2020年人教版化学必修一第二章 化学物质及其变化 暑假测试卷含答案

1、绝密启用前2020年人教版化学必修一第二章 化学物质及其变化 暑假测试卷本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间150分钟。 分卷I一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分) 1.下列无色溶液中可以大量共存的离子组是（）A Na+、ClB Cu2+、K+、C H+、D Na+、Ba2+、2.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）A 根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等B 根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物C 根据能否与碱反应将非金属氧化物分为酸性氧化物和不成盐氧化物D 根据其溶液是否导电，将物质分为电解质和非电解质3.下列物质分类的正确组合是()4.有关氧化还原反应的下列叙述正确的是()A 氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B 氧化剂被氧化，还原剂被还原C 一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D 氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂5.下列分散系中，分散质微粒直径介于109107m之间的是()A 溶液B 胶体C 悬浊液D 乳浊液6.下列各选项中，前者属于电解质，后者属于

2、非电解质的是()A 二氧化碳、硫酸钡B 盐酸、蔗糖C 硝酸钾、酒精D 氢氧化钠、氯气7.从海水中可以提取溴，主要反应为2Br+Cl2=2Cl+Br2，下列说法正确的是（）A 溴离子具有氧化性B 氯气是还原剂C 氯气发生氧化反应D 氧化性：Cl2Br28.将少量下列物质分别加入足量的水中，充分搅拌后不能形成分散系的是()A 粉笔灰B 冰块C 食盐D 色拉油9.在下列反应中氧化剂和还原剂为同一物质的是()A Cl2H2O=HClHClOB Fe2O33CO2Fe3CO2C 2F22H2O=4HFO2D 2Na2H2O=2NaOHH210.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是()A 有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C 某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原D 氧化还原反应中一定有电子的得与失11.已知氧化还原反应发生的条件是氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂还原产物。又已知还原性强弱顺序是IBrFe2Cl(氧化性Cl2Fe3Br2I2)，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是()A Br22HI=I22HBrB 2FeCl2Cl2=

3、2FeCl3C 2FeCl22HClI2=2FeCl32HID Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中：Cl2优先氧化I12.用0.1 molL1的Na2SO3溶液30 mL，恰好将2103mol的XO4-还原，则元素X在还原产物中的化合价是()A 1B 2C 3D 413.下列每组内的物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是()A 冰、生石灰、天然气B 碘酒、纯碱、胆矾C 金刚石、烧碱、盐酸D 液态氧、食醋、沼气14.下列各选项中，不能满足下图一步关系选项是()A X为铜、Y为氧化铜、Z为硫酸铜B X为二氧化碳、Y氧气、Z为一氧化碳C X为碳酸钙、Y氧化钙、Z为氢氧化钙D X为氢氧化钠、Y氯化钠、Z为碳酸钠15.现有以下物质：NaCl晶体、液态HCl、CaCO3固体、熔融KCl、蔗糖、铜、CO2、H2SO4、KOH固体、浓盐酸。下列说法正确的是（）A 以上物质能导电的是B 以上物质属于电解质的是C 属于非电解质的是D 以上物质中，溶于水能够导电的物质是分卷II二、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分) 16.判断下列说法是否正确(1)得到电子的反应物质是氧化剂，失去电子的

4、反应物质是还原剂()(2)氧化反应是元素化合价升高的反应，还原反应是元素化合价降低的反应()(3)氧化剂失去电子被氧化，还原剂得到电子被还原()(4)氧化剂被还原后的产物是还原产物，还原剂被氧化后的产物是氧化产物()17.对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有、Na+、Cl、Ca2+等离子中的若干种。然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在。取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成。在实验的溶液中再加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀。用铂丝蘸取少量该溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧，火焰呈黄色。问：（1）上述实验可以确定溶液中一定含有，一定没有。（2）从以上操作中，不能判断是否存在的离子是，为了检验该离子是否存在，请你写出进一步检验的操作步骤和实验现象：。（3）有同学认为实验可以省略，你认为呢？（填“可以”或“不可以”），并说明理由。18.雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和S

5、nCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为_。(2)上述反应中的氧化剂是_，反应产生的气体可用_吸收。(3)As2S3和HNO3有如下反应：As2S310H10NO3-=2H3AsO43S10NO22H2O，若生成2 mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为_。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在_(填“正极”或“负极”)附近逸出。(4)若反应产物NO2与11.2 L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓硝酸，然后与过量的C反应，所产生的CO2的量_(填字母)。a小于0.5 mol B等于0.5 molc大于0.5 mol D无法确定19.氧化还原反应是一类重要的反应。回答下列问题：(1)氧化还原反应在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。金属冶炼涉及氧化还原反应。许多金属的冶炼过程为将金属氧化物(如Fe2O3)与具有特殊性质的物质(如CO)在一定条件下反应，从而得到该金属。从氧化还原反应的角度看，金属冶炼过程中，与金属氧化物反应的物质应具有_(填化学性质)。钛被誉为21世纪金属。工业中通常用钠与钛的卤化物

6、(TiCl4)高温共热来得到金属钛。该反应的化学方程式：_。(2)有些氧化还原反应却有危害。例如钢铁的腐蚀、食物的腐败等等。因此，要想方设法阻碍此类氧化还原反应的发生。罐头厂在装食物罐头时，添加一些防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。从氧化还原反应角度看，防腐剂具有_性。在氧化还原反应中，氧化和还原、氧化剂和还原剂总是同时存在的。根据这一知识，如何有效避免有危害的氧化还原反应的发生(可通过实例说明)。_。答案解析1.【答案】A【解析】Na+、Cl之间不发生反应，都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故A正确；Cu2+为有色离子，不满足溶液无色的要求，故B错误；H+、之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；Ba2+、之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A。2.【答案】B【解析】根据酸分子中能电离出氢离子的个数把酸分为几元酸，不能依据分子中所含的氢原子数分类，A错误；根据纯净物中的元素组成，只有一种元素组成的纯净物称为单质，含有两种或以上元素组成的纯净物称为化合物，B正确；根据氧化物的组成元素将氧化物分成金属氧化物和非金属氧化物，依据氧化物性质把氧化物分

7、为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物，与碱反应的氧化物不一定是酸性氧化物如NO2，C错误；水溶液中或熔融状态导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态不能导电的化合物为非电解质，D错误。3.【答案】A【解析】盐酸是HCl的水溶液，A正确；金刚石是单质，不是化合物，B项错误；澄清石灰水是混合物，不是化合物，C项错误；CuSO45H2O是纯净物，氧化钙是氧化物，不是盐，D项错误。4.【答案】A【解析】在氧化还原反应中，氧化剂被还原，发生还原反应；还原剂被氧化，发生氧化反应，A正确、B错误；氧化剂与还原剂可能是不同的物质，也可能是同一物质，C错误；金属无负价，故反应中化合价只能升高，所以金属单质只作还原剂，但非金属既有正价，也有负价，故非金属单质既可作氧化剂，也可作还原剂，D错误。5.【答案】B【解析】溶液中分散质微粒直径小于109m，胶体分散质微粒直径介于109107m ，悬浊液分散质微粒直径大于107m ，乳浊液分散质微粒直径大于107m 。6.【答案】C【解析】酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水、部分非金属氢化物等是电解质，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，非金属氧化物

8、、部分非金属氢化物、部分有机物等是非电解质。硫酸钡、硝酸钾、氢氧化钠属于电解质；二氧化碳、蔗糖、酒精属于非电解质；盐酸、氯气既不是电解质也不是非电解质。7.【答案】D【解析】反应2Br+Cl2=2Cl+Br2中Cl元素化合价降低，Cl2为氧化剂，Br元素化合价升高，被氧化，Br为还原剂。溴离子化合价处于最低价态，只具有还原性，A错误；反应中Cl元素化合价降低，Cl2为氧化剂，发生还原反应，B、C错误；根据氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性可知，氧化性：Cl2Br2，D正确。8.【答案】B【解析】粉笔灰不溶于水，加入水中可形成悬浊液；食盐溶于水可形成氯化钠溶液；色拉油不溶于水，加入水中可形成乳浊液。悬浊液、乳浊液、溶液等都是分散系。9.【答案】A【解析】Cl2H2O=HClHClO中，氯气中氯元素的化合价既升高又降低，则氯气既作氧化剂又作还原剂，A正确；Fe2O33CO2Fe3CO2中，氧化铁中铁元素的化合价降低，一氧化碳中碳元素的化合价升高，所以氧化铁作氧化剂，一氧化碳作还原剂， B错误；2F22H2O=4HFO2中，氟气中氟元素的化合价降低，水中氧元素的化合价升高，所以氟气作氧化剂，水作还原剂，C错误；2Na2H2O=2NaOHH2中，钠中的钠元素化合

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