四川省宜宾市叙州区第二中学校2019-2020学年高二化学下学期第一次在线月考试题 [含解析]

1、四川省宜宾市叙州区第二中学校2019-2020学年高二化学下学期第一次在线月考试题注意事项：1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理110分，化学100分，生物分90分，共300分7.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64第I卷 选择题（48分）一、选择题（每小题6分，共8个小题，共48分；其中每题都为单选题。）1.下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）A. 开启啤酒有泡沫逸出B. 双氧水中加入二氧化锰气泡产生速率加快C. 合成氨增压，氨产率增大D. 装有NO2的烧瓶置于热水中颜色加深【答案】B【解析】存在平衡,打开瓶盖时,压强减小,平衡向右移动,二氧化碳气体溶

2、解度减小,逸出二氧化碳,可以用平衡移动原理来解释,A错误；二氧化锰做双氧水分解反应的催化剂，催化剂能加快反应速率,但不能使平衡移动,故不能用平衡移动原理解释,B正确；合成氨反应为气体体积减小的可逆反应，增大压强,化学平衡向着气体体积减小的方向进行,是用勒夏特列原理解释的,C错误； 烧瓶内的气体存在平衡:(红棕色)(无色),升高温度平衡向逆反应移动,浓度增大,颜色变深,是用勒夏特列原理解释的,D错误；正确选项B。点睛：平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动,平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程,如与可逆过程无关,则不能用平衡移动原理解释,平衡移动原理对所有的动态平衡都适用。2.下列说法中正确的是（ ）A. 加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，可提高燃料的利用率B. 电解水生成H2利O2的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性C. 同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率D. 升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢【答案】A【解析】A. 加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，可提高燃料的利用率，

3、故A正确；B. 电解水生成H2利O2的实验中，加入少量盐酸生成H2利Cl2，故B错误；C. 催化剂不影响化学平衡，同一可逆反应使用不同的催化剂时，平衡转化率不变，故C错误；D. 升高温度既能使吸热反应速率加快，也能使放热反应速率加快，只是吸热反应加快程度更大，故D错误。故选A。3.在加入铝粉能放出氢气溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是（ ）A. NH4+、SO42-、CO32-、KB. Na、Ba2、Ca2、HCO3-C. Mg2、Ag、K、ClD. K、Cl、Na、SO42-【答案】D【解析】【分析】加入铝粉能放出氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答。【详解】加入铝粉能放出氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，A.碱溶液中不能大量存在NH4+，酸溶液中不能大量存在CO32-，故A错误；B.酸、碱溶液中均不能大量存在HCO3-，故B错误；C. Ag和Cl结合生成沉淀，不能共存，故C错误；D.酸、碱溶液中均不反应，可大量共存，所以D选项是正确的。所以D选项是正确的。4.一定条件下密闭容

4、器中有如下反应：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H906 kJmol1，下列叙述正确的是A. 2 mol NH3和5 mol O2充分反应，达到平衡时放出热量为453 kJB. 平衡时5v正(O2)4v逆(NO)C. 平衡后降低温度，混合气体中NH3含量减小D. 平衡后减小压强，混合气体平均摩尔质量增大【答案】C【解析】【分析】A反应为可逆反应，反应物不可能完全转化；B达到平衡时，正逆反应速率相等；C降低温度，平衡向正反应方向移动；D减小压强，平衡向正反应方向移动。【详解】A反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，则2 mol NH3和5 mol O2充分反应，达到平衡时放出热量为453 kJ，选项A错误；B达到平衡时，正逆反应速率相等，应为4v正(O2)5v逆(NO)，选项B错误；C降低温度，平衡向正反应方向移动，混合气体中NH3含量减小，选项C正确；D减小压强，平衡向正反应方向移动，混合气体平均摩尔质量减小，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查化学平衡的影响，题目难度中等，本题注意把握可逆反应的特点，注意外界条件对化学平衡的影响。5.向氯化铁溶液中加入过量氢氧化

5、钠溶液，震荡后静置一段时间。下列关于该体系的说法中，不正确的是A. 生成了氢氧化铁沉淀B. 溶液中存在有Fe3+C. 加入少量盐酸，则溶液中Fe3+浓度会减小D. 体系中存在着氢氧化铁的沉淀溶解平衡【答案】C【解析】氯化铁和氢氧化钠反应生成红褐色沉淀氢氧化铁，A正确； 存在氢氧化铁溶解沉淀平衡，一定含有铁离子，B正确；氢氧化铁溶解于盐酸溶液中，铁离子浓度增大，C错误；沉淀形成在溶液中，存在沉淀溶解平衡，D正确；正确选项C。6.甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能，乙图是一种用惰性电极电解饱和食盐水的消毒液发生器。关于甲、乙的说法正确的是A. 装置乙中的b极要与装置甲的X极连接B. 装置乙中a极的电极反应式为:2Cl-2e-=Cl2C. 当N极消耗5.6L（标准状况下）气体时，则有2NA个H+通过离子交换膜D. 若有机废水中主要含有葡萄糖，则装置甲中M极发生的电极反应为: C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+【答案】D【解析】【详解】由已知结合图示，甲为原电池，O2得到电子，在原电池的正极反生反应， X为负极、Y为正极。乙为

6、用惰性电极电解饱和食盐水的消毒液发生器，则a为阴极生成氢气和NaOH，b为阳极生成Cl2，有利于Cl2与NaOH反应生成NaClO。Ab为电解池阳极，应与电池正极（Y极）连接，A错误；Ba为阴极，电极反应式为：2H2O+2e-=2OH-+H2，b为阳极，电极反应式为：2Cl-2e-=Cl2，B错误；C如图，N电极为氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+4H+4e-=2H2O，则当N电极消耗5.6L（标准状况下）气体，即0.25mol，消耗1mol H+，则有NA个H+通过离子交换膜，C错误；D若有机废水中主要含有葡萄糖，则装置甲中M极发生C6H12O6失电子氧化反应，生成二氧化碳，根据电荷守恒和原子守恒，其电极应为：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+，D正确。答案选D。7.常温下，用0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1HA溶液所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是A. HA的电离平衡常数Ka=10-5B. 点所示的溶液中：2c(Na+)=c(A-)+c(HA)C. 点所示的溶液中：c(HA)c(OH-)-c(H+)D.

7、点所示的溶液中：2c(OH-)-2c(H+)=c(A-)+3c(HA)【答案】C【解析】【详解】A. HA的电离平衡常数Ka=10-5，A正确；B. 点所示的溶液，n(NaA)=n(HA)，2n(Na+)= n(A-)+ n(HA)，所以2c(Na+)=c(A-)+c(HA)，B正确；C. 点所示的溶液中，HA与NaOH刚好完全反应，此时溶质为NaA在溶液中存在以下两个平衡：A-+H2OHA+OH- ，H2OH+OH-，c(HA)=c(OH-)-c(H+)，C错误；D. 点所示的溶液中n(NaA)=0.002mol，n(NaOH)=0.001mol，溶液中存在以下两个平衡：A-+H2OHA+OH- H2OH+OH-0.002-x x 0.001+x y y2n(OH-)-2n(H+)=0.002+2xn(A-)+3n(HA)=0.002-x+3x=0.002+2x 同一混合溶液，体积相同，所以有2c(OH-)-2c(H+)=c(A-)+3c(HA)，D正确。故选C。【点睛】对于弱电解质，弱酸根离子将发生水解，解题时我们需注意，切不可单独呈现水解产物发生电离的方程式(也就是水解产物不考虑

8、电离，电离产物不考虑水解)，否则我们很难求出微粒浓度的定量或定性关系。8.已知可逆反应X(g)2Y(g)3Z(g) H0，一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入4molY和一定量的X后，X的浓度随时间的变化情况如图所示，则下列说法不正确的是A. 若向该容器中加入1molX、2molY，达平衡时，X的平衡浓度等于0.125mol/LB. a点正反应速率大于逆反应速率C. 反应达平衡时，降低温度不能实现c到d的转化D. 该条件下，反应达平衡时，平衡常数K=3【答案】D【解析】【详解】A.该反应开始时，加入2molX、4molY，达平衡时，X的平衡浓度为0.25mol/L，若向该容器中加入1molX、2molY，与加入2molX、4molY比较，相当于减压，反应前后体积不变，平衡不移动，X的转化率不变，X的平衡浓度等于0.125mol/L，故A正确；B.a点处在平衡建立的过程中，正反应速率大于逆反应速率，故B正确；C.该反应为放热反应，达平衡时，降低温度，平衡向右移动，X减少，不能实现c到d的转化，故C正确；D.从图象可知，起始时X浓度为1mol/L，故起始X的物质的量为2mol，Y为4mol，利用三段式计算：X(g)2Y(g)3Z(g)起始浓度（mol/L） 1 2 0转化浓度（mol/L） 0.75 1.5 2.25平衡浓度（mol/L） 0.25 0.5 2.25该条件下，反应达平衡时，平衡常数K=2.253/0.250.52=182.253，故D不正确。故选D。第II卷 非选择题（52分）9.锆()是现代工业的重要金属原料，具有良好的可塑性，抗蚀性能超过钛。以锆英石(主要成分是，还含有少量等杂质)为原料生产锆及其化合物的流程如图所示(1)写出的电子式_。 (2)高温气化过程中，不考虑损失，发现分馏后得到的质量通常比由纯发生的反应得到的质量大，用化学方程式来解释原因_。(3)高温气化后的固体残渣除碳外，还有和，加水浸取得氯化铁溶液，过滤，从滤渣中分离出碳和两种固体的方法是_。(4)写出上述流程中与水反应的化学方程式：_。(5)已知氧化锆()是一种两性氧化物，与氢氧化钠共熔融可形成酸盐，请写出化学方程式_。(6)工业上可用钾还原时制得金属，被还原时生成的钾盐的物质的量为_

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