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吉林省某知名中学高三化学上学期第三次月考试题_2

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  • 上传时间:2020-09-22
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    • 1、吉林省实验中学2018-2019学年度上学期高三年级第三次考试化 学 试 卷可能用到的相对原子质量:Na:23 S:32 P:311 选择题(14小题,每小题3分,共42分)1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是A泡沫灭火器可用于一般的起火,也适用于电器起火B疫苗一般应冷藏存放,以避免蛋白质变性C家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆,有利于健康及环境D电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法2.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温常压下,124gP4中所含PP键数目为4NAB100mL1molL1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC标准状况下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD密闭容器中,2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA3.下列化学用语表示正确的是A. H3O+的电子式: B. 对硝基甲苯的结构简式:C. 中子数为10的氧原子: D. NaHS 显碱性的原因: HS-+H2O=S2-+H3O+4.SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,再加入K2Cr2O7溶液,发生如下两个化学反应:SO22Fe32

      2、H2O=SO42-2Fe 24H;Cr2O72-6Fe214H=2Cr36Fe37H2O。下列有关说法不正确的是A. SO2发生氧化反应B. 氧化性:SO42- Fe3 KspFe(OH)3C 将水蒸气通过灼热的铁粉 生成的气体可以点燃 铁与水蒸气在高溫下发生反应D将刚摘下的红色花朵放入盛满干燥氯气的集气瓶中,盖上玻璃片 花朵褪色 因为次氯酸具有漂白作用10 .以反应 5H2C2O4+2MnO4 +6H = 10CO2+ 2Mn2+ + 8H2O 为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时,分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液,迅速混合并开始计时,通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是A. 实验、所加的H2C2O4 溶液均要过量B. 若实验测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s,则这段时间内平均反应速率 v(KMnO4) = 2. 510-4 mol/(Ls)C. 实验和实验是探究浓度对化学反应速率的影响,实验和是探究温度对化学反应速率的影响D. 实验和起初反应均很慢,过了一会儿速率突然增大,可能是生成的 Mn2+对反应起催化作用11.已知草酸晶体(

      3、H2C2O42H2O)的熔点为101,170分解。下列选用的装置和药品能达到实验目的的是ABCD铝浓硝酸H2C2O42H2O苯与溴苯碎瓷片制取SO2制取NO2H2C2O42H2O分解分离苯与溴苯惰性电极惰性电极电解质电解质泵泵+钠离子交换膜电解质储罐电解质储罐ab12.下图是一种正投入生产的大型蓄电系统。放电前,被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3,放电后分别变为Na2S4和NaBr。下列叙述正确的是A.放电时,负极反应为3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+B.充电时,阳极反应为2Na2S2-2e- =Na2S4+2Na+C.放电时,Na+经过离子交换膜,由b池移向a池D.用该电池电解饱和食盐水,产生2.24LH2时,b池生成17.40 gNa2S413.根据下列各图曲线表征的信息,得出的结论不正确的是A. 图1表示常温下向体积为10mL0.1molL1NaOH溶液中逐滴加入0.1molL1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线,则b点处有:c(CH3COOH)c(H)c(OH)B. 图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线,其中表示醋酸,表示盐酸,且溶液导电性

      4、:cbaC. 图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,H2的燃烧热为285.8 kJmol1D. 由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3,可采用向溶液中加入适量CuO,调节溶液的pH至4左右234567210-1-24.76pH14.常温下,将NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中,测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示(已知:p = lg)。下列叙述不正确的是lmnA.Ka(HA)为10-4.76 B.滴加NaOH溶液过程中,不变C.m点所示溶液中:c(H+)=c(HA)+c(OH-)c(Na+)D.n点所示溶液中:c(Na+)=c(A-)+c(HA)二.填空题(3小题,共43分)15.(14分)工业上以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3,含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分为:Na2Cr2O72H2O),其主要工艺流程如下:查阅相关资料得知:i. 常温下,NaBiO3不溶于水,有强氧化性,在碱性条件下能将Cr3+转化为CrO42-。物质开始沉淀的pH完全沉淀的pHFe(OH)32.73.7Al(OH)33.44.4Cr(OH)34

      5、.65.9Fe(OH)27.59.7Bi(OH)30.74.5ii. 回答下列问题:(1)固体A的成分是_。(2)操作I、III、IV用到的主要玻璃仪器有玻璃棒和 、_(填仪器名称)。(3)为加入物质来调节溶液的pH,则pH的合适范围是 。(4)写出反应的离子方程式_。(5)中酸化是使CrO42-转化为Cr2O72-写出该反应的离子方程式_。(6)取一定质量的固体D溶解于200 mL的稀硫酸中,向所得溶液中加入5.0 mol/L的NaOH溶液,生成沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)关系如图所示,则稀硫酸的浓度为_,固体D中含Fe化合物的物质的量为_。16.(14分)利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S 废气制取氢气,既价廉又环保。工业上可用组成为K2OM2O32RO2nH2O的无机材料纯化制取的氢气。已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期,两种元素原子的质子数之和为27,则R的原子结构示意图为 ;常温下,不能与M单质发生反应的是 (填序号);aCuSO4溶液 bFe2O3 c浓硫酸 dNaOH溶液 eNa2CO3固体(2)利用H2S废气制取氢气的方法有多种。高温热分解法 已知:H2S(g) H2(g)S2(g)在恒容密闭容器中,控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为c molL1测定H2S的转化率,结果见图1。曲线a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线,b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。根据图像回答下列问题:i 计算 985 时H2S按上述反应分解的平衡常数 K ;ii 说明随温度的升高,曲线b向曲线a逼近的原因: ;电化学法i该法制氢过程如图2。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式,其目的是 ;ii反应池中发生反应的化学方程式为 ;iii反应后的溶液进入电解池,电解总反应的离子方程式为 。17.(15分)亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂。探究小组开展如下实验,回答下列问题:实验:制取NaClO2晶体按右图装置进行制取。 A B C D E已知:NaClO2饱和溶液在低于38时析出NaClO23H2O,38-60时析出NaClO2,高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。(1)用50%双氧水配制30%的H2O2溶液,需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外,还需要_(填仪器名

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