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人教版高中化学必修第二册学案：5.1.3 硫酸硫酸根离子的检验

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常见问题

1、第五章化学生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物第3课时硫酸硫酸根离子的检验目标定位1.通过硫及其氧化物性质的学习，探究工业制硫酸的方法，理解不同价态硫元素之间的转化。2.实验探究SO42-的检验方案。3.熟练掌握浓硫酸的特性。知识点一硫酸的工业制法与用途 1.思考与交流：利用自然界存在的含硫原料如何制取硫酸?一硫酸的制备：接触法制硫酸1、用硫黄为原料：化学方程式： x+k.Com 2、用硫铁矿为原料：化学方程式：（吸收剂为浓硫酸）3、用途：硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。知识点二硫酸的物理性质纯净的硫酸是一种无色油状液体，溶于水时大量的热。硫酸的沸点，可以制备酸。稀释浓硫酸时应。知识点三硫酸的化学性质硫酸的化学性质：硫酸的化学性质因不同而有差异。（一）稀H2SO4的化学性质：稀H2SO4很容易电离出H，具有酸的通性。 1、与金属反应：如 2、与酸碱指示剂作用： 3、与碱性氧化物的反应：如 4、与碱的反应：如 5、与某些盐的反应：如实验室制取SO2 （二）浓硫酸的特性：看教材P4观察视频(1)吸水性：浓硫酸能吸收存在于周围环境中的

2、水分，气体、液体中的水分子，故常用作干燥剂。(2)脱水性：浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去。实验操作实验现象蔗糖逐渐变黑；蔗糖体积膨胀，形成黑色疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体实验结论浓硫酸具有；浓硫酸具有，能将蔗糖氧化成碳单质，自身被还原为SO2(3)强氧化性：能氧化大多数金属单质和部分非金属单质。与金属的反应实验操作实验现象a试管中铜丝表面；b试管中的品红溶液逐渐变为；c试管中的石蕊溶液逐渐变为；将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为化学方程式注意：浓硫酸与大多数金属都能反应，但是常温下于浓硫酸中浓硫酸与金属反应需要条件。与非金属的反应在加热时，浓硫酸与木炭发生反应：与某些还原性化合物反应，如与H2S、HI、FeCl2等物质反应。 H2S+H2SO4（浓）= 知识点四四、硫酸根离子的检验(1)实验探究在三支试管中分别加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，然后各滴入几滴BaCl2溶液，观察现象。再分别加入少量稀盐酸，振荡，观察现象。稀硫酸Na2SO4溶液Na2CO3溶液滴入几滴BaCl2溶液

3、分别加入少量稀盐酸并振荡问题讨论1：此过程中排除了离子对SO检验的干扰，但是没有排除的干扰。问题讨论2：如何操作能使检验更严密?注意：检验SO时要防止其他离子的干扰Ag干扰：先加稀盐酸，无沉淀，排除Ag干扰。 CO、SO干扰： (2)实验结论（）（）检验SO的正确操作方法如下：被检液取清液观察有无白色沉淀产生。（3）思考与讨论：粗盐的提纯（教材P6）来源:Zxxk.Com 除去粗盐中可溶性杂质(可溶性硫酸盐及CaCl2、MgCl2等杂质)杂质加入的试剂离子方程式可溶性硫酸盐（SO42-）CaCl2MgCl2多余的NaOH、Na2CO3注意事项：化学方法分离提纯物质的“四原则”和“三必须”“四原则”：一不增(不增加新的杂质)；二不减(不减少被提纯的物质)；三易分离(被提纯物质与杂质易分离)；四易复原(被提纯物质要易复原)。“三必须”：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽；三除杂途径必须最佳。练习1下列说法正确的是()A浓H2SO4滴在润湿的蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，然后褪色，最后变黑，说明浓H2SO4具有酸性、氧化性和吸水性B样品无明显现象出现白色沉淀，说明样品中含SOC

4、常温下浓H2SO4能用铁制容器盛装，说明浓H2SO4与Fe不反应D样品得到使澄清石灰水变浑浊的气体，说明样品中含SO或HSO答案：来源:Zxxk.Com1.工业制法2硫酸的物理性质纯净的浓硫酸是一种无色黏稠的油状液体，溶于水时放出大量的热，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。3. （一）（二）脱水性、强氧化性、有气泡逸出；无色；红色；蓝色Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O FeAl 钝化加热_2H2SO4(浓)CCO22SO22H2O。 H2S+H2SO4=S+SO2+2H2O5.SO42-的检验：稀硫酸Na2SO4溶液Na2CO3溶液滴入几滴BaCl2溶液有白色沉淀生成有白色沉淀生成有白色沉淀生成分别加入少量稀盐酸并振荡白色沉淀不溶解白色沉淀不溶解白色沉淀溶解(1)检验SO时要防止其他离子的干扰Ag干扰：先加稀盐酸，无沉淀，排除Ag干扰。 CO、SO干扰：所用钡盐不能用Ba(NO3)2溶液，因为在酸性条件下，SO、HSO、SO2等会被溶液中的NO氧化为SO，从而得出错误的结论。(2)正确操作被检液取清液有无白色沉淀(判断有无SO)。杂质加入的试剂离子方程式可溶性硫酸盐来源:Z+xx+k.Com过量 BaCl2溶液SOBa2=BaSO4CaCl2过量 Na2CO3溶液Ca2CO=CaCO3，Ba2CO=BaCO3MgCl2过量 NaOH溶液Mg22OH=Mg(OH)2多余的NaOH、Na2CO3适量盐酸OHH=H2O，CO2H=_H2OCO2

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