高中化学方程式汇总[无机+有机]
19页1、. . . 高中无机化学方程式汇总【关于Na的方程式】 加热条件下,(过氧化钠,淡黄色)物质 O元素化合价-2-1阴离子符号 阴阳离子个数比1:21:2与水反应碱性氧化物不是碱性氧化物与CO2反应与SO2反应 物质 俗名纯碱、打小打碱性溶解性热稳定性向该溶液中,逐滴加入盐酸先无气泡: 后产生气泡:直接产生气泡:向盐酸中加入该物质直接产生大量气泡:直接产生气泡:加入CaCl2或BaCl2有沉淀产生 无沉淀产生加入Ca(OH)2或Ba(OH)2有沉淀产生有沉淀产生先 后水溶液中的离子关系 相互转化 氯碱工业(电解饱和食盐水): 工业上制备钠单质:【关于Al的方程式】 制备Al(OH)3的方法: (向铝盐溶液中加入足量氨水) (向偏铝酸盐溶液入加入足量CO2) (铝盐与偏铝酸盐发生双水解反应)明矾净水原理: 【明矾不能杀菌消毒】 向AlCl3溶液中逐滴加入氨水(产生白色浑浊),继续滴加氨水(浑浊不消失)向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液(产生白色浑浊),继续滴加NaOH溶液(浑浊消失)先: 后: 向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液(无明显现象),继续滴加AlCl3溶液(出现浑浊)先:
2、 后:【关于Fe的方程式】 Fe与非氧化性酸反应(如稀盐酸、稀硫酸等) 名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式FeOFe2O3Fe3O4色、态黑色固体红棕色固体黑色晶体化合价+2+3+2 +3 与稀盐酸(稀硫酸)反应 与稀硝酸反应 【关于Si的方程式】 虽然SiO2既可以与酸反应,又可以与碱反应,但SiO2不是两性氧化物,而是酸性氧化物。 含SiO2 的物质:石英、玛瑙、水晶、光导纤维,砂子,玻璃等SiO2是原子晶体,熔沸点高,硬度大。1mol SiO2含义4mol SiO键。单质硅的用途:芯片、光电池等。【关于Cl的方程式】Cl2是黄绿色,具有强烈刺激性气味的有毒气体。Cl2具有很强的氧化性,能与大多数金属化合,也能与大多数非金属化合。 干燥的氯气不具有漂白性。潮湿的氯气具有漂白性。真正起漂白作用的是次氯酸。新制的氯水久置的氯水所含分子 所含离子 生产漂白液的反应: 生产漂白粉的反应: 离子方程式: 用排【饱和食盐水】的方法可除去HCl气体,再经过【浓硫酸】可除去其中的水蒸汽,用【向上排空气法】收集氯气,用【湿润的红色淀粉KI试纸】靠近集气瓶口,若试纸变蓝,则说明氯气已收集满。其他方法:
3、 【注意:酸化KMnO4溶液时,不能用盐酸酸化(也不能用HNO3),而应用稀硫酸。】【关于N的方程式】 NH3是无色、有刺激性气味的气体,极易溶于水(1:700),且溶解得快。氨水是混合物(其溶质一般认为是NH3);一水合氨( )是纯净物。 氨气遇到氯化氢气体时,迅速生成氯化铵晶体: (用玻璃棒蘸取浓盐酸或浓硝酸靠近NH3,会出现大量白烟) 氯化铵晶体受热易分解: 氨气的制备原理:气体收集方法: 向上排空气法 气体验满方法:湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口,试纸变蓝,则气体已集满。 为何要在试管口塞棉花? 减少NH3与空气对流,提高NH3的纯度 HN3的其他制法:向浓氨水中加入CaO或NaOH固体也可以制备NH3。【CaO或NaOH固体与水作用放热】 稀硝酸和浓硝酸都具有强氧化性: 【常温下,Fe(还有Al)遇浓硝酸发生钝化,反应停止;Fe遇稀硝酸反应复杂。可以分步考虑:HNO3将Fe氧化为Fe3+,若Fe仍有剩余,则发生,所以反应后可能出现3种情况:只有Fe3+;只有Fe3+;Fe3+和Fe2+都有】如何处理NO2尾气? 用碱液吸收即可 【关于S的方程式】硫单质(S)俗称硫磺, 黄色晶
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