初中化学酸碱盐性质总结(2020年九月).pptx
11页1、学 海 无 涯 1.酸、碱、盐的性质总结 浓盐酸.浓硫酸.浓硝酸的基本性质,1,2,学 海 无 涯,稀盐酸.稀硫酸.稀硝酸化学性质比较,3,学 海 无 涯,酸的通性:使紫色石蕊变红,无色酚酞不变色,注意显色的物质是指示剂。 酸能跟多种活泼金属起反应,通常生成盐和氢气。只有位于金属活动性顺序表 中氢前面的金属才能与稀酸(HCl、H2SO4)反应,产生氢气(属于置换反应)。 位于氢后的金属不能与稀酸(HCl、H2SO4)反应,但能与浓硫酸和浓硝酸反应。 例如:Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O3Cu8HNO3(稀) 3Cu(NO3)22NO4H2O 可见,金属和浓硫酸、硝酸反应都没有氢气 产生,这就是实验室不能用浓硫酸和硝酸与锌反应制氢气的原因。 酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水:H2SO4+CaO=CaSO4+H2O 酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐:H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 酸跟碱起中和反应生成盐和水:H2SO4Ba(OH)2=BaSO4(白色沉淀) 2H2O,4,学 海 无 涯 常见的酸有盐酸、硫酸和硝酸,它们虽然具有上述五点通性(因为电离出的阳离 子都是
2、 H)。但又各具不同的物理化学性质。 盐酸是氯化氢的水溶液,是一种混合物。纯净的盐酸是无色的液体,有刺激性 气味。工业品浓盐酸因含有杂质(Fe3)带有黄色。浓盐酸具有挥发性,打开 浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢 气体跟空气中水蒸汽接触,形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。 硫酸是一种含氧酸,对应的酸酐是 SO3(SO3+H2O=H2SO4)。纯净的硫 酸是没有颜色、粘稠、油状的液体,不易挥发。常用的浓硫酸中的 H2SO4 的质 量分数为 98%,密度为 1.84 克厘米 3。稀 H2SO4 具有酸的通性。浓硫酸除 去具有酸的通性外,还具有三大特性: a、吸水性:浓 H2SO4 吸收水形成水合硫酸分子(H2SO4nH2O),并放出大 量热,所以浓硫酸通常用作干燥剂。 b、脱水剂:浓硫酸可将有机化合物中的氢原子和氧原子按水分子的构成(H: O2:1)夺取而使有机物脱水碳化。纸、木柴、衣服等遇浓硫酸变黑,这就是 因为浓硫酸的脱水性使其碳化的缘故。 C、强氧化性:在浓硫酸溶液中大量存在的是 H2SO4 分子而不是H,H2SO4 分子具强氧化性。浓硫酸可使
3、金属活动性顺序表氢后面的一些金属溶解,可将 C、 S 等非金属单质氧化,而浓硫酸本身还原成 SO2。但是,冷的浓硫酸不能与较活 泼的金属 Fe 和 Al 反应。原因是浓硫酸可以使 Fe 和 Al 的表面形成一层致密的 氧化物薄膜,阻止了里面的金属与浓硫酸继续反应,这种现象在化学上叫钝化。 由于浓硫酸有脱水性和强氧化性,我们往蔗糖上滴加浓硫酸,会看到蔗糖变黑并 且体积膨胀。发生反应的化学方程式:,5,学 海 无 涯 C12H22O1112C11H2O C2H2SO4CO22SO22H2O 产生的 CO2、SO2 气体使蔗糖的体积膨胀。 又由于浓硫酸有吸水性,浓盐酸有挥发性,所以,往浓盐酸中滴加浓硫酸会产生 大量酸雾,可用此法制得氯化氢气体。 硝酸也是一种含氧酸,对应的酸酐是 N2O5,而不是 NO2。 纯净的硝酸是无色的液体,具有刺激性气味,能挥发。打开浓硝酸的瓶盖在瓶口 会产生白色酸雾。浓硝酸通常带黄色,而且硝酸越浓,颜色越深。这是因为硝酸 具有不稳定性,光照或受热时分解产生红棕色的 NO2 气体,NO2 又溶于硝酸 溶液中而呈黄色。所以,实验室保存硝酸时要用棕色(避光)玻璃试剂瓶,贮
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