2019—2020学年度山东省青岛市高二第二学期期中考试高中化学

1、20192020学年度山东省青岛市高二第二学期期中 考试高中化学 化学试题 本卷分第一卷 选择题 和第卷 非选择题 两部分， 总分值 100 分，考试时刻 90 分钟。 可能用到和相对原子质量：C:12 H:1 0:16 P:31 S:32 Na:23 N:14 CI:35.5 Mg:24 第一卷选择题 一、选择题每题只有一个正确选项，每题3 分，共 51 分 1在物质结构研究的历史上，第一提出原子结构有核模型的科学家是 A汤姆生B玻尔C卢瑟福D普朗克 2以下能级符号不正确的选项是 A 3s B3p C3d D3f 3Rm+与 X n-具有相同的电子层结构，那么微粒半径 A前者大于后者B前者小于后者 C前者等于后者D大小比较不能确定 4以下化学式能真实表示物质分子组成的是 A NaOH BSO3CCsCI DSiO2 5以下表达中正确的选项是 A在离子晶体中不可能存在非极性键 B在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键 C全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D直截了当由原子构成的晶体一定是原子晶体 6以下各组中，元素的电负性递增的是 A Na K Rb BN B Be CO S

2、 Se DNa P CI 7以下过程中，共价键被破坏的是 A碘升华B溴蒸汽被木炭吸附 CHaCI 溶于水DHCI 气体溶于水 8以下物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是 A HF、HCI 、HBr 、HI 的热稳固性依次减弱 B碳化硅、晶体硅的熔、沸点专门高 CNaF、 NaCI、NaBr、NaI 的熔点依次降低 D F2、CI2、Br2、I2的熔、沸点逐步升高 9在第二周期中，B、C、N、O 四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序正确的选项是 A I1N I1C I1O I1 B BI1N I1O I1B I1C CI1N I1O I1C I1B D I1O I1N I1 C I1 B 10以下物质的熔、沸点高低顺序正确的选项是 A金刚石，晶体硅，二氧化硅，碳化硅 BCBr4CI4 CCI4CH4 CMgO H2OO2N2 D金刚石生铁纯铁钠 11如下图每条折线表示周期表IVAV A 中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑 点代表一种氢化物，其中a 点表示的是 A H2S BHCI C PH3DSiH4 12固体冰中不存在的作用力是 A离子键B极性键C氢键D范德华力 13以下各

3、组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A SiO2和 SO2 BCO2和 H2O C NaCI 和 HCI D CCI4 和 KCI 14以下轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是 A B C D 15最近发观一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子,分子模型如以下图所示，其中 圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，那么它的化学式为 A TiC BTi4C14 CTi4C7 DTi14C13 16以下各项所述的数字不是6 的是( ) A在 NaCI 晶体中，与一个Na 最近的且距离相等的CI 的个数 B在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数 C在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数 D在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数 17氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，以下各组物质熔化 时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是( ) A硝酸钠和金刚石B晶体硅和水晶 C冰和干冰D苯和酒精 第二卷非选择题共 49 分 二、填空题共44 分 18 14 分原子结构与元素周期表存在着内在联系。依照已学原子结构及晶体知识，请你 回答

4、以下咨询题： 1 具有n-1d10ns2电子构型的元素位于周期表中 区和族。 2被誉为 21 世纪的金属的和钛Ti元素原子的价电子排布式为：。 3写出铝元素原子的核外电子排布式。 4写出 3p 轨道上有2 个未成对电子的元素的符号：。 5日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的价电子 排布式为3d54s1，该元素的名称为：。 6每 nmoISiO2晶体中， Si-O 键最接近mol。在金刚石晶体中，碳原 子个数与C-C 键数之比为。 19 9 分 A、B、C、D、E 为 5 种由短周期元素构成的微粒，它们都有10 个电子，其结 构特点如下： 微粒 代码 A B C D E 原子 核数 双核多核单核多核多核 电荷数10 2+ 1+ 0 其中： B 是由极性键构成的4原子分子， A 和 D 能够形成B 和 E。 1A、C、E 的化学式是：A C E 。 2室温下，等物质的量的B 与盐酸反应后，溶液pH 7填或 ，反应后溶液中溶质中存在。 A离子键B极性键C非极性键D配位键 3B 和 E 分子中存在着氢键，请写出另一种同样含有氢键的微粒，而且要求该微粒是 分子且核外

5、共含有10 电子：。 20 7 分A、B 两元素的最外层都只一个电子。A 的原子序数等于B 的原子序数的11 倍， A 的离子的电子层结构与周期表中非金属性最强的元素的阴离子和电子层结构相同；元 素 C 与 B 易形成化合物B2C，该化合物常温下呈液态。那么： 1A 的原子结构示意图为在固体时属于晶体。 2 C 在固态时属于晶体。B 与 C 形成化合物B2C 的化学式， 电子式，它是由键形成的分子，在固态时 属于晶体。 21 8 分 1请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。 2依照氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等，你认为可把氢元素放在周期表中的 族；有人建议将氢元素排在元素周期表的VA 族，请你写出支持这 一观点的1 个化学事实。 3 比较元素 A 与元素 B 的以下性质填或原子半径：A B、 电负性： A B、金属性： A B。 4某短周期元素最高正价为+7 价,其原子的核外电子排布式为。 22 6 分 X、Y、Z 差不多上短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X 原子的电子层 数与它的核外电子总数相同，而 Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y 和 Z 能够形成两种气态化合物，那么： 1X 是、Y 是、Z 是 2由 Y 和 Z 组成，且Y 和 Z 质量比为 7：20 的化合物的化学式分子式是 3X、Y、Z 能够形成一种盐，此盐中X、Y、Z 元素的原子的个数比为4：2：3，那 么此盐为 三、运算题5 分 23 5 分 NaCI 的摩尔质量为58。5gmol -1，食盐晶体的密度为 pg Cm-3，如下图为氯 化钠晶体的晶胞，假设图中N 与最邻近的CI-的核间距离为a cm,那么： 1阿伏加德罗常数的值可表示为。 2纳米材料的表面原子占总原子数的比例极大，这是它具有许多专门性质的缘故，假 设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好等于氯化钠晶胞的大小和形状，那么这种纳 米颗粒的表面原子数与总原子数和比值为。

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