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广西壮族自治区河池市2019-2020学年高一化学下学期期末考试教学质量检测试题含解析

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  • 卖家[上传人]:i****
  • 文档编号:145616123
  • 上传时间:2020-09-22
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    • 1、广西河池市20192020学年高一下学期期末教学质量检测化学试题考生注意:1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分,考试时间90分钟。2.考生作答时,请将答案填写在答题卡上。选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;非选搽题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。3.本卷命题范围:必修4.可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32一、选择题(本大题共16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项是符合题目要求的)1. 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是A. 浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜B. 纤维素和蔗糖水解的最终产物均为葡萄糖C. 体积分数为75%的乙醇溶液常用于医疗消毒D. 紫外光和高温均能使新型冠状病毒蛋白质变性【答案】B【解析】【详解】A乙烯是水果的催熟剂,高锰酸钾溶液有强氧化性,能氧化乙烯,浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜,故A正确;B蔗糖的水解产物为葡萄糖和果糖,故B错误;C体积分数为75%的乙醇溶液消毒效

      2、果最好,常用于医疗消毒,故C正确;D紫外光和高温均能使病毒蛋白质失去活性,故D正确;答案选B。2. 是地壳中含量最高的稀土金属。下列关于的说法中,正确的是A. Ce的原子序数为140B. 核外电子数为82C. 质子数为58D. 与互为同素异形体【答案】C【解析】【分析】在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数,左上角表示质量数,据此分析。【详解】A元素符号的左下角表示质子数,原子中质子数=原子序数,的原子序数为58,故A错误;B原子质子数=核外电子数,核外电子数为58,故B错误;C元素符号的左下角表示质子数,质子数为58,故C正确;D同种元素组成的不同单质互为同素异形体,质子数相同中子数不同的同一种元素的不同核素互称同位素,与都是质子数相同的不同核素,互称同位素,不是同素异形体,故D错误;答案选C。【点睛】同位素的描述对象是核素,同素异形体的描述对象是单质,为易错点。3. 下列有关化学用语使用正确的是A. 次氯酸的结构式:H-ClOB. 乙烯的结构简式CH2CH2C. 硫离子的结构示意图:D. 丙烷分子的球棍模型:【答案】D【解析】【详解】A次氯酸分子中不存在氢氯键,其中心原子为氧原

      3、子,次氯酸的电子式为:,将电子式中所有共用电子对换成短线,即为次氯酸的结构式,所以次氯酸的结构式为:H-O-Cl,故A错误;B乙烯的结构简式CH2=CH2,故B错误;C硫离子的核电荷数为16,核外电子总数为18,最外层达到8电子稳定结构,硫离子正确的结构示意图为:,故C错误;D原子之间为单键,主链有3个碳原子,氢原子数为8个,符合丙烷的结构,故D正确;答案选D。4. 下列各组物质的相互关系描述正确的是A. 、互为同素异形体B. 和互为同分异构体C. 丙烯和环已烷互为同系物D (CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3) 2属于同种物质【答案】D【解析】【详解】A由同一元素组成的不同单质互为同素异形体,、未氧元素的不同原子,不是单质,他们的质子数相同,中子数不同,互为同位素,故A错误;B分子式相同,而结构不同的有机物互称同分异构体,和分子式相同,结构也相同,为同一物质,故B错误;C结构相似、类别相同,在分子组成上相差一个或多个“CH2”原子团的有机物互称为同系物,丙烯属于烯烃,环已烷为环烷烃,分子式、类别和结构均不相同,为不同物质,不互为同系物,故C错误;D(CH3)2CHC2H

      4、5和CH3CH2CH(CH3) 2分子式和结构均相同,属于同种物质,故D正确;答案选D。5. 下列关于元素周期表的叙述不正确的是A. 共有7个周期,16个族B. 形成化合物种类最多的元素在第2周期C. A族的右边是IIIB族,IIIA族的左边是IIB族D. 能生成碱的金属元素都在IA族【答案】D【解析】【详解】A周期表有7个横行,有7个周期;18个纵行,7、8、9三个纵行为第族,16个族,分别为7个主族、7个副族、1个0族、1个族,故A正确;B含C元素的化合价种类最多,C位于第2周期,故B正确;C元素周期表中,短周期中A、A族相邻,长周期中A、A族中间为副族,则第A族的右边是第B族,第A族的左边是第B族,故C正确;D因A族的金属元素也能生成碱,如氢氧化镁,氢氧化钙,故D错误;答案选D。6. 下列关于元素周期律的说法正确的是A. LiOH、NaOH、KOH、RbOH的碱性逐渐增强B. HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐增强C. 同周期的主族元素中IA族元素的原子半径最小D. 碱金属单质Li、Na、K的熔沸点逐渐升高【答案】A【解析】【详解】A随核电荷数增大,碱金属的金属性逐渐增强,金

      5、属性越强,其最高价氧化物对应水化物的碱性越强,则LiOH、NaOH、KOH、RbOH的碱性逐渐增强,故A正确;B随核电荷数增大,卤族元素的非金属性逐渐减弱,非金属性越强,其简单气态氢化物的稳定性越强,则HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱,故B错误;C同周期元素随核电荷数增大,原子半径逐渐减小,则同周期的主族元素中IA族元素的原子半径最大,故C错误;D随核电荷数增大,碱金属单质Li、Na、K的熔沸点逐渐减低,故D错误;答案选A。7. 下列说法不正确的是A. 酸性:HClO4HBrO4HIO4B. 微粒半径:O2Al3Mg2NaC. 稳定性:HFHClH2SPH3D. 沸点:GeH4SiH4CH4【答案】B【解析】【详解】ACl、Br、I同主族,同主族元素随核电荷数增大,非金属性逐渐减弱,非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性:ClBrI,则酸性:HClO4HBrO4HIO4,故A正确;B核外电子排布相同的微粒,核电荷数越大,半径越小,则微粒半径:O2NaMg2Al3,故B错误;CCl、S、P同周期,同周期随核电荷数增大,非金属性越强;F、Cl同主族,同主族随核电

      6、荷数增大,非金属性逐渐减弱,非金属性越强,其简单气态氢化物的稳定性越强,非金属性:FClSP,稳定性:HFHClH2SPH3,故C正确;DGeH4、SiH4、CH4结构相似,相对分子质量越大,熔沸点越高,相对分子质量:GeH4SiH4CH4,则沸点:GeH4SiH4CH4,故D正确;答案选B。8. 下列变化过程中,属于放热反应的是锌和稀硫酸反应;碳和二氧化碳反应;固体NaOH溶于水;钠与水反应;稀盐酸和氢氧化钠溶液反应;NH4Cl晶体与Ba(OH)28H2O混合搅拌A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】锌和稀硫酸反应,金属与酸的反应是放热反应,故符合题意;碳和二氧化碳反应,碳作还原剂的氧化还原反应,是吸热反应,故不符合题意;固体NaOH溶于水,是放热过程,不是反应,故不符合题意;钠与水反应,金属与水的反应是放热反应,故符合题意;稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,酸碱中和反应是放热反应,故符合题意;NH4Cl晶体与Ba(OH)28H2O混合搅拌是吸热反应,故不符合题意;因此符合题意;故B符合题意。综上所述,答案为B。9. 下列变化过程,吸热的是A. Cl+ClCl2B. H+ClHC

      7、lC. I2I+ID. C+O2CO2【答案】C【解析】【详解】ACl+ClCl2,形成化学键释放能量,放热,故A不符合题意;BH+ClHCl,形成化学键释放能量,放热,故B不符合题意;CI2I+I,断裂化学键需要吸收能量,吸热,故C符合题意;D碳的燃烧需要释放能量,放热,故D不符合题意;答案选C。10. 在不同条件下,分别测得反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的速率如下,其中最快的是A. v(SO2)=4mol/(Lmin)B. v(O2)=3mol/(Lmin)C. v(SO2)=0.1mol/(L.s)D. v(SO3)=0.2mol/(L.s)【答案】D【解析】【详解】将所有单位统一,再换算成同种物质的速率进行比较,A(SO2)=4 mol/(Lmin);B(O2)=3 mol/(Lmin),(SO2)=2(O2)=23 mol/(Lmin)= 6 mol/(Lmin);C(SO2)= 0.1mol/(Ls)= 0.1mol/(Ls) 60s/min =6 mol/(Lmin),D(SO2)=(SO3)= 0.2mol/(Ls) = 0.2mol/(Ls)60s/mi

      8、n =12 mol/(Lmin),因此最快的是D的反应速率,故D符合题意。综上所述,答案为D。11. 在一定条件下,可逆反应:X(g)+3Y(g)2Z(g)能达到平衡的标志是A. Y的生成速率与X的分解速率相等B. X、Y、Z的浓度不再变化C. 单位时间内反应3nmolY,同时生成2nmolZD. X、Y、Z的分子数之比保持为1:3:2【答案】B【解析】【分析】当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度、百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化;选择判断的物理量,随着反应的进行需发生变化,当该物理量由变化到定值时,说明可逆反应到达平衡状态,据此分析解答。【详解】A对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),由于X与Y的化学计量数不相等,Y的生成速率与X的分解速率相等,不能说明正逆反应速率相等,说明没有达到平衡状态,故A不符合题意;BX、Y、Z的浓度不再变化即其百分含量不变,说明达到平衡状态,故B符合题意;C单位时间内反应3nmolY,同时生成2nmolZ,都表示正反应方向的速率,无法判断正逆反应速率相等,故C不符合题意;D平衡时各物质的物质的量之比取决于物质的起始物质的

      9、量和转化率,则X、Y、Z的物质的量之比不一定是1:3:2,即X、Y、Z的分子数之比不一定是1:3:2,故D不符合题意;答案选B。【点睛】同一物质:该物质的生成速率等于它的消耗速率;不同的物质:速率之比等于方程式中的系数比,但必须是不同方向的速率。12. 下列关于常见有机物的说法不正确的是A. 乙烯和苯都能与溴水反应B. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C. 如图,乙醇与钠反应时的断键位置为D. 乙烯和甲烷可用溴水鉴别【答案】A【解析】【详解】A乙烯与溴水发生加成反应,苯与溴水不反应,故A错误;B乙酸与氢氧化钠溶液反应生成乙酸钠和水,油脂与氢氧化钠溶液反应生成高级脂肪酸钠和甘油,故B正确;C乙醇和钠反应生成乙醇钠和氢气,因此乙醇与钠反应时的断键位置为,故C正确;D乙烯与溴水发生加成反应,现象是溶液褪色,甲烷与溴水不反应,因此乙烯和甲烷可用溴水鉴别,故D正确。综上所述,答案为A。13. 某有机物的分子式为C3H7BrO,它有多种同分异构体,其中能与Na反应放出H2的共有(不含立体异构)A. 4种B. 5种C. 6种D. 7种【答案】B【解析】【详解】有机物C3H7BrO的同分异构体中能与Na反应放出

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