2020年高考真题——化学（浙江卷） Word版含答案

1、化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1水溶液呈酸性的是（ ）ANaCl BNaHSO4 CHCOONa DNaHCO32固液分离操作中，需要用到的仪器是（ ） A B C D3下列物质在熔融状态下不导电的是（ ）A B C D4下列物质对应的组成不正确的是（ ）A干冰： B熟石灰：C胆矾： D小苏打：5下列表示不正确的是（ ）A乙烯的结构式： B甲酸甲酯的结构简式：C甲基丁烷的键线式： D甲基的电子式：6下列说法不正确的是（ ）A天然气是不可再生能源B用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物C煤的液化属于物理变化D火棉是含氮量高的硝化纤维7下列说法正确的是（ ）A和是两种不同的元素 B单晶硅和石英互为同素异形体C和互为同系物DH与Na在元素周期表中

2、处于同一主族8下列说法不正确的是（ ）A会破坏铝表面的氧化膜B的热稳定性比强C具有氧化性，其稀溶液可用于消毒D钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀9下列说法不正确的是（ ）A高压钠灯可用于道路照明BSiO2可用来制造光导纤维C工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜DBaCO3不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐10反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（ ）A12 B11 C21 D4111下列有关实验说法不正确的是（ ）A萃取Br2时，向盛有溴水的分液漏斗中加入CCl4，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出B做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色C乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞D可用溶液和稀区分、和12下列说法正确的是（ ）A在空气中加热可得固体B加入到过量溶液中可得C在沸腾炉中与反应主要生成D溶液中加入少量粉末生成和13能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A溶液与少量溶液反应：B电解水溶液：C乙酸乙酯与溶液共热：D溶液中滴加稀氨水：14下列说法不正确的是（ ）A相同条件下等质量的甲烷、汽油、氢气完全燃烧，放出的热量依次增加

3、B油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分C根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与棉花D淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物15有关的说法正确的是（ ）A可以与氢气发生加成反应B不会使溴水褪色C只含二种官能团 D1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗1molNaOH16X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是（ ）A原子半径：B最高价氧化物对应水化物的酸性：C易溶于水，其水溶液呈碱性DX、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物17下列说法不正确的是（ ）A的盐酸中B将溶液从常温加热至80，溶液的pH变小但仍保持中性C常温下，溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质D常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大18溶液与溶液发生反应：，达到平衡。下列说法不正确的是（ ）A加入苯，振荡，平衡正向移动B经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度C加入固体，

4、平衡逆向移动D该反应的平衡常数19为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A，完全反应转移的电子数为B用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为时，阳极应有转化为C常温下，的溶液中，水电离出的数为D1L浓度为的溶液中，阴离子数为20一定条件下：2NO2(g) N2O4(g) 。在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是（ ）A温度0、压强 B温度130、压强C温度25、压强 D温度130、压强21电解高浓度（羧酸钠）的溶液，在阳极放电可得到（烷烃）。下列说法不正确的是（ ）A电解总反应方程式： B在阳极放电，发生氧化反应C阴极的电极反应：D电解、和混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷22关于下列的判断正确的是（ ） A B C D23常温下，用氨水滴定浓度均为的和的混合液，下列说法不正确的是（ ）A在氨水滴定前，和的混合液中B当滴入氨水时，C当滴入氨水时，D当溶液呈中性时，氨水滴入量大于，24是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确的是（ ）A可发生反应：B具有吸水性，需要密封保存C能与反应生成新盐D与足量盐酸作用，所得固体产物主要为25黄色固体X，可能

5、含有漂白粉、之中的几种或全部。将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是（ ）AX中含，可能含有BX中含有漂白粉和CX中含有，Y中含有D用酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X中含有二、非选择题（本大题共6小题，共50分）26（4分）（1）气态氢化物热稳定性大于的主要原因是_。（2）是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，的电子式是_。（3）常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是_。27（4分）溶液与锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为，反应后最高温度为。已知：反应前后，溶液的比热容均近似为、溶液的密度均近似为，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算：（1）反应放出的热量_J。（2）反应的_（列式计算）。28（10分）. 化合物由四种短周期元素组成，加热X，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体Y，Y为纯净物；取，用含的盐酸完全溶解得溶液A，将溶液A分成和两等份，完成如下实验（白色沉淀C可溶于溶液）：请回答：（1）组成X的四种元素是N、H和_（填元素符号），X的化学式是_。（2）溶液B通入过量得到白色沉淀C的离子方程式是_。（3）写出

6、一个化合反应（用化学方程式或离子方程式表示）_。要求同时满足：其中一种反应物的组成元素必须是X中除N、H外的两种元素；反应原理与“”相同。. 某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验，如图。实验中观察到的现象有：锥形瓶内有白雾，烧杯中出现白色沉淀。请回答：（1）将浓硫酸和浓盐酸混合可产生气体的原因是_。（2）烧杯中出现白色沉淀的原因是_。29（10分）研究氧化制对资源综合利用有重要意义。相关的主要化学反应有： 已知：时，相关物质的相对能量（如图1）。可根据相关物质的相对能量计算反应或变化的（随温度变化可忽略）。例如： 。请回答：（1）根据相关物质的相对能量计算_。下列描述正确的是_A升高温度反应的平衡常数增大B加压有利于反应、的平衡正向移动C反应有助于乙烷脱氢，有利于乙烯生成D恒温恒压下通水蒸气，反应的平衡逆向移动有研究表明，在催化剂存在下，反应分两步进行，过程如下：，且第二步速率较慢（反应活化能为）。根据相关物质的相对能量，画出反应分两步进行的“能量-反应过程图”，起点从的能量，开始（如图2）。（2）和按物质的量1:1投料，在和保持总压恒定的条件下，研究催化剂X对“氧化制”的影响，所得实

7、验数据如下表：催化剂转化率转化率产率催化剂X19.037.63.3结合具体反应分析，在催化剂X作用下，CO2氧化C2H6的主要产物是_，判断依据是_。采用选择性膜技术（可选择性地让某气体通过而离开体系）可提高C2H4的选择性（生成C2H4的物质的量与消耗C2H6的物质的量之比）。在773K，乙烷平衡转化率为9.1%，保持温度和其他实验条件不变，采用选择性膜技术，乙烷转化率可提高到11.0%。结合具体反应说明乙烷转化率增大的原因是_。30（10分）硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组用下图装置制备。合成反应： 滴定反应：已知：易溶于水，难溶于乙醇，50开始失结晶水。实验步骤：. 制备：装置A制备的SO2经过单向阀通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液pH约为7时，停止通入SO2气体，得产品混合溶液。. 产品分离提纯：产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。. 产品纯度测定：以淀粉作指示剂，用产品配制的溶液滴定碘标准溶液至滴定终点，计算含量。请回答：（1）步骤 单向阀的作用是_；装置C中的反应混合溶液过高或过低将导致产率降低，原因是_。（2）步骤 下列说法正确的是_。A快速蒸发溶液中水分，可得较大晶体颗粒B蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，停止加热C冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率D可选用冷的溶液作洗涤剂（3）步骤滴定前，有关滴定管的正确操作为（选出正确操作并按序排列）：检漏蒸馏水洗涤（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）开始滴定。A烘干 B装入滴定液至零刻度以上 C调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D用洗耳球吹出润洗液 E.排除气泡 F.用滴定液润洗2至3次 G.记录起始读数装标准碘溶液的碘量瓶（带瓶塞的锥形瓶）在滴定前应盖上瓶塞，目的是_。滴定法测得产品中含量为，则产品中可能混有的物质是_。31（12分）某研究小组以邻硝基甲苯为起始原料，按下列路线合成利尿药美托拉宗。已知：请回答：（1）下列说法正确的是_。A反应的试剂和条件是和光照B化合物C能发生水解反应C反应涉及到加成反应、取代反应D美托拉宗的分子式是（2）写出化合物D的结构简式_。（3）写出的化学方程式_

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