高考化学二轮复习题精准训练——物质结构与性质大题专练【解析版】

1、 高考化学二轮复习题精准训练物质结构与性质大题专练【精编详解】1. Cu的单质和合金在生活、生产中有着广泛的应用。回答下列问题：(1)Cu的基态原子价电子排布式为_。(2)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是_，反应的化学方程式为_。(3)配离子Cu(CN)32中，中心离子的杂化类型是_，该配离子的空间构型为_；CN中配位原子是_(填名称)。(4)CaCux合金可看作由如图所示的(a)、(b)两种原子层交替堆积排列而成。(a)是由Cu和Ca共同组成的层，层中CuCu之间由实线相连；(b)是完全由Cu原子组成的层，CuCu之间也由实线相连。图中虚线构建的六边形，表示由这两种层平行堆积时垂直于层的相对位置；(c)是由(a)和(b)两种原子层交替堆积成CaCux合金的晶体结构图。在这种结构中，同一层的CaCu距离为294pm，相邻两层的CaCu距离为327pm。该晶胞中Ca有_个Cu原子配位(不一定要等距最近)。同一层中，Ca原子之间的最短距离是_pm，设NA为阿伏伽德罗常数的值，CaCux晶体的密度是_ g/cm3(用含m、n的式子表示)

2、。 a b c2. 【化学物质结构与性质】2019年诺贝尔化学奖由来自美、英、日的三人分获，以表彰他们在锂离子电池研究方面做出的贡献，他们最早发明用LiCoO2作离子电池的正极，用聚乙炔作负极。回答下列问题：(1)基态Co原子价电子排布图为_(轨道表达式)。第四电离能I4(Co)比I4(Fe)小，是因为_。(2)LiCl的熔点(605)比LiF的熔点(848)低，其原因是_。(3)乙炔(C2H2)分子中键与键的数目之比为_。(4)锂离子电池的导电盐有LiBF4等，碳酸亚乙酯()是一种锂离子电池电解液的添加剂。LiBF4中阴离子的空间构型是_；与该阴离子互为等电子体的分子有_。(列一种)碳酸亚乙酯分子中碳原子的杂化方式有_。(5)Li2S是目前正在开发的锂离子电池的新型固体电解质，其晶胞结构如图所示，已知晶胞参数a=588pm。S2的配位数为_。设NA为阿伏加德罗常数的值，Li2S的晶胞密度为_(列出计算式)gcm3。3. 教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题：(1)第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有_种不同运动状态的电子。(2)如

3、图2所示，每条折线表示周期表AA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是_。判断依据是_。(3)CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于_晶体。(4)第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有_种。 GaCl3原子的杂化方式为_，写出与GaCl3结构相向的一种等电子体(写离子)_。(5)冰、干冰、碘都是分子晶体，冰的结构具有特殊性，而干冰、碘的晶体具有相似的结构特征，干冰分子中一个分子周围有_个紧邻分子。 D的醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是_(填字母标号)。a.极性键 b.非极性键 c.配位键 d.金属键(6)Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的AD图中正确的是_(填字母标号)。铁原子的配位数是_，假设铁原子的半径是rcm，该晶体的密度是g/cm3，则铁的相对原子质量为_(设阿伏加德罗常数的值为NA)。4. 2019年10月9日诺贝尔化学奖授予对锂电池方面研究有贡献的三位科学家。磷酸铁锂电池是绿色环保型电池，电池的总反应为：Li1xFePO4+LixC6=LiFePO4+C6.磷酸亚铁锂(LiF

4、ePO4)可用作锂离子电池正极材料，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。(1)基态Li原子中，核外电子排布式为_，占据的最高能层的符号是_。(2)该电池总反应中涉及第二周期的元素的第一电离能由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。(3)FeCl3和LiFePO4中的铁元素显+3、+2价，请从原子结构角度解释Fe为何能显+3、+2价_。(4)苯胺()与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(5.9)、沸点(184.4)分别高于甲苯的熔点(95.0)、沸点(110.6)，原因是_。(5)NH4H2PO4中，NH4+的空间构型为_。与PO43互为等电子体的分子或离子有_(写两种)，PO43中磷原子杂化轨道类型为_。(6)锂晶体为A2型密堆积即体心立方结构(见图)，晶胞中锂的配位数为_。若晶胞边长为apm，则锂原子的半径r为_pm。5. 第三代永磁体材料-钕铁硼(NdFeB)因其优异的综合磁性能，被广泛应用于计算机、通信信息等高科技产业。(1)铁、钴、镍元素性质非常相似，原子半径接近但依次减小，NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠相同。基态钴原子价电子轨道

5、表示式为_，熔沸点：NiO_FeO(填“”或“=”)。(2)FeSO4(NH4)2SO46H2O俗称摩尔盐，相对于FeSO47H2O而言，摩尔盐不易失水，不易被空气氧化，在化学分析实验中常用于配制Fe()的标准溶液，硫酸亚铁铵晶体中亚铁离子稳定存在的原因是_。(3)新型储氢材料氨硼烷(NH3BH3)常温下以固体稳定存在，极易溶于水。氨硼烷分子中B原子采取_杂化。氨硼烷晶体中存在的作用力有范德华力、极性键、_和_。(4)氨硼烷受热析氢的过程之一如图1所示。NH2BH2的氮硼键键能大于NH3BH3，其原因为_。CDB的结构简式为_。立方氮化硼(BN)晶体的晶胞结构如图2所示。阿伏伽德罗常数值为NA，该晶体的密度为_gcm3(用含a和NA的最简式表示)。图3是立方氮化硼晶胞的俯视投影图，请在图中用“”标明B原子的相对位置。6. 氮、铬及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：(1)基态N原子的核外电子排布式为_，Cr位于元素周期表第四周期_族。(2)Cr与K位于同一周期且最外层电子数相同，两种元素原子第一电离能的大小关系为K_Cr(填“”)；(3)CrCl3的熔点(83)比CrF3的熔点(1

6、100)低得多，这是因为_。(4)Cr的一种配合物结构如图1所示：阴离子C1O4的空间构型为_形。配离子中，中心离子的配位数为_。(5)配体H2NCH2CH2NH2(乙二胺)中碳原子的杂化方式是_，分子中三种元素电负性从大到小的顺序为_。(6)氮化铬的熔点为1770，它的一种晶体的晶胞结构如图2所示，其密度为5.9gcm3，阿伏加德罗常数的值为6.021023，则氮化铬的晶胞边长为_nm(列出计算式)。7. 第四周期某些过渡元素在工业生产中有着极其重要的作用。(1)铬(Cr)被称为“不锈钢的添加剂”。写出Cr在周期表中的位置_；其原子核外电子排布的最高能层符号是_。在lmolCrO5(其中Cr为+6价)中，含有过氧键的数目为_。(2)钒(V)是我国的丰产元素，被誉为“工业的味精”，广泛用于催化及钢铁工业。回答下列问题：写出基态钒原子的价电子排布图：_。V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。SO3的三聚体环状结构如图1所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为_。(3)镍(Ni)是一种优良的有机反应催化剂，Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，其中配原子是_(填元素符号)。(4

7、)钛(Ti)被称为“21世纪金属”，钙钛矿(CaTiO3)晶体是工业获取钛的重要原料，其晶胞结构如图2，晶胞参数为a=0.266nm，晶胞中 Ti、Ca、O分别处于顶角、体心、面心位置。Ti与O之间的最短距离为_nm，与Ti紧邻的O个数为_。8. 钙、钛、铁是重要的三种金属元素。回答下列问题：(1)基态钛原子的价电子排布图为_，金属钛晶胞如图所示，其原子堆积方式为_。(2)TiO2的熔点为1800，TiCl4的熔点为25，同为Ti的+4价化合物，熔点相差悬殊的原因是_。(3)TiCl3是一种不稳定的氯化物，主要用作强还原制，溶液中的Ti3+可以用Fe3+为氧化剂进行滴定，指示剂为NH4SCN溶液。SCN中C原子的杂化类型为_，NH4+的空间构型为_。(4)Fe(CO)5是过渡金属铁形成的重要羰基配合物。写出与CO互为等电子体的阴离子_(任写一个化学式)。CO作配体时，配位原子是C而不是O，其原因是_。(5)CaF2晶体的晶胞如图所示。位于晶胞内的粒子配位数是_。已知：CaF2晶体的密度为gcm3，NA代表阿伏加德罗常数的值。CaF2晶体中Ca2+和F之间的最近核间距为_pm(列出计算式

8、即可)。9. 原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：(1)这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为_，第一电离能最小的元素是_(填元素符号)。(2)C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是_(填化学式)。(3)B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为_；另一种的晶胞如图二所示，该晶胞的空间利用率为_。(3=1.732)(4)D元素形成的单质，其晶体的堆积模型为_，D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是_ (填选项序号)。极性键非极性键配位键金属键(5)向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是_。请写出上述过程的离子方程式：_，_。10. 现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。A与C可以形成常见的气体Y，B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：(1)写出E基态原子的核外价电子轨道排布：_(2)下列对晶体结构和性质的认识错误的是_A.“雪花水水蒸气氧气和氢气”变化中，被破坏的粒子间的作用力依次是：氢键、氢键、极性键B.由于CO2和H2O晶体类型相同，微粒间存在相同的作用力C.SiO2晶体最小的环

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