人教版高中化学高三一轮专题基础复习第五章《物质结构 元素周期律》测试卷
18页1、 第五章物质结构 元素周期律测试卷一、单选题(共15小题) 1.Xn、Ym、Zp为3种短周期元素的离子,它们各自带有的电荷数pnXYC 单质的还原性YXD Xn、Ym、Zp的半径:XnYmZp2.下列判断错误的是( )A 沸点:NH3PH3AsH3B 熔点:Si3N4NaClSiI4C 酸性:HClO4H2SO4H3PO4D 碱性:NaOHMg(OH)2Al(OH)33.短周期元素R,T,Q,W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是( )A 最简单气态氢化物的热稳定性:RQB 最高价氧化物对应水化物的酸性:QQRD 含T的盐溶液一定显酸性4.根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是()ACl2与Cl2氧化能力相近,二者互为同位素B7834Se与8034Se所含质子数相同,中子数不同C 同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D 同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小5.核能的和平利用对于完成“节能减排”的目标有着非常重要的意义。尤其是核聚变,因其释放能量大,无污染,成为当前研究的一个热门课题。其反应原理为
2、HHHen。下列说法中正确的是()A D和T是质量数不同,质子数相同的氢的两种元素B 通常所说的氢元素是指HCH、H、H是氢的三种核素,互为同位素D 这个反应既是核反应,也是化学反应6.A,B,C,D为四种短周期元素,已知A,C同主族,B,C,D同周期;A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定;B的阳离子比D的阳离子氧化性强;B的阳离子比C的阴离子少一个电子层。下列叙述正确的是()A 原子序数:ACBDB 单质熔点:DB,ACC 原子半径:DBCAD 简单离子半径:DBCA7.科研人员最新研制成一种新型的氮化镓(GaN)晶体管,有望取代传统晶体管。氮化镓中镓元素( )A 为+3价B 位于第IA族C 位于第三周期D 离子半径大于其原子半径8.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是()A 原子半径:ZYXB 气态氢化物的稳定性:RWC WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应9.下列关于35Cl的说法正确的是()A35Cl2与37Cl2互为同位素B和互为同分异构体C 与37Cl的得电子能力相同D35Cl-和与它核外电子排布相同
3、的微粒化学性质相同10.下列说法中,正确的是()A18O原子核内的中子数为8B16O2和18O2的化学性质几乎相同C HO与HO质子数不同D H2和D2属于同位素11.某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子,它与1H原子组成HmX分子。在ag HmX中所含质子的物质的量是()A(ANm) molB(AN) molC(AN) molD(ANm) mol12.下列关于化学键的叙述正确的是()A 由非金属元素组成的化合物中只含共价键B C,N,O,H四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键C 不同元素的原子构成的分子只含极性共价键D CH4中所有的价电子都参与形成共价键13.下列关于化学键的说法正确的是()原子间的相互作用叫化学键两个非金属原子间不可能形成离子键强电解质中一定存在离子键形成化学键的过程是能量降低的过程单质、共价化合物、离子化合物中都存在共价键A B C D 14.已知W,X,Y,Z为短周期元素,W,Z同主族,X,Y,Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性,X,Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性,下列说法正确的是( )A X
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