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湖南省长沙市2021届高三月考化学试卷(二)附答案

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    • 1、湖南省长沙市雅礼中学2021届高三月考 (二) 化学试题考生须知:1.本试卷共22小题,满分为100分。考试时量90分钟。2.请将第I卷的选择题答案用2B铅笔填写在机读答题卡上,将第I卷的答案填写在答卷上。本卷答案必须做在答题卡或答卷的相应位置上,做在试卷上无效。3.本卷可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 C1-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64第I卷 选择题(共48分)一、选择题(本题共16小题,每小题只有一个正确答案,每小题3分,共48分)1.诗词、成语是人们长期以来在书信或写作中出现的一-种结构比较稳固的短语,它结构紧密,文字简练,是汉语言中的精品。下列成语与物质的化学性质无关的是A.死灰复燃 B.水滴石穿 C.木已成舟 D.百炼成钢2.1940年科学家用a粒子轰击器83209Bi发现了元素At,其反应为83209Bi+24HeZAAt+201n,则At的中子数为A.85 B.126 C.127 D.2113.化学与人类生产、生活密切相关,下列有关说法不正确的是A氮化硅、氧化铝陶瓷和光导纤

      2、维都是无机非金属材料B为测定熔融氢氧化钠的导电性,常将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化C.绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠钙、铜等金属元素的化合物D.燃料的脱硫脱氮,SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施4.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是5.R、X、Y、Z的原子序数依次増大,且都不超辻10,这四种元素可组成一种化合物的结构如图所示,下列说法正确的是A.常温常压下,上述元素的单质都呈气态B.最高价氧化物对应水化物的酸性:XYCY、Z的气态氢化物能发生化合反应D.X、Y两种元素的氧化物都常用作耐高温材料6.下列热化学方程式中,正确的是A甲烷的燃烧热890.3kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJ/molB500、30MPa下,将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH(g) H =-38.6kJ/molC.HCl和NaOH反应的中和热

      3、H =-57.3kJ/mol,则H2SO4和NaOH反应的中和热H =2(-57.3).kJ/molD.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6kJ/mol7.我国科研人员提出子由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程,该历程示意图如下所示。下列是否不正确的是A.生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%BCH4CH3COOH过程中,有C-H鍵发生断裂C.一放出能量并形成了C-C键D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率8.在25时,将两个铜电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解,通电一段时间后,阴极逸出amol气体,同吋有wgNa2SO410H2O晶体析出,若温度不变,剩余溶液的质量分数是A. B. C. D. 9.下列实验操作可以达到实验目的的是选项实验目的实验目的A探究浓度対反应速率|的影响向2支各盛有4mL0.01mol/LKMmO4酸性溶液的试管中,分別加入2 mL0.1mol/LH2C2O4溶液和2 mL0.2 mol/LH2C2

      4、O4溶液,记录溶液褪色所需的时间B配制1.00mol/L的NaOH溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,然后转移至100 mL容容量瓶中定容C探究固体表面积对反应速率的影响称取相同质量的大理石和纯碱,加入到盛有浓度、体积均相同的盐酸的小烧杯中,观察实验现象D探究淀粉溶液在稀硫酸和加热条件下是否水解取少量水解液于试管中,先加适量的NaOH溶液,再滴入碘水,观察实验现象10.在一定温度下的定容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g),已达到平衡状态的有混合气体的压强;混合气体的密度;B的物质的量浓度;混合气体的总物质的量;混合氛体的平均箱对分子质量;v(C)与v(D)的比值;混合气体的总质量;混合气体的总体积;C、D的分子数之比为1:1A B. C. D.11.全钒液流储能电池是利用不同价态的金钒离子在酸性条件下发生反应,离子方程式为:VO2+(黄色)+V2+(紫色)+2H+VO2+(蓝色)+V3+(绿色)+H2O。采用惰性电极实现化学能和电能相互转化的工作原理如图。下列说法正确的是A充电过程中,X端接外接电源的负极B.放电过程

      5、中,正极电极反应式为VO2+H2O+e-=VO2+2OH-C.放电过程中,右罐溶液颜色逐渐由绿色变为紫色D.充电时若转移电子0.5mol,左罐溶液中n(H+)的变化量为0.5mol12.国产航母山东舰已经列装服役,它是采用模块制造然后焊接组装而成的,对焊接有着极高的要求。实验室模拟在海水环境和河水环境下对焊接金属材料使用的影响(如图)。下列相关描述中正确的是A由图示的金属腐蚀情况说明了Sn元素的金属性强于Fe元素B.由图示可以看出甲是海水环境下的腐蚀情况,乙是河水环境下的腐蚀情况C.两种环境下铁被腐蚀时的电极反应式均为Fe-3e-=Fe3+D.为了防止舰艇在海水中被腐蚀,可在焊点附近用锌块打“补丁”13.在Na+浓度为0.9mol/L力的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子:阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-取该溶液100mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定):I.向该溶液中加大足盘稀HCl,产生白色沉淀并放出1.12L气体II.将I的反应混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧至恒重,称得固体质量为3.6 gIII.在II的滤液

      6、中滴加BaCl2溶液,无明显现象下列说法错误的是A实验I能确定一定不存在SO42-B.K+一定存在,且c(K+)1.3mol/LC.实验I能确定-定不存在的离子是Ag+、Mg2+、Ba2+D.实验I中生成沉淀的离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO314.MnO2在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。利用粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)制取纯MnO2的流程如图:下列说法错误的是A.“酸浸”过程中可以用浓盐酸代替稀硫酸B.“操作X的名称是过滤C.“氧化”过程发生反应的离子方程式为:5Mn2+2ClO3-+4H2O=5MnO2+Cl2+8H+D.Cl2与NaOH溶液加热反应得到的NaClO3可以循环使用15.一篇名为最终我坐着轮椅被推出了首都国际机场的文章在网络上引发超过10万次点击。文中女留学生在国外吸食笑气导致身体机能全面紊乱,坐轮椅回国。笑气成分是N2O,可用作奶油发泡剂,但长期或大剂量滥用会导致神经及脊髓病变。一定条件下,N2O分解的部分实验数据如下表:反应时间/min0102030405060708090100c(N2O)/(mol/L)0.100.090.0

      7、80.070.060.050.040.030.020.010.00(注:图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间,c1、c2均表示N2O初始浓度且c1c2)下图能正确表示该反应有关物理最变化规律的是16.如图所示,向A和B中都充入2mol和2molY,起始VA=0.8aL,VB=aL,保持温度不变,在有催化剂的条件下,两容器中各自发生下列反应:X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)H0,达到平衡时V=0.9aL,则下列说法错误的是A.两容器中达到平衡的时间ABB.打开K达到新平衡后,升高B容器温度,A容器体积相比原平衡状态时一定减小C.原平衡A容器中X的转化率为25%D.打开K一段时间达新平衡时,A的体积为0.8aL(连通管中的气体体积不计)第II卷 非选择题(共52分)二、非选择题(本题共6小题,共52分。其中1720小是题为必做题,21、22小题为选做题,从中任选一题作答,如果多做则按第21题计分)17.(8分)下面是元素周期表的一-部分,参照元索在表中的位置,请用化学用语回答下列问题:IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0123(1)的最高价含氧酸的酸任由强到弱的

      8、顺序是(填化学式)_。(2)在中的某些元素之间可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物,写出其中一种化合物的电子式:_。(3)由和组成的化合物与的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为:_。(4)的简单气态氢化物与氧气组成燃料电池,用氢氧化钠做电解质溶液,写出其负极的电极反应式:_。18.(8分)亚硝酸钠被称为工业盐,在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示(部分夹持装置略)。已知:室温下,2NO+Na2O2=2NaNO2、2NO2+Na2O2=2NaNO3;酸性条件下,NO或NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+;B中的Cu足量。完成下列填空:(1)写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式_。(2)检查完该装置的气密性,装入药品后,必须进行的一步操作是_。(3)D装置的作用是_。(4)经检验C产物中除亚硝酸钠外,还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠,为避免产生这些副产物,应在B、C装竖间增加装置E,E中盛放的药品名称是_。19.(12分)以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3,含有Al2O3,SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分Na2Cr2O72H2O),其主要工艺流程如下:查阅资料得知:i.常温下,NaBiO3不溶于水,有强氧化性,在碱性条件下,能将Cr3+转化为CrO42-。ii.金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表:金属离子Fe3+Al3+Cr3+Fe2+Bi3+开始沉淀的pH2.73.45.07.50.7沉淀完全的pH3.74.95.99.74.5回答下列问题:(1)反应之前先将矿石粉碎的目的是_。(2)步骤加的试剂为_,

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