初中化学重点难点知识点总结(精简版卢克敏)(2020年九月).pptx
16页1、学 海 无 涯 初中化学重难点 单质,1 / 16,化合物,氧化物,酸,碱,盐,学 海 无 涯,有机物,其他:氨气 NH3 常见物质的俗名,常见的化学方程式 化合反应 红磷在空气中燃烧,产生白烟:4P+5O22P2O5 白磷自燃:4P+5O2=2P2O5,木炭充分燃烧:C+O2 木炭不充分燃烧:2C+O2,CO2 2CO,硫在空气(氧气)中燃烧:S+O2 铁丝在氧气中燃烧:3Fe+2O2,SO2 Fe3O4, ,铝在氧气中燃烧:4Al+3O22Al2O3,铝不易生锈的原因:4Al+3O2=2Al2O3,镁在空气中燃烧:2Mg+O2 铜在空气中加热:2Cu+O2 氢气在氧气中燃烧:2H2+O2 将 CO2 变成 CO:C+CO2,2MgO 2CuO 2H2O 2CO, 二氧化碳溶于水形成碳酸:CO2+H2O=H2CO3 用生石灰制取熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH)2 ,一氧化碳燃烧:2CO+O22CO2 向 澄 清 的 石 灰 水 中 通 入 过 量 的 二 氧 化 碳, 变 浑 浊 的 石 灰 水 又 变 澄 清 : CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,氢气在氯气中燃烧
2、:H2+Cl2 钠在氯气中燃烧:2Na+Cl2 镁在氮气中燃烧:3Mg+N2,2HCl 2NaCl Mg3N2(注意氮元素的化合价),2 / 16,学 海 无 涯 镁在二氧化碳中燃烧:2Mg+CO2点燃 2MgO+C 上面三个化学方程式给我们的启示是:燃烧不一定有氧气参与。 分解反应,2HgO 2Hg+O2,汞在空气中加热:2Hg+O2 氧化汞加强热:2HgO ,分解过氧化氢制取氧气(实验室制取氧气的反应原理之一):2H2O2 加热高锰酸钾制取氧气(实验室制取氧气的反应原理之一):2KMnO4 加热氯酸钾制取氧气(实验室制取氧气的反应原理之一):2KClO3,2H2O+O2 K2MnO4+MnO2+O2 2KCl+3O2,分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念,是三种方案中最安全、最节约资源的一种。 电解水生成氢气和氧气:2H2O2H2+O2,工业制取生石灰和 CO2 的反应原理:CaCO3CaO+CO2 干粉灭火器的反应原理(碳酸氢钠受热分解):2NaHCO3,Na2CO3+H2O+CO2, ,碱式碳酸铜受热分解:Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2 过氧化氢溶液不稳定,发
3、生分解:2H2O2=2H2O+O2 碳酸不稳定,分解成水和二氧化碳:H2CO3=H2O+CO2 石笋、钟乳石的形成过程:CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O 置换反应,Cu+H2O 2Cu+CO2 4Fe+3CO2,水煤气的形成:C+H2OH2+CO(注意没有气体生成符号),氢气还原氧化铜:H2+CuO 木炭还原氧化铜:C+2CuO 木炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3 ,实验室制取氢气的反应原理:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 金属与稀盐酸的反应, ,2X+2HCl=2XCl+H2(X 是+1 价的金属,包括K、Na) X+2HCl=XCl2+H2(X 是+2 价的金属,包括Ca、Mg、Zn、Fe) 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,金属与稀硫酸的反应, ,2X+H2SO4=X2SO4+H2(X 是+1 价的金属,包括K、Na) X+H2SO4=XSO4+H2(X 是+2 价的金属,包括Ca、Mg、Zn、Fe) 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2,金属与盐溶液的反应 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+
4、2Ag K、Ca、Na 不遵循这样的置换反应,它们与盐溶液反应时,会先和水反应生成对应的碱, 然后再和盐溶液反应。如:2Na+2H2O=2NaOH+H2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2,镁在二氧化碳中燃烧:2Mg+CO2,2MgO+C 复分解反应,3 / 16, ,NaOH 溶液与稀盐酸反应:NaOH+HCl=NaCl+H2O NaOH 溶液与稀硫酸反应:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Ba(OH)2 溶液与稀硫酸反应:Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O 用胃舒平(氢氧化铝)中和过多的胃酸:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 用氢氧化镁中和过多的胃酸:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,4 / 16,学 海 无 涯 用熟石灰中和含有硫酸的污水:Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 稀盐酸除铁锈:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 稀硫酸除铁锈:Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 稀盐酸与氧化铜反应:CuO+2HCl=CuCl2+H2O 稀硫酸与氧化铜反应(制取 CuSO4)
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