中考化学 第二部分 专题五 实验探究课件

1、专题五 实验探究,一、实验探究的基本环节,提出问题建立假设设计实验方案进行实验得出结,论交流评价。,二、实验探究题考查的内容,1考查实验探究中提出问题或猜想的能力。 2考查设计实验的能力。,3考查对科学探究结果解释和表达的能力。,三、实验探究题的主要结构,1提出猜想假设：根据实验的现象，从反应的质量守恒定,律、物质的性质(颜色、气味、状态等)提出假设。,2设计实验方案：根据提出的假设，利用控制变量法设计,有效的对比实验，验证假设的合理性。,3反思与评价：根据实验的操作、装置等方面进行可行性,评价，可以从节能环保、操作方便、安全有效等方面进行分析。,四、主要探究类型,编者对近几年的中考实验探究题做了一定的归纳整理，发 现有以下几种主要类型：氢氧化钠和氢氧化钙变质的探究、有 关金属活动性的探究、有关复分解反应及反应后溶质成分的探 究、有关废水处理及金属回收的探究、有关废气(尾气)成分分,析及处理的探究等，有个别内容如空气中氧气含量的测定、燃 烧与灭火条件的探究等在前面已经归纳，在这里就不再重复。,实验探究一,有关氢氧化钠和氢氧化钙变质的探究,本类型涉及的知识点主要有中学阶段常见的碱和碳酸盐

2、的 性质检验，以及在实验探究中常出现的物质变质和混合物成分 的分析探究。,一、氢氧化钠的变质,1NaOH 要密封保存的原因,(1)吸收空气中的_而潮解；(2)吸收空气中的 _而变质，化学方程式：_ (变质后生成了_)。,水蒸气,二氧化碳,Na2CO3,2存放不严密的 NaOH 的成分,(1)没有变质：滴入_(或_)溶液，无气,泡(或无白色沉淀)产生。,(2)部分变质：加入_溶液，目的是检验并完全除 去 Na2CO3，过滤，取滤液少量，滴入_，变红色。 (3)全部变质：加入_溶液，目的是检验并完全除 去 Na2CO3，过滤，取滤液少量，滴入_，不变色。,3除去 NaOH 中的 Na2CO3 杂质,边搅拌边滴入_溶液，直至_为止，,过滤，得到 NaOH 溶液。,稀盐酸,氢氧化钙,氯化钙,酚酞溶液,氯化钙,酚酞溶液,氢氧化钙,不再产生沉淀,二、氢氧化钙的变质,1生石灰变质的演变过程,生石灰的化学式为_，它露置于空气中，会吸收空气 中的_而变质，化学方程式为：_ _。利用此性质，生石灰可作_。生成的 熟石灰又继续与空气中的_反应而变质，化学方程式为： _。,结论：生石灰变质后的物质可能是_、_

3、。,CaO,水蒸气,干燥剂,二氧化碳,CaCO3,Ca(OH)2,2食品干燥剂 CaO 变质后的成分检验,(1)CaO：取少量样品溶于水，如果有_现象，,则样品中含有 CaO。,(2)CaCO3：另取样，直接滴加_，如果有,_，则样品中含有 CaCO3。,注意：因CaO对检验 Ca(OH)2 有干扰，一般不检验 Ca(OH)2。 3Ca(OH)2 的变质情况,(1)是否变质：取样，滴入_，有气泡产生，证明已,变质；无明显现象，证明没有变质。,温度升高,稀盐酸,气泡产生,稀盐酸,(2)部分变质：取样，加水溶解，滴入_，变红色， 证明含有 Ca(OH)2；另取样，滴入_，产生气泡， 证明含有 CaCO3，即部分变质。,(3)全部变质：取样，加水溶解，滴入_，不变红色， 证明不含有 Ca(OH)2；另取样，滴入_，产生气泡， 证明含有 CaCO3，即全部变质。,注意：因 Ca(OH)2 微溶于水，则不溶于水的滤渣不一定全,部是 CaCO3，可能有未溶解的 Ca(OH)2。,酚酞溶液,稀盐酸,酚酞溶液,稀盐酸,题型1,氢氧化钠的变质探究,解题指引有关氢氧化钠的变质问题，其实就是考查氢氧 化钠的

4、性质和碳酸钠的性质，注意生成的碳酸钠也呈碱性，因 此，(1)不能用酚酞或紫色石蕊溶液来证明其是否变质；(2)在证 明氢氧化钠是否部分变质时，碳酸钠对是否存在氢氧化钠的判 断会有干扰。因此，要用过量的氯化钙溶液或氯化钡溶液(不能 用氢氧化钙或氢氧化钡)先除去碳酸钠。,例1下表是 NaOH 和 Ca(OH)2 的溶解度数据，请回答下列问,题。,(1)从表中数据可以获得的信息是_,_(写一条)。,(2)把 80 时 NaOH 的饱和溶液降温至 20 ，可以看到的现 象是_；现有 20 时 Ca(OH)2 的饱和溶液(甲溶 液)，向其中加入一定量 CaO 后得到的溶液(乙溶液)，此时溶液的 溶质质量分数乙_甲(填“”“”或“”)。,(3)某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计,了如下操作流程。请回答：,()步骤反应的化学方程式为：_ _；加入过量 Ca(OH)2 的目的是 _。,()滤液 B 中的溶质是_、_(写化学式)；步骤,所包含的具体操作是加热浓缩、_、过滤。,解析：CaO 溶于水，与水反应会放热，溶液温度升高， Ca(OH)2 溶解度反而减小，故虽同为饱和溶液，但溶质质量分

5、数乙小于甲。除去氢氧化钠中的碳酸钠，可采用 Ca(OH)2 或 Ba(OH)2，但加入的量最好不要过量，否则又成为新杂质。,答案：(1)相同温度下，NaOH 的溶解度远远大于 Ca(OH)2 的溶解度或 NaOH 的溶解度随温度的升高而增大，或 Ca(OH)2 的溶解度随温度的升高而减小，合理即可 (2)溶液变浑浊(或有晶体析出) ,例2(2013 年梅州) CO2 与 NaOH 溶液能发生反应，但看不,到明显现象。某化学小组为验证 CO2 与 NaOH,溶液发生了反应，进行了如下探究活动。,【查阅资料】,(1)CO2与 NaOH 反应的化学方程式为：_。,【设计实验】 (2)方案一：,稀盐酸,有气泡产生,(3)方案二：按上图所示装置进行实验。,【反思与评价】,(4)有同学认为方案二根据实验现象不能得出 “CO2 与 NaOH 溶液发生了反应”的结论，还应再做对比实验，理由是 _。,挤压胶头滴管滴入NaOH 溶液，振荡，打开活塞,方案二的实验现象也可能是CO2溶于水造成的,题型 2,氢氧化钙的变质探究,解题指引氢氧化钙变质题，相对氢氧化钠变质题要容易 得多，原因是生成的碳酸钙是难溶物，

6、不会对氢氧化钙存在的 判断造成干扰。,例3在某食品厂生产的盒装饼干中，发现盒内有一小包东 西，其上标有“干燥剂”“主要成分是生石灰”“请勿食用” 等字样。为了提高自己的实验探究能力，淑平决定对这包干燥 剂展开探究。 (1)她将这袋干燥剂全部倒入一定量水中，充分搅拌后，触 摸杯壁，感觉有点热。将其过滤，得到白色沉淀物和滤液。,(2)联系到空气成分和 CaO 的性质，她对白色沉淀物的组成,提出了以下假设：,假设 1：是 CaO 和 CaCO3 的混合物； 假设 2：是 Ca(OH)2 和 CaCO3 的混合物； 假设 3：只有 CaCO3； 假设 4：只有 Ca(OH)2。,其中假设_(填序号)不合理，原因是_,_(用化学方程式表示)。,(3)为了判断其他几种假设的合理性，该同学继续进行实验：,取少量沉淀物放入试管中，加入稀盐酸，有气泡产生，由,此可否定假设_。,为了得到最后结论，她再取少量沉淀物放在另一支试管中， 加入少量水振荡，静置后，滴入酚酞溶液，呈红色，说明只有假 设_合理。,(4)从此，淑平同学明白了：,“请勿食用”是因为该干燥剂吸水后具有_ 性且,_(填“吸”或“放”)热。,该

7、干燥剂吸水后会变质，变质后的物质可能是 CaCO3。写 出 CaO 变质生成 CaCO3 的最后一步反应的化学方程式： _。,空气中的水分、氧气等能引起食品变质。一般采用 _(写出两种方法)等包装方法可以防止或 延缓食品变质。 解析：考查生石灰作干燥剂的原理，从而引出生石灰变质 问题的探究，仍然是对生石灰、熟石灰和石灰石三者性质的考 查。把握上述知识点，此类题则可顺利解答。,实验探究二,金属活动性的探究,本类型涉及的知识点主要有金属的化学性质和对金属活动 顺序的理解和运用，以及酸、盐与金属发生转换的反应。,一、金属活动性强弱比较 1金属与酸反应,(1)从是否产生气泡以及放出气泡速率的快慢角度分析：,与酸反应有气泡产生的金属，其活动性强于无气泡产生的,金属；,放出气泡快的金属活动性强于放出气泡慢的金属。 (2)从图像分析：,先出现折点的金属活动性强于后出现折点的金属。 2金属与盐溶液反应,能把另一种金属从其盐溶液中置换出来的金属，其活动性强,于被置换的金属。,二、应用 设计实验证明：Zn、Fe、Cu 三者的活动性强弱。 1金属放酸中 锌有大量气泡迅速产生，铁有少量气泡产生，铜没有气泡产生

8、，结 论：ZnFeCu。 2金属放盐中 有以下两种方案，均可证明 ZnFeCu。 (1)取“两边金属中间盐”：Zn、FeCl2 溶液、Cu，如下图甲。,甲,乙,(2)取“中间金属两边盐”：ZnCl2 溶液、Fe、CuCl2 溶液，如上图乙。,解题指引关键是对金属与酸、盐反应的性质要分别理解 和掌握，并懂得用酸或盐溶液比较出金属的活动性强弱的技巧 和方法。,题型1,选择型的活动性探究,例1(2013 年揭阳) 将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜 溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象，故此判断三种,)。,金属的金属活动性顺序是( A甲铜乙 C铜甲乙,B乙铜甲 D甲乙铜,解析：熟悉金属活动性顺序表，且理解其中含义：越前越 强，前金换后金。,A,例2(2012 年揭阳)为了验证 Zn、Fe、Cu 三种金属的活动,顺序为 ZnFeCu 这一结论，下面实验设计合理的是(,)。,D,A将 Zn、Cu 两金属片分别放入稀硫酸中 B将 Fe、Cu 两金属片分别放入稀硫酸中 C将 Zn、Fe 两金属片分别放入 CuSO4 溶液中 D将 Zn、Cu 两金属片分别放入 FeSO4 溶液中,题型 2 综合实验型的活动性探究,例3(2012 年梅州)现有银、铜、铁三种金属，某研究小组的 同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了三个实验：. 将铁片浸入稀硫酸中；.将银片浸入稀硫酸中；.将铁片浸入硫,酸铜溶液中。,(1)实验的现象是有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色。 反应的化学方程式为：_；反应 产生的气体可用_的方法检验。,(2)上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请 你补充一个实验以达到实验目的： ( 写出实验操作和现 象)_。根据以上探究， 三种金属的活动性由强到弱的顺序是_

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