您所在位置：网站首页 > 办公文档 > PPT模板库 > PPT素材/模板第三节电解池课件

第三节电解池课件

17页

卖家[上传人]：我***

文档编号：141018503

上传时间：2020-08-03

文档格式：PPT

文档大小：347.50KB

文档加载中……请稍候！
如果长时间未打开，您也可以点击刷新试试。

下载文档到电脑，查找使用更方便

20 金贝

/ 17 举报版权申诉马上下载

文本预览

下载提示

常见问题

1、第四章电化学基础,第三节电解池,第 1 课时,第三节电解池,思考回忆,1、电解质是指在 _ 能够导电的化合物。 2、电离是指电解质在_或_状态下离解成_的过程。 3、原电池是_ 的装置。 4、构成原电池的条件是,水溶液或熔融状态下,水溶液,熔融,自由移动离子,把化学能转化为电能,两个电极、电解质溶液或熔融态电解质、形成闭合回路、自发发生氧化还原反应,探究实验1,甲,无现象,不能自发发生氧化还原反应,探究实验2,阳极-,阴极-,1. 通电后发生了氧化-还原反应 ; 2.外加电流的作用是这种化学变化的根本原因。,Cl2,Cu,与电源正极相连的碳棒有气泡产生，且有刺激性气味，能使湿润的KI淀粉试纸变蓝,与电源负极相连的碳棒上有红色的固体析出,阴极,阳极,1、电解的概念：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。,一、电解原理,2、电解池的概念：把电能转变为化学能的装置，又称电解槽。,3、构成：直流电源、两个电极、电解质溶液或熔融态电解质,2 Cl- - 2e- = Cl2 (氧化反应),Cu2+ + 2e- = Cu (还原反应),惰性电极：石墨、金、铂,活

2、性电极：石墨、金、铂以外的金属,阳离子得电子，放电,e-,e-,阴离子失电子，放电,氧化性强的先得电子,还原性强的先失电子,思考？,在溶液中存在Cu2+ 、CI-、H+、OH-四种离子，为何发生氧化还原反应的是Cu2+ 、CI- ？,电解质在水溶液中放电规律,例如：电解硫酸钠溶液,阴极：氧化性强的阳离子先得电子（金属活动顺序的逆顺序）,金属越不活泼,对应阳离子氧化性越强，越容易得电子。,阳极：还原性强的阴离子先失电子,Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+(酸） Pb2+ Sn2+ +Fe2+Zn2+ H+（水） Al3+Mg2+Na+Ca2+K+,活性电极（除Pt、Au、石墨） S2IBrClOH含氧酸F,4、放电顺序：,金属阳极先放电，离子后放电,注意：,电解质先电离后电解；,导电过程就是电解过程。,阴极不参与电解反应；,活性阳极先于阴离子放电。,电解池小结,与电源正极相连,阳极,阴极,与电源负极相连,发生氧化反应,阳离子移向,阴离子移向,发生还原反应,电源、电极、电极反应关系,课堂总结1 电离与电解的比较,电解质溶于水或熔化状态下,电解质电离后, 再通以直流电,电解质电离成为自

3、由移动的离子,阴阳离子定向移动, 在两极上放电,CuCl2 Cu2+2Cl,CuCl2 Cu+Cl2,电解,电解必须建立在电离的基础上,练习,1、分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。,为原电池,为电解池,构成电解池必备的条件,1、两个电极连接直流电源 2、两个电极插在电解质溶液或者熔融电解质中 3、形成闭合的回路。,用惰性电极电解下列物质的溶液，填表并写出电极反应。,H+ OH- SO42-,H+ OH- Cl-,Na+ H+ OH-,Na+ Cl- H+ OH-,K+ SO42- H+ OH-,Cu2+ Cl- H+ OH-,Cu2+ SO42- H+ OH-,H2,O2,H2,Cl2,H2,O2,H2,Cl2,H2,O2,Cu,Cl2,Cu,O2,减小,增大,增大,增大,不变,减小,思考与练习：,思考与练习,电极反应式及电解总反应方程式的书写(惰性电极，溶液),H2SO4、HCl、 NaOH 、NaCl、K2SO4、CuCl2、CuSO4,H2SO4：,阳极： 4OH- - 4e- = 2H2O+O2,阴极： 4H+ 4e- = 2H2 ,2H2O 2H2 +O2 ,电解,HCl

4、：,阴极： 2H+ 2e- = H2 ,阳极： 2Cl- - 2e- = Cl2,2Cl- +2H+ Cl2 + H2 ,电解,NaOH:,阳极： 4OH- - 4e- = 2H2O+O2,阴极： 4H+ 4e- = 2H2 ,2H2O 2H2 +O2 ,电解,返回,阳极： 2Cl- - 2e- = Cl2,阴极： Cu + 2e- = Cu,Cu 2+ +2Cl- Cu + Cl2,NaCl:,阳极： 2Cl- - 2e- = Cl2,阴极： 2H+ 2e- = H2 ,2NaCl+2H2O NaOH+ Cl2+ H2 ,电解,K2SO4:,阳极： 4OH- - 4e- = 2H2O+O2,阴极： 4H+ 4e- = 2H2 ,2H2O 2H2 +O2 ,电解,CuCl2:,电解,CuSO4:,阴极： Cu + 2e- = Cu,阳极： 4OH- - 4e- = 2H2O+ O2,CuSO4+2H2O H2SO4 + O2 + Cu,电解,返回,作业：以碳棒为电极，电解下列溶液，写出电极反应式 HCl、 AgNO3 、KOH,3.右图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的,A,4、下列说法或实验现象的描述不正确的是（）。 A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 C把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速度加快 D与电源负极相连的是电解槽的阴极,B,

《第三节电解池课件》由会员我***分享，可在线阅读，更多相关《第三节电解池课件》请在金锄头文库上搜索。

点击阅读更多内容

TA的资源