鲁科版化学必修2知识点汇总
14页1、鲁科版化学必修2知识点归纳与总结第一章 原子结构与元素周期律一、原子结构质子(Z个)原子核 注意:中子(N个) 质量数(A)质子数(Z)中子数(N)Z1.原子( A X ) 核外电子(Z个)熟背前20号元素,熟悉120号元素原子核外电子的排布:H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律:电子总是尽先排布在能量最低的电子层里;各电子层最多容纳的电子数是2n2;最外层电子数不超过8个(K层为最外层不超过2个),次外层不超过18个,倒数第三层电子数不超过32个。电子层: 一 二 三 四 五 六 七对应表示符号: K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素:具有相同核电荷数的同一类原子的总称。核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说)质量数:质子数与中子数之和,为整数,不同于相对原子质量。含有10电子数目的微粒:Ne HF H2O NH3 CH4 (五分子) Na+ Mg2+ Al3+ H3O+ NH4+(五阳离
2、子) F- O2- N3- OH- NH2- (五阴离子)含有18电子数目的微粒:Ar HCl H2S PH3 SiH4 F2 H2O2 N2H4 C2H6 CH3OH K+ Ca2+ Cl- S2- P3- HS-二、核外电子排布2核外电子排布规律: 最外层最多只能容纳8个电子(氦原子是 2 个);次外层最多只能容纳 18 个电子;倒数第三层最多只能容纳 32 个电子; 每个电子层最多只能容纳 2n2 个电子。离核较近的区域运动的电子能量较低,离核较远的区域运动的电子能量较高。另外,电子总是尽可能地先从层排起,当一层充满后再填充下一层。118号元素的原子结构示意图 三、元素周期表1.编排原则:按原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。(周期序数原子的电子层数)把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。主族序数原子最外层电子数2.结构特点:核外电子层数 元素种类第一周期 1 2种元素短周期 第二周期 2 8种元素周期 第三周期 3 8种元素元 (7个横行) 第四周期 4 18种元素素 (7个周期) 第五周期 5 18种元素周 长周期
3、 第六周期 6 32种元素期 第七周期 7 未填满(已有26种元素)表 主族:AA共7个主族族 副族:BB、BB,共7个副族(18个纵行) 第族:三个纵行,位于B和B之间(16个族) 零族:稀有气体三、元素周期律1.元素周期律:元素的性质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性)随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。A. 元素的金属性和非金属性强弱的比较(难点) a. 单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性 b. 最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱 c. 单质的还原性或氧化性的强弱 (注意:单质与相应离子的性质的变化规律相反)B. 元素性质随周期和族的变化规律 a. 同一周期,从左到右,元素的金属性逐渐变弱 b. 同一周期,从左到右,元素的非金属性逐渐增强 c. 同一主族,从上到下,元素的金属性逐渐增强 d. 同一主族,从上到下,元素的非金属性逐渐减弱2.同周期元素性质递变规律第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar(1)电子排布电子层数相同
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