鲁科版高中化学必修二精品说课稿

1、人教版高中化学必修二全部说课稿第章原子结构和元素周期律第一节原子结构说课教师：彭妙玲 说教材 学生在初中化学学习中已经知道原子是由原子核和核外电子构成，但是他们不知道原子核是有什么构成的，电子在原子核外是怎样运动的、怎样排布的。学生在化学（必修1）中学习了许多元素及其化合物的知识，但是他们不知道元素的性质和原子结构有什么关系。本节将在学生已有经验的基础上继续深入探讨原子核的结构以及核外电子的排布规律，并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质，使学生初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质（得失电子能力、化合价等）的关系。同时，原子结构的知识也是认识元素周期律、元素周期表和分子结构（离子键、共价键）的基础。因此，本节教材在必修模块中起着承上启下的作用。 原子结构知识也一直是高考考查的热点。 说目标 关于本节内容的教学，全日制高中化学教学大纲要求：知道核素和同位素的概念（A级），了解原子序数（B级）。普通高中化学课程标准要求：学习重要的化学概念，形成基本的化学观念和科学探究能力。基于大纲和课标的要求我确定本节课的教学目的如下：知识与技能1.引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和ZAX的含

2、义，掌握构成原子的微粒间的关系。2.知道元素、核素、同位素的涵义。3.掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。过程与方法通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。情感态度与价值观1. 通过对构成物质的基本微粒的质量、电性的认识，了解微观世界的物质性，从而进一步认识物质世界的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体。2. 通过人类探索原子结构的历史的介绍，是学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程，培养他们的科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦。 说重点和难点重点：构成原子的微粒间的关系难点：元素、核素、同位素概念的理解与区分 说教法和学法1. 教法采用诱思探究教学法，通过联想质疑、实验探究、分组讨论以及数据分析促进学生学习能力的全面发展。多媒体辅助教学。2. 学法探究法、讨论法、归纳法 说课时本节知识分为两课时第一课时：原子结构第二课时：核外电子排布 说教学过程教学环节 设计意图（一） 导入 学生回忆初中学习的原子结构，然后 引出核心知识和科学研

3、究方法，根多媒体动画演示“卢瑟福粒子散射实验”。 据实验现象提出原子结构模型，初 与葡萄干蛋糕模型的进行的预测对比， 步体会假说、模型在科学研究中的分组讨论两者不同的原因何在。 作用 学生代表发言。（二） 重点突破 分析课本第三页表中的数据，交流讨论 初步学会利用数据获取有用信息，构成原子的微粒间的关系 深化对原子结构以及后面对元素、 分组展示 核素、同位素概念的的认知 教师总结 补充练习：构成阴、阳离子的各微粒间 强化核心知识点的关系（三）难点突破结合课本中的定义，总结元素、核素、 培养学生的分析和总结能力同位素的关系图学生展示补充练习：给出一些微粒符号，找出哪 课标评价要求，强化核心知识点些是同种元素，哪些互为同位素（四）学生课堂小结，教师指出重点 培养学生归纳知识的能力（五）布置作业 基础巩固 说板书1.1 原子结构一、 原子核 核素1、原子核的构成原子核质子：带正电 (决定元素的种类)中子：不带电（质子数和中子数确定原子的种类） 核外电子：带负电（最外层电子数决定元素的化学性质） 2、构成原子或离子微粒间的数量关系：(1) 质子数(Z) 中子数(N)质量数(A)原子的近似相对原

4、子质量 (质量关系)(2) 原子的核外电子数核内质子数核电荷数电性关系(3) 阳离子核外电子数核内质子数阳离子所带电荷数(4) 阴离子核外电子数核内质子数阴离子所带电荷数 3、核素概念元素：具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子（ ）同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素三个概念的联系元素1元素n同位素元素 说作业课后第8页至第9页，1题的（1）和（4）以及2题 说反思本节课的设计目的是将学生引入到一个更广阔的探究空间、更活泼的活动氛围、更为积极主动的多样化的学习形式。因为学生自主探究的内容较多，这就要求教师在课前安排学生充分准备，授课中精心组织及及时调控。从本节课的授课情况来看，教学目的基本达到，学生参与的积极性高，课堂气氛活跃。但不足之处在于：学生的课堂汇报时间上不易控制；学生的总结归纳能力和语言表达准确性有待提高。问题是打开思维、唤起想象的钥匙。本节课设计了学生自主探究、讨论、自主获得知识的活动，给了学生充分的交流空间，这无疑对学生的能力起到很好的培养作用。元素周期律与元素周期表说课稿本节说课的内容是鲁科版高中化学必

5、修2第一章第2节元素周期律和元素周期表，新课标中将本节分为3课时：第1课时：元素周期律第2课时：元素周期表第3课时：认识元素周期表中的其他元素下面从教材、教法、学法、教学过程四个方面谈谈关于第2课时元素周期表的教学：一、说教材1、教材分析元素周期律和元素周期表是学习化学的一个重要工具，在初中化学和化学必修1中曾经出现过元素周期表，但学生对元素周期表的认识只是停留在简单的了解和应用上（如查寻某元素的相对原子量等）。在本节的第1课时元素周期律的教学中，已经通过引导学生探究元素性质与原子结构的关系，初步归纳总结出元素周期律。而元素周期表是元素周期律的具体表现形式，通过元素周期表的学习，一方面可以进一步深化元素周期律的学习，另一方面为学生学习元素化学构建了认知心理地图，对他们今后元素化合物的知识学习具有重要的指导意义。因此，本节内容在教材中起到了承上启下的作用。2、目标分析根据新课程标准，本节内容要求达到“能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律”。结合课标及学生实际，本节课确定了以下三维目标：（1）知识和技能：了解元素周期表的结构以及周期、族等概念；将元

6、素周期律与元素周期表有机的结合起来，分析同周期、同主族元素性质的递变规律。进一步理解元素周期律。了解元素的位、构、性关系等内在规律，初步学会运用周期表。（2）过程与方法：通过对元素原子结构和位置间的关系的探究，了解元素周期表的结构和成表规则；通过对已有元素周期律的认识，进一步归纳和理解元素在周期表中的位、构、性关系；通过对周期表内在规律的归纳，学会“发现”规律并学会运用。（3）情感、态度、价值观：组织开展对问题的探究、讨论和发现规律，进一步培养主动探索、自主学习的习惯；通过认识周期表的成表规则和周期表中元素性质的递变规律，体验辩证唯物主义的量变引起质变的观点。3、重、难点分析：基于课标的要求和学生的实际学习能力，将课时教学重、难点确定为：重点：元素周期表的结构；元素周期律在元素周期表中的体现。难点：元素的“位、构、性”关系。二、说教法本节课是以培养学生自主学习，获取新知识的能力为目的来设计的，故设计了“以问题为索引，以学生为主体”的科学探究过程，运用诱思探究法进行教学，致力于营造出师生互动的和谐课堂。主要采用发现、归纳、总结等教学方法。1、基本思路：以问题诱思观察分析归纳结论的程序进行

7、教学。2、元素周期表作为教学的主题背景，使课堂教学“学不离表，表不离学”，突出重点。3、将元素周期律与周期表有机结合在一起，设疑诱思，步步深入，从而突破学习难点。三、说学法以发现、探究为重点，致力于教会学生“如何思考，怎样学习”。充分体现学习知识的过程，核心是学生思维的启发、学习能力的培养，引导学生主动建构知识，提升能力。1、基本学习环节：问题导入分析归纳理论升华具体应用作业中的研究性课题。2、本节课的基本结论较多，要始终让学生主动参与结论的发现和探索，在生生合作，师生互动中，使学生真正成为知识的发现者和知识的研究者。四、说教学过程（教学设计）本节教材属于化学基本理论，缺少直观形象的实验，显得比较枯燥。作为高一学生，化学知识的自主构建能力水平较低，而充分的准备与合作交流可弥补其不足。为此，在课前将教材中“交流研讨”栏目前置，作为学生的预习作业为了突出教学重点，突破教学难点，达成教学目标，在前一课时已完成“元素周期律”教学的基础上，本节课的教学程序主要由以下五个阶段组成：1.概念形成阶段创设情景、直观导学（1）创设情景：1、目前已发现的一百多种元素的周期性，如何用一种形式表现出来？2、为

8、解决这一问题，哪位科学家做出了最杰出的贡献？（对这两个问题，学生在预习之后，一般都有正确结论，由学生自由交流预习成果，将他们的答案板书为课题，使其体验成功的喜悦。）（2）观察发现：让学生观察分析周期表结构，讨论交流后，将自己对周期表结构的认识表达出来。（学生对表结构的基本认识将是正确的，在肯定学生认识的基础上，概括板书为元素周期表的结构，介绍周期、族的分类。此时，特别强调短周期的概念，并说明不完全周期是自然科学给同学们预留的发展空间，以进一步激发学生的学习兴趣。）（3）导入下一阶段：短、长、不完全周期的周期序数和元素起止、元素种数、核外电子层数2.规律发现阶段设疑诱思、自主探究（1）提出疑问：对元素周期律在周期表中怎么体现？问题：1、同周期元素的原子结构有什么共同特点？排列规则是什么？2、同主族元素的原子结构有什么共同特点？排列规则是什么？引导：引导学生绘制短周期元素原子结构示意图，参考IA、VIIA、0族元素原子核外电子排布的已有认知或周期表相关内容，循序进行分析讨论。（学生表述的问题基本内容一般是较准确的，此时，要针对问题实质渐进地鼓励学生将表述趋于科学准确后，将其板书为周期表的成表规则。让他们收获成功。）（2）深化认识：进一步认识元素周期律中元素的位、构关系问题：3、同周期、同主族元素的原子序数如何变？4、同周期、同主族元素的原子核外电子层结构如何变化？（对于问题3和问题4的第一部分，学生可得出准确完整的结论，应予以板书肯定。对于问题4的同主族元素原子序数递增规律，学生会用不同方法，从不同视角进行探讨分析，但得出的结论又不尽相同，这时要诱导学生计算各主族相邻元素原子序差）3.理性认识阶段学用结合、深化内涵（1）创设情景：展现第3周期和A、A问题：5、第3周期元素的主要化合价、元素的金属性和非金属性有什么变化规律？6、

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