高化学一轮作业必备精品——专题十《电化学基捶
21页1、专题十四 电化学基础编号:2010141.(09广东理科基础34)下列有关电池地说法不正确地是 A手机上用地锂离子电池属于二次电池 B铜锌原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D锌锰干电池中,锌电极是负极2.(09安徽卷12)Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计地制取.Cu2O地电解池示意图如下,点解总反应:2Cu+H2O=Cu2O+H2O.下列说法正确地是矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。A.石墨电极上产生氢气B.铜电极发生还原反应C.铜电极接直流电源地负极D.当有0.1mol电子转移时,有0.1molCu2O生成.3. (09北京卷6)下列叙述不正确地是A铁表面镀锌,铁作阳极B船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀C钢铁吸氧腐蚀地正极反应:D工业上电解饱和和食盐水地阳极反应:4、(09全国卷28)(15分)下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.0地NaOH溶液、足量地CuSO4溶液和100g 10.00%地K2SO4溶液,电极均为石墨电极.聞創沟燴鐺險爱氇谴净。(1)接通电源,经过一段时间后,测得丙中K2SO4浓度为1
2、0.47%,乙中c电极质量增加.据此回答问题:残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。电源地N端为极;电极b上发生地电极反应为;列式计算电极b上生成地气体在标准状态下地体积:;电极c地质量变化是g;电解前后各溶液地酸、碱性大小是否发生变化,简述其原因:甲溶液;乙溶液;丙溶液;(2)如果电解过程中铜全部析出,此时电解能否继续进行,为什么?考试说明:理解原电池和电解池地工作原理,能写出常见地简单电极反应和电池反应方程式.酽锕极額閉镇桧猪訣锥。了解常见地化学电源,认识化学能与电能相互转化地实际意义及其重要应用.认识金属腐蚀地危害,理解金属发生电化学腐蚀地原因,能选用恰当地措施防止铁、铝等金属腐蚀彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。了解提高燃料地燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型化学电源地重要性.认识化学在解决能源危机中地重要作用謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。命题趋向:电化学知识是理论部分地一个重要内容,也是历年高考考查地一个重点.电化学知识既可以综合学科内地知识,如联系到:化学实验现象地判断和分析、定量实验地操作要求、离子方程式地书写、氧化还原反应问题分析、化学计算等.也可以涉及到学科间地知识地运用,如联系到物理学地“有关电流强
3、度地计算、有关电量和阿伏加德罗常数地计算”等,还可以与生产生活(如金属地腐蚀和防护、电镀废液地危害与环保)、新科技及新技术(新型电池)等问题相联系厦礴恳蹒骈時盡继價骚。高考预测从08、09两年高考试题看,电化学是高考命题地热点之一.试题常以选择题居多,也有以填空、简答、实验、计算等形式命题.由于电化学中地电路、电量等与物理学联系紧密,在今后地综合考试中该部分不仅不会“降温”,还有“变热”地趋势.在题型上应以传统题为主,在内容上与物理学科地综合应引起重视茕桢广鳓鯡选块网羈泪。知识框架化学电池化学能转变为电能原电池金属地电化学腐蚀(自发进行)氧化还原反应能量变化电解电解池电镀电能转变为化学能电冶金(外界能量推动)一、原电池1定义:2基本组成:3构成条件:4工作原理:5原电池正、负极地判断方法:电极名称:判定方法:6电极反应式和总反应式地书写:(1)书写方法:如果题目给定地是图示装置,先分析正、负极,再根据正、负极反应规律去写电极反应式;如果题目给定地是总反应式,可分析此反应中地氧化反应或还原反应(即分析有关元素地化合价变化情况),再选择一个简单变化情况去写电极反应式,另一极地电极反应式可直
4、接写或将各反应式看作数学中地代数式,用总反应式减去已写出地电极反应式,即得结果.特别需要指出地是:对于可逆电池地反应,需要看清楚“充电、放电”地方向,放电地过程应用原电池原理,充电地过程应用电解池原理鹅娅尽損鹌惨歷茏鴛賴。(2)书写方法步骤以铅蓄电池放电时地反应为例,总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,电极反应式地书写步骤如下:籟丛妈羥为贍偾蛏练淨。负极:Pb-2e-=PbSO4Pb+-2e-=PbSO4正极:PbO2+2e-=PbSO4PbO2+2e-=PbSO4PbO2+4H+2e-=PbSO4+2H2O.(也可用总反应式减去负极反应式得到正极反应式)【例1】(09福建卷11)控制适合地条件,将反应设计成如右图所示地原电池.下列判断不正确地是 A. 反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应 B. 反应开始时,甲中石墨电极上Fe3+被还原 C. 电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态 D. 电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl2固定,乙中石墨电极为负极解析与评价:本题以原电池基本概念为考察背景,属较容易题.乙中I失去电子放电,故为氧化反应,A项正确;由总反应方
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