高中三年级化学《离子浓度与图像分析》专项训练

1、离子浓度与图像分析题1、2014新课标全国卷 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()ApH5的H2S溶液中，c(H)c(HS)1105 molL1BpHa的氨水溶液，稀释10倍后，其pHb，则ab1CpH2的H2C2O4溶液与pH12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)DpH相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三种溶液的c(Na)：答案：D解析 H2S中存在两步可逆电离，c(H)1105 molL1c(HS)，A项错误；一水合氨是弱电解质，加水稀释时促进其电离平衡向正向移动，c(H)减小程度小于10倍，即ab1，B项错误；混合溶液中存在电荷守恒式：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)2c(C2O)，C项错误；组成盐的酸根对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，碱性越强。同浓度酸性：CH3COOHH2CO3HClO,故同浓度时pH最大为NaClO，最小为CH3COONa。等pH时NaClO浓度越小，CH3COONa浓度最大，D项正确。2、2012卷 下列说确的是()A常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH4B为

2、确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸C用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和D相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1 mol/L盐酸、0.1 mol/L氯化镁溶液、0.1 mol/L硝酸银溶液中，Ag浓度：C解析 A项，CH3COOH是弱电解质，存在电离平衡，稀释10倍，pH变化小于1，错误；B项，NaHA溶液pH7，则HA水解大于电离，pH，错误。3、（2017一模）25时，将浓度均为 0.1 molL-1、体积分别为 Va 和 Vb 的 HA 溶液与 BOH 溶液按不同体积比混合，保持 VaVb100 mL，Va、Vb 与混合液的 pH 的关系如图所示。下列说确的是 AKa(HA)10-6 molL-1Bb 点时，c(B+)c(A-)c(H+)c(OH-)Cc 点时，随温度升高而减小Dac 过程中水的电离程度始终增大4、 室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽

3、略体积变化)，实验数据如下表：下列判断不正确的是()实验编号起始c(HA)起始c(KOH)反应后溶液的pH0.10.19x0.27A实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)B实验反应后的溶液中：c(OH)c(K)c(A) mol/LC实验反应后的溶液中：c(A)c(HA)0.1 mol/LD实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)B解析 实验反应后溶液中溶质为KA，该溶液pH9是因A水解导致，因此溶液中离子浓度为c(K)c(A)c(OH)c(H)，A项正确；据电荷守恒，实验反应后溶液中，c(OH)c(K)c(H)c(A)，B项错误；结合A项分析可知HA为弱酸，由此可知实验中所取c(HA)0.2 mol/L，因反应后溶液体积变为原来的2倍，结合原子守恒知反应后的溶液中：c(A)c(HA)0.1 mol/L，C项正确；室温下溶液呈中性，即溶液中c(OH)c(H)107 mol/L，再利用电荷守恒和原子守恒可知c(K)c(A)0.1 mol/L，D项正确。5、25 时，用浓度为0.100 0 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mo

4、lL1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图0所示。下列说确的是()A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHYc(Y)c(OH)c(H)DHY与HZ混合，达到平衡时：c(H)c(Z)c(OH)B解析 由图中起始时溶液的pH可知，HZ为强酸，HY、HX为弱酸，且酸性HYHX。由于电离度HZHYHX，所以溶液的导电性HZHYHX，A项错误； 0.1 mol/L HY的pH3，即c(H)103 mol/L，Ka105，B项正确；由于HX的酸性比HY弱，故X的水解程度比Y大，浓度比Y低，C项错误； HY与HZ混合达到平衡时，c(H)，D项错误。6、室温下，用0.100 molL1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 molL1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说确的是()A表示的是滴定醋酸的曲线BpH7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mLCV(NaOH)20.00 mL时，两份溶液中c(Cl)c(CH3COO)DV(NaOH)10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)B解析0.100 molL1的盐酸和醋酸，盐酸pH=

5、1，是 线，醋酸pH1，是线，A项错误；当醋酸与NaOH恰好反应完时，所得到的溶液pH7，当滴定到pH 7时，表明消耗的V(NaOH)c(CH3COO)c(H)c(OH)成立，则c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)违反电荷守恒，D项错误。7、25 时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A0.1 molL1CH3COONa溶液与0.1 molL1HCl溶液等体积混合：c(Na)c(Cl)c(CH3COO)c(OH)c(H)B0.1 molL1NH4Cl溶液与0.1 molL1氨水等体积混合(pH7)：c(NH3H2O)c(NH)c(Cl)c(OH)C0.1 molL1Na2CO3溶液与0.1 molL1NaHCO3溶液等体积混合：c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)D0.1 molL1Na2C2O4溶液与0.1 molL1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O)c(HC2O)c(OH)c(Na)c(H)C解析 两溶液混合时生成等量的CH3COOH和NaCl，由于CH3COOH能微弱电离，故c(Na)c(Cl)c(CH3COO)c(

6、OH)，但溶液呈酸性，c(H)c(OH)，A项错误；B项混合液显碱性，说明NH3H2O的电离程度大于NH4Cl中NH的水解程度，故溶液中c(NH)c(Cl)c(NH3H2O)c(OH)，B项错误；C项，由于c(Na)c(C)32，根据物料守恒可知C项正确；D项溶液中的电荷守恒式为2c(C2O)c(HC2O)c(OH)c(Cl)c(Na)c(H)，D项错误。 8、下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()A0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na)c(CO)c(HCO)c(OH)B20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)C室温下，pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)D0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH)c(H)c(CH3COOH)B解析 两者等体积混合得到碳酸钠溶

7、液，存在二级水解，则，c(OH)c(HCO)， A项错误；混合后得到物质的量浓度1:1:1的CH3COOH 、CH3COONa、 NaCl的混合溶液，根据混合后呈酸性，则CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度，c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H), B项正确；根据电荷守恒：c(H)c(NH)c(OH)c(Cl)，混合后溶液呈碱性，c(H)c(OH)，c(Cl)c(NH)，则c(H)c(Cl)c(A)c(H)c(HA)Ba、b两点所示溶液中水的电离程度相同CpH7时，c(Na)c(A)c(HA)Db点所示溶液中c(A)c(HA)D解析 a点表示HA与NaOH恰好完全反应，溶液为NaA溶液，并且pH8.7，说明HA为弱酸，则A发生水解：AH2OHAOH，且H2OH+OH则c(Na)c(A)c(OH)c(HA)c(H)，A项错误；a点为NaA溶液，由于A发生水解，促进水的电离，而b点是HA和NaA的混合溶液，水的电离程度比a点小，B项错误；根据电荷守恒可知：c(Na)c(H)c(OH)c(A)，pH7时c(Na)c(A)，C项错误；b点溶液为等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液，由于溶液的pH4.7，说明HA的电离大于NaA的水解，故c(A)c(HA)，D项正确。10、浓度均为0.10 molL1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是()AMOH的碱性强于ROH的碱性BROH的电离程度：b点大于a点C若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等D当lg2时，若两溶液同时升高温度，则增大D 解析 由题息知，0.1 molL1的MOH溶液pH13, MOH为强碱，0.1 molL1 的ROH溶液11pH12, ROH为弱碱，A项正确；ROH为弱碱，加水稀释过程中，电离程度增大，电离程度b点大于a点，B项正确；两溶液无限稀释，pH均接近7，C 项正确；当lg2时，MOH溶液的pH11，ROH溶液的pH10，ROH溶液中存在着电离平衡，升高温度，ROH继续电离，c(R)浓度增大，c(M)浓度不变，因此减小，D项错误。

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