2011届高三化学第一轮复习――氧化还原反应专题(氧化性还原性强弱比较)课件
18页1、氧化还原反应专题,高考化学一轮复习,-微粒间氧化性、还原性强弱比较及其应用,围绕考纲我们应掌握如下要点: 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断。 标明电子转移的方向和数目。 熟练掌握微粒间氧化性、还原性的强弱的比较及其应用。 依据质量守恒、电子守恒、电荷守恒进行计算。,曾青涂铁,铁赤色如铜 出自晋葛洪抱朴子内篇黄白,请说说其中的化学反应原理? 写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向与数目。,提示:曾青(CuSO4),1.从海水中提取溴单质,提取粗食盐后的母液,(Br-) Br2,热空气,Br2(g),冷凝,粗溴,2.从海产品中提取碘单质,干海带灰,浸泡,氧化,过滤,提纯,碘单质,高纯度溴单质,海水是巨大的资源宝库,我们从海水中提取溴,从海带中提取碘.,例1(2009北京理综-8)已知: 向KMnO4晶体中滴加浓盐酸,产生黄绿色气体; 向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体,溶液变黄色; 取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色 从上述实验证明:MnO4-、Cl2 、Fe3+ 、I2氧化性强弱比较,微粒间氧化性、还原性的强弱比较,MnO4-Cl2 Fe3+ I2,MnO4-
2、Cl2 Fe3+ I2 变式训练1 若某溶液中有Fe2+、Cl-和I-共存,要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-,可加入的试剂是( ) A. Cl2 B. KMnO4C. FeCl3D. I2,! 从反应所需条件来比较。一般来讲,一组反应中,反应条件越简单,对应反应物的氧化性或还原性越强。,例2,从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力:,KMnO4 MnO2O2,微粒间氧化性、还原性的强弱比较,!!物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度以及溶液的酸碱性等有关。,微粒间氧化性、还原性的强弱比较,还原性逐渐减弱,氧化性逐渐增强,氧化性 Cl2 、Br2、 I2 、S,还原性 Cl- 、 Br- 、 I- 、 S2-,氧化剂的氧化性越强,相应还原态的还原性越弱,微粒间氧化性、还原性的强弱判断,氧化性减弱,还原性增强,例 3.电解100ml含c(H+)=0.4mol/L的下列溶液,当电路中通过0.04mol电子时,理论上析出金属质量最大的是( ) A0.10mol/L Ag+ B.0.20mol/L Zn2+ C.0.20mol/L Cu2+ D.0.20mo
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