2020年人教版化学必修一第一章 从实验学化学 暑假测试卷含答案

1、绝密启用前2020年人教版化学必修一第一章 从实验学化学 暑假测试卷本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间150分钟。 分卷I一、单选题(共15小题，每小题4.0分,共60分) 1.下列有关气体体积叙述正确的是()A 一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B 一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C 气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 LD 不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等2.配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，下列操作正确的是()A 将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量B 将氢氧化钠固体加水溶解，待所得溶液冷却到室温后，再转移至容量瓶中C 定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D 定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线3.下列离子检验的方法正确的是（ ）A 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有ClB 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SOC 某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D 某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO4.检验某一溶液中是否含有氯离子，可选用的试剂是()A 硝酸银溶

2、液B 稀盐酸酸化的硝酸银溶液C 稀硝酸酸化的硝酸银溶液D 稀硫酸酸化的硝酸银溶液5.实验室中保存下列化学药品的方法正确的是()A 硝酸银晶体保存在棕色试剂瓶中B 固体烧碱保存在橡胶塞细口试剂瓶中C 白磷保存在玻璃塞广口瓶中D 浓盐酸可存放在敞口容器中6.下列实验操作的描述中，正确的是（）A 过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中B 在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热C 酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭D 先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把NaOH固体放在纸上称量7.某同学用托盘天平称量锌粒24.4 g (1 g以下用游码)，他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是()A 24.4 gB 25.5 gC 23.6 gD 24 g8.从海带中提取碘的实验过程中涉及下列操作，其中正确的是()A 将海带灼烧成灰B 过滤得含I的溶液C 放出碘的苯溶液D 分离碘并回收苯9.下列仪器用于过滤和蒸发分离物质的是()漏斗试管蒸发皿天平烧杯研钵A B C D 10.下列实验操作正确的是()A 先装好药品，再检查装置的气密性B 先用双手捂紧

3、试管，再将导管插入水中检查装置的气密性C 氢气还原氧化铜的实验，先通一段时间的氢气，后加热D 稀释浓硫酸时，先在烧杯里倒入浓硫酸，再小心倒入水并不断搅拌11.下列关于物质的量的叙述不正确的是()A 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一B 物质的量是表示物质所含微观粒子多少的一个物理量C 物质的量常用符号n表示，其单位是摩尔(mol)D 物质的量可用来表示物质的质量和数量12.欲配制100 mL 1.0 molL1硫酸钠溶液，不正确的方法是()A 将14.2 g 硫酸钠溶于100 mL水中B 将32.2 g Na2SO410H2O溶于少量水中，再加水稀释至100 mLC 将20 mL 5.0 molL1硫酸钠溶液用水稀释至100 mLD 将14.2 g 硫酸钠溶于水中得到100 mL溶液13.下列实验操作错误的是（）A 分液漏斗使用前需要先检查是否漏液B 试验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶C 做焰色反应实验时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色D 蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网14.图中实验操作不正确的是()15.将10.6 g Na2CO3溶于水配制成1 000 mL溶液，从中取出20 mL，

4、该溶液中Na+的物质的量浓度为（）A 0.1 molL1B 0.2 molL1C 0.05 molL1D 0.025 molL1分卷II二、非选择题(共4小题，每小题10.0分,共40分) 16.将某温度下的硝酸钾溶液200 g蒸发掉10 g水，恢复到原温度，或向其中加入10 g 硝酸钾固体，均可使溶液达到饱和。进行下列计算：(1)该温度下硝酸钾的溶解度是_。(2)原未饱和溶液中溶质的质量分数是_。(3)若此温度下，硝酸钾饱和溶液的密度为1.01 gcm3，该温度下硝酸钾饱和溶液的物质的量浓度是_。17.（1）指出图中的明显的错误：（任填一处）。（2）实验时A中除加入海水外，还需加入，其作用是。18.实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，在20 时，每100 g水溶解0.165 g氢氧化钙即达饱和。(1)在20 500 g水中加入37.0 g氢氧化钙粉末，经充分搅拌后过滤，若液体体积仍为500 mL，则溶液中氢氧根离子的物质的量浓度是_。(2)若使原500 mL溶液中的钙离子的浓度降低至0.010 0 molL1，需要通入标准状况下二氧化碳气体是_。19.粗盐提纯后的精盐含有氯化钙、氯化镁

5、、硫酸钠等可溶性杂质，常通过加入化学试剂使其转化为沉淀而除去。(1)除去氯化钙加入的试剂是_，反应的化学方程式是_。(2)除去氯化镁加入的试剂是_，反应的化学方程式是_。(3)除去硫酸钠加入的试剂是_，反应的化学方程式是_。答案解析1.【答案】B【解析】气体的体积在温度、压强一定时，体积与其物质的量成正比；当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离，而不是分子本身体积的大小，所以A项、D项错误，B正确；非标准状况下气体摩尔体积不一定为22.4 Lmol1，C错误。2.【答案】B【解析】A项，氢氧化钠固体易潮解、具有腐蚀性，不能直接放在托盘天平的托盘上称量，应放在烧杯中称量，错误；B项，将氢氧化钠固体加水溶解，所得溶液冷却到室温后，再转移至容量瓶中，正确；C项，定容时如果加水超过了刻度线，应重新配制，错误；D项，定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线，所配溶液的浓度偏低，错误。3.【答案】C【解析】A项，某溶液滴加硝酸银溶液有白色沉淀，原溶液中不一定有Cl，可能是碳酸根等离子，错误；B项，某溶液中滴加氯化钡溶液有白色沉淀，原溶液中不一定有SO，还可能

6、是Ag或碳酸根等，错误；C项，某溶液中滴加氢氧化钠溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+，正确；D项，某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，原溶液中不一定有CO，可能含有碳酸氢根等离子，错误。4.【答案】C【解析】能与硝酸银溶液反应生成的白色沉淀不一定是氯化银，如碳酸银也是白色沉淀，但碳酸银能溶于稀硝酸，所以检验氯离子选用的试剂是硝酸酸化的硝酸银溶液，可以排除碳酸根离子的干扰。5.【答案】A【解析】硝酸银见光易分解，应放在棕色试剂瓶中避光保存；固体烧碱保存在橡胶塞广口试剂瓶中；因少量白磷易自燃，须存放在冷水中；浓盐酸易挥发，需密封保存。6.【答案】B【解析】过滤时，用玻璃棒引流倒入漏斗中，不能将液体直接倒入过滤器中，否则易损坏滤纸，A错误；在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热，利用余热蒸干溶液，B正确；酒精灯不慎碰倒起火时，应用抹布扑灭，用水的话不但不能灭火，还会增大着火面积，C错误；NaOH易潮解且具有强腐蚀性，称量NaOH固体应该放置在烧杯中，D错误。7.【答案】C【解析】用托盘天平称量物品时，物品应放在左盘、砝码放在右盘，此时m(物品)m(砝码)m(游码)。

7、若物品和砝码放反，则有m(砝码)m(物品)m(游码)，即m(物品)m(砝码)m(游码)，本题砝码质量为24 g，游码为0.4 g，所以m(物品)24 g0.4 g23.6 g，选C项。8.【答案】D【解析】海带灼烧成灰应在坩埚中进行；过滤时应用玻璃棒引流；碘的苯溶液在分液漏斗中位于上层，应待下层液体放出后从上口倒出；分离碘并回收苯应用蒸馏的方法，用水浴加热能控制温度不至于太高而防止碘的升华。9.【答案】C【解析】过滤需要烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台，蒸发需要酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台，则用于过滤和蒸发分离物质的仪器为。10.【答案】C【解析】先检查装置的气密性再放药品，避免气密性不好换装置，重新倒出药品，A错误；若先用手捂住容器外壁，里面的空气受热膨胀会过早逸出，无法观察到气泡的产生，B错误；先通一段时间氢气目的是排出空气，避免混进空气的氢气在加热时发生爆炸，C正确；浓硫酸的密度比水大，溶解时放出大量的热，应将浓硫酸缓慢注入水中，浓硫酸在沉降中稀释，玻璃棒的不断搅拌又可加速热量的散发，从而避免液体暴沸，D错误。11.【答案】D【解析】物质的量(n)是国际单位制中七个基本物理量之一，它

8、表示含有一定数目粒子的集合体，其单位是摩尔(mol)。12.【答案】A【解析】配制100 mL溶液，而非加入100 mL水，A项错误；对于结晶水合物溶于水后所得溶液，其溶质不包括结晶水，但在计算称量的质量时不可漏掉结晶水的质量，B、C、D项正确。13.【答案】B【解析】具有塞子、活塞的仪器使用前均需查漏，分液漏斗使用前需要先检查是否漏液，A正确；钠与水反应生成NaOH，其具有腐蚀性，且反应过程放热，存在安全隐患，试验中剩余的钠需要再放回原试剂瓶，B错误；盐酸易挥发，灼烧后不干扰实验，做焰色反应实验时铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色，C正确；蒸馏烧瓶加热时需垫石棉网，D正确。14.【答案】A【解析】读取液体体积时必须眼睛、刻度线、凹液面最低点三点水平才可以，A错误。15.【答案】B【解析】将10.6 g Na2CO3溶于水配制成1 000 mL溶液，溶质的物质的量n=0.1 mol，溶质的物质的量浓度c=0.1 molL-1，溶液是均一稳定的分散系，浓度和溶液体积无关，该溶液中Na+的物质的量浓度为0.2 molL-1。16.【答案】(1)100 g(2) 47.5% (3) 5 molL1【解析】(1)将某温度下的200 g硝酸钾溶液蒸发掉10 g水，恢复到原温度，或向其中加入10 g硝酸钾固体，均可使溶液达到饱和，则10 g硝酸钾固体溶于10 g水时溶液恰好饱和，所以该温度下的溶解度为S10g10g100 g100 g。(2)190 g该温度下的硝酸钾溶液为饱和溶液，根据其溶解度知，190 g溶液中溶解溶质质量为190 g100g200g95 g。则原未饱和溶液的质量分数为95g200g100%47.5%(3)200 g该温度下的饱和溶液的

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