新人教版必修第二册第五章化工生产中的重要非金属元素第一节第1课时硫和二氧化硫课件21ppt (1)
21页1、第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 第1课时 硫和二氧化硫,学习目标,1.了解硫单质的物理性质和化学性质。 2.掌握二氧化硫的物理性质和化学性质,了解可逆反应。 3.理解二氧化硫的漂白作用与次氯酸的漂白作用的区别。,学习探究,一、硫 1.物理性质 硫俗称 ,是一种 色 ,质 ,易研成 。 硫 溶于水, 于酒精, 溶于CS2。,硫磺,黄,晶体,脆,粉末,难,微溶,易,2.化学性质,(1)与Fe的反应,化学方程式:,氧化剂,还原剂,(2)与Cu的反应,氧化剂,还原剂,化学方程式:,(3)与H2的反应,氧化剂,还原剂,化学方程式:,(4)与O2的反应,氧化剂,还原剂,化学方程式:,二、二氧化硫,1.物理性质,无色,气态,刺激性气味,大于空气,有毒,?,实验探究,实验1 把充满SO2塞有胶塞的试管倒扣在水中,观察试管内液面的上升。待液面高度不再发生明显变化时,在水下用橡胶塞塞紧试管口,取出试管,用pH试纸测定试管中溶液的酸碱度。,实验结论:,SO2易溶于水。,2.化学性质,(1)SO2具有酸性氧化物通性,SO2+H2O H2SO3,SO2与水的反应:,亚硫酸,可逆反应:,
2、同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应。,特点:,正反应和逆反应均不彻底,反应物与生成物共存。,思考探究,根据SO2中S元素的化合价推断它具有的化学性质还有哪些?,如H2S,如O2、Cl2、Br2、HNO3、KMnO4,(2)SO2的还原性,(3)SO2的氧化性,SO3+H2O=H2SO4,工业制硫酸,SO2+2H2S=3S+2H2O,SO2既有氧化性,又具备还原性,以还原性为主,可以被很多氧化剂氧化成+6价的硫酸或硫酸盐。,(4)SO2的漂白性,实验2 用试管取2 mL实验1中得到的溶液,向其中滴加12滴品红溶液,振荡,观察溶液中的颜色变化。然后加热试管(注意通风),观察溶液的变化。,实验结论:,SO2具有漂白性,漂白是暂时的,加热可以再次变成红色。,应用:,检验SO2。,二氧化硫与氯水漂白性的比较,化合作用,暂时性,加热可复原,氧化作用,永久性,3.用途,制硫酸、作漂白剂(漂白纸浆、毛、丝等)、杀菌消毒、作食品添加剂。,硫与二氧化硫,S,SO2,氧化性 还原性,酸性氧化物 氧化性 还原性 漂白性,学习小结,随堂演练,1.若试管内壁附着有单质硫,应如何洗涤?
3、,用CS2洗涤。,2.下列能证明SO2具有漂白性的是( )。 A.酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫红色消失 B.滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体后红色消失 C.品红溶液中通入SO2气体后红色消失 D.溴水中通入SO2气体后橙色消失,C,3.实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)制取SO2并验证其性质。,(1)盛装70%H2SO4溶液的仪器名称为 。仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱,若 ,则整个装置气密性良好。 (2)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢,其中的液体最好选择 (填代号)。 a.蒸馏水 b.饱和NaCO3溶液 c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaOH溶液 (3)C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性,现象为 。,分液漏斗,液柱高度保持不变,c,有浅黄色沉淀生成,(4)为验证SO2的还原性,充分反应后,取D试管中的溶液分成三份,分别进行如下实验: 方案:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成; 方案:向第二份溶液中加入品红溶液,红色褪去; 方案:向第三份溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀。 上述方案合理的是方案 (填“”“”或“”);试管D中发生反应的离子方程式为 。 (5)装置E的作用是 。装置F中为 溶液。,SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+2Cl-,防止倒吸,NaOH,谢谢!,
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