与Na2SO4溶液反应的离子方程式均为SOBa2=BaSO4，C符合；CaCO3与HCl溶液反应的离子方程式为2HCaCO3=Ca2CO2H2O；Na2CO3与H2SO4溶液反应的离子方程式为2HCO=CO2H2O，离子方程式不同，D不符合。3.(2020云南省广南县第三中学试题)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl2H2OH2Cl22OHC.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2OHHSO=BaSO4H2OD.向碳酸氢钠溶液中加入足量石灰水：Ca2HCOOH=CaCO3H2O答案B解析钠和

6、水反应生成氢氧化钠和氢气，且离子方程式要遵循原子守恒、电荷守恒和转移电子守恒，离子方程式为2Na2H2O=2Na2OHH2，故A错误；电解饱和食盐水时，阳极上生成氯气、阴极上生成氢气同时阴极附近有NaOH生成，离子方程式为2Cl2H2OH2Cl22OH，故B正确；二者反应生成硫酸钡和水，且氢离子、氢氧根离子和水的计量数都是2，离子方程式为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，故C错误；NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀，反应的离子方程式为：HCOCa2OH=CaCO3H2O，故D错误。4(2019日照市高三模拟)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()A用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2IH2O2=I22OHB向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：NHOH=NH3H2OC向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al32SO2Ba24OH=AlO2BaSO42H2OD等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCOBa2OH=BaCO3H2O答案D解析用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘，离子方程式：2IH2

7、O22H=I22H2O，故A错误；向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：HCONH2OH=NH3H2O COH2O，故B错误；向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4，故C错误。5(2020江西省师范大学附属中学高三月考)下列离子方程式的书写及评价均合理的是()选项离子方程式评价A将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2正确；Cl2过量，可将Fe2、I均氧化B1 molL1的NaAlO2溶液和2.5 molL1的HCl溶液等体积均匀混合：2AlO5H=Al3Al(OH)3H2O正确；AlO与Al(OH)3消耗的H的物质的量之比为23C过量SO2通入NaClO溶液中：SO2H2OClO=HClOHSO正确；说明酸性：H2SO3强于HClODMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2HCOOH=MgCO3H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水答案B解析A项，将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2溶液中，Cl2不足，先氧化I，离子方程式：

8、2ICl2=2ClI2，错误；B项，AlO与H物质的量之比为11反应时，生成Al(OH)3沉淀，14反应时生成铝离子，所以1 molL1 的NaAlO2溶液和2.5 molL1的HCl溶液等体积均匀混合，离子方程式：2AlO5H=Al3Al(OH)3H2O，可理解为2 mol AlO消耗2 mol H，生成2 mol Al(OH)3，其中1 mol Al(OH)3又消耗了3 mol H，生成1 mol Al3，所以AlO与Al(OH)3消耗的H的物质的量之比为23，正确；C项，过量SO2通入NaClO溶液中，发生氧化还原反应：H2OSO2ClO=SO Cl 2H，无法比较H2SO3和HClO的酸性强弱，错误；D项，Mg(HCO3)2与足量NaOH溶液反应的离子方程式：Mg22HCO4OH=2H2OMg(OH)22CO，酸式盐与碱反应生成正盐和水的说法不全面，错误。6(2020天津市静海县第一中学高三学业能力调研)请按要求书写下列离子方程式：(1)复分解离子反应中，量变引起的变化。将NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中，当溶液恰好呈中性时，反应的离子方程式为_。向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式：_

《用分类思想突破与量有关的离子方程式（附典例剖析）》由会员cbx****17分享，可在线阅读，更多相关《用分类思想突破与量有关的离子方程式（附典例剖析）》请在金锄头文库上搜索。