粒子半径大小的比较规律.doc
3页1、 粒子半径大小的比较规律原子和简单离子半径大小的比较是高考的一个重要考点,掌握比较的方法和规律,才能正确判断粒子半径的大小。中学化学里常见粒子半径大小比较,规律如下:1.同种元素粒子半径大小比较:同种元素原子形成的粒子,核外电子数越多,粒子半径越大。阳离子半径小于相应原子半径。如r(Na+)r(Cl);同种元素不同价态的离子,价态越高,离子半径越小。如r(Fe)r(Fe2+)r(Fe3+)、r(H) r (H) r(H+)。2.不同元素粒子半径的比较:同周期元素,电子层数相同,原子序数越大,原子半径、最高价阳离子半径、最低价阴离子半径均逐渐减小(仅限主族元素)。如r(Na)r(Mg)r(Al)r(S)r(Cl)、r(Na+) r(Mg2+)r(Al3+)、r(O2) r(F)。同一周期各元素,阴离子半径一定大于阳离子半径。如r(O2) r(Li+)。同主族元素,最外层电子数相同,电子层数越多,原子半径越大,同价态的离子半径大小也如此。如:r(F)r(Cl)r(Br)r(I),r(F)r(Cl)r(Br)r(I),r(Li+)r(Na+)r(Cl)r(Ar) r(K+)r(Ca2+)、r
2、(O2) r(F) r(Na+) r(Mg2+) r(Al3+)。稀有气体元素的原子,半径比与它相邻的卤素原子的原子半径大,如r(Ar) r(Cl)。 核电荷数、电子层数、电子数都不相同的粒子,一般可以通过一种参照粒子进行比较。如铝原子和氧原子,可以通过硼原子转换,r(Al)r(B) r(O),也可以通过硫原子转换,r(Al)r(S) r(O)。微粒半径大小的比较方法1原子半径的大小比较,一般依据元素周期表判断。若是同周期的,从左到右,随着核电荷数的递增,半径逐渐减小;若是同主族的,从上到下,随着电子层数增多,半径依次增大。2若几种微粒的核外电子排布相同,则核电荷数越多,半径越小。3同周期元素形成的离子中阴离子半径一定大于阳离子半径,因为同周期元素阳离子的核外电子层数一定比阴离子少一层。4同种金属元素形成的不同金属离子,其所带正电荷数越多(失电子越多),半径越小。判断微粒半径大小的总原则是:1电子层数不同时,看电子层数,层数越多,半径越大;2电子层数相同时,看核电荷数,核电荷数越多,半径越小;3电子层数和核电荷数均相同时,看电子数,电子数越多,半径越大;如r(Fe2+) r(Fe3+)
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