高中化学必修二课件大全
222页1、化学 必修二,第一章 第一节,第二章 第三节,第一章 第二节,第二章 第一节,第二章 第二节,第三章 第四节,第四章 第二节,第四章 第一节,第三章 第三节,第三章 第二节,第三章 第一节,第一章 第三节,第一章 物质结构 元素周期律,第一节 元素周期表,N,He,Li,Be,B,C,H,O,F,Ne,Na,Mg,Al,Si,P,S,Cl,Ar,1-18号元素的排布,由118号元素的原子结构分析,1.每一横行有什么相同点?,2.每一纵行有什么相同点?,横行:电子层数相同,纵行:最外层电子数相同(He除外),原子序数核电荷数质子数核外电子数,元素周期表的结构,周期序数 电子层数,(1)横行,周期(7个),周期,第1周期:,第2周期:,第3周期:,第4周期:,第5周期:,第6周期:,2种元素,8种元素,8种元素,18种元素,18种元素,32种元素,每周期可容纳的元素种类,7,32,锕89Ac 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素, 位于第7周期.,镧57La 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素, 位于第6周期.,注意:,除第1、7周期外,每个周期都是从碱金属元 素开始,逐渐过渡到卤素,
2、最后以稀有气体元素结束.,超铀元素:,92号元素铀以后的元素,族,A , A , A , A ,A , A , A,第VIII 族:,稀有气体元素,零族:,共七个主族,B , B ,B , B , B , B , B,共七个副族,第八、九、十纵行,位于 B 与B中间,(2)纵行( 个),族(16个),18,主族族序数最外层电子数,小结,7横,18纵;,1.元素周期表的结构:,三短三长一不全;,七主七副一八零。,2.原子结构与表中位置的关系:,周期序数电子层数 主族序数最外层电子数,练习,已知某主族元素的原子结构示意图,判断其在周期表中的位置,第3周期A族,第4周期A族,复习:,1、元素:,2、原子的构成:,具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。,原子,原子核,核外电子,质子 每个质子带1个单位正电荷,中子 不带电,核电荷数质子数核外电子数, 因此,原子 呈电中性,每个电子带1个单位负电荷,三、核素 同位素,1、质量数(A)质子数(Z)中子数(N),元素符号,质量数,质子数,2、核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。,3、同位素:质子数相同而中子数不同的同一 种
3、元素的不同原子互称为同位素。 即:同一元素的不同核素之间互称为同位素,4、注意事项:, 元素的种类由质子数决定,与中子数、核外电子数无关;, 核素种类由质子数和中子数共同决定,与核外电子数无关;, 同一元素的各种核素虽然中子数(质量数)不同,但它们的化学性质基本相同。, 元素和核素只能论种类,不能论个数;而原子既论种类,又能论个数;,练习:,a b c d各代表什么?,a代表质量数; b代表核电荷数; c代表离子的电荷数; d代表化合价,第二节 元素周期律,半径逐渐减小、金属性逐渐增强,0,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,Po,At,半径逐渐减小、非金属性逐渐增强,(主族)最外层电子数 = 最高正价数,8 最外层电子数= 最低负价数,1、F 没有正价,O 通常不显示正价; 2、金属元素只有正化合价而无负价。,元素的金属性是指元素的原子失电子能力,元素 的金属性强弱的判断: 1.单质与水(或酸)反应置换出氢气的难易程度 2.最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强 弱。例如:NaOH为强碱,Mg(OH)2为中强碱, Al(OH)
4、3为两性氢氧化物,则金属性强弱顺序为: Na MgAl。,元素的非金属性是指元素的原子得电子能力, 元素的非金属性强弱的判断: 1.单质与氢气反应生成气态氢化物的难易程度 2.气态氢化物的稳定性 3.最高价氧化物的水化物的酸性强弱。,第三节 化学键,二、离子键,1、定义: 带相反电荷离子之间的相互作用,2、形成过程,观察实验 思考问题,?,钠和氯气剧烈反应生成氯化钠 小颗粒悬浮在气体中呈白烟状2Na+Cl2 = 2NaCl,在实验时发生了什么现象 产生这种现象的原因是什么,钠在氯气中燃烧,瓶中充满白烟,氯化钠的形成,Na和Cl的反应,在氯化钠中Na+和Cl- 间存在哪些作用力?,Na+离子和Cl-离子间的相互吸引; 电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用,3、本质及形成条件,电子得失,阴阳离子,静电作用(静电吸引和静电排斥),活泼的金属元素(A,A) 和活泼的非金属元素(A,A),5、存在:离子化合物,不可能存在于共价化合物中,如:NH4CL NaOH,4、离子化合物 含有离子键的化合物。,注意:铵根离子和酸根离子(或活泼非金属元素) 之间 也是离子键.含金属元素的也不一定存在离子
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