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2020年全国卷Ⅲ普通高等学校招生全国统一考试理综化学高考试题(含答案)

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  • 卖家[上传人]:学无****5
  • 文档编号:137639455
  • 上传时间:2020-07-10
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    • 1、绝密启用前2020年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试 化学注意事项:1答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。3考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题:本题共13个小题,每小题6分。共78分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7宋代千里江山图描绘了山清水秀的美丽景色,历经千年色彩依然,其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2CuCO3),青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)22CuCO3)。下列说法错误的是A保存千里江山图需控制温度和湿度B孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化C孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱DCu(OH)2CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)22CuCO38金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物,结构式如下:下列

      2、关于金丝桃苷的叙述,错误的是A可与氢气发生加成反应B分子含21个碳原子C能与乙酸发生酯化反应D不能与金属钠反应9NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子 B1 mol重水比1 mol水多NA个质子C12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子D1 L 1 molL1 NaCl溶液含有28NA个电子10喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体溶液,能出现喷泉现象的是气体溶液AH2S稀盐酸BHCl稀氨水CNO稀H2SO4DCO2饱和NaHCO3溶液11对于下列实验,能正确描述其反应的离子方程式是A用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:3+Cl2+H2O = 2+2+B向CaCl2溶液中通入CO2:Ca2+H2O+CO2=CaCO3+2H+C向H2O2溶液中滴加少量FeCl3:2Fe3+ +H2O2=O2+2H+2Fe2+D同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合:+OH=NH3H2O12一种高性能的碱性硼化钒(VB2)空气电池如下图所示,其中在VB2电极发生反应:该电池工作时,下列说法错误的是A负载通过0.04 mol电子时,有0.2

      3、24 L(标准状况)O2参与反应B正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高C电池总反应为D电流由复合碳电极经负载、VB2电极、KOH溶液回到复合碳电极13W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z;化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是A非金属性:W XY Z B原子半径:ZYXWC元素X的含氧酸均为强酸 DY的氧化物水化物为强碱三、非选择题:共174分,第2232题为必考题,每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题,考生根据要求作答。(一)必考题:共129分。26(14分)氯可形成多种含氧酸盐,广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO,探究其氧化还原性质。回答下列问题:(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是 ,a中的试剂为 。(2)b中采用的加热方式是 ,c中化学反应的离子方程式是 ,采用冰水浴冷却的目的是 。(3)d的作用是 ,可选用试剂 (填标号)。ANa2SBNaClCCa(OH)2DH2SO4(4)反应结束后,取出b中试管,经冷却结晶, , ,干燥,得到KClO3晶

      4、体。(5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中,滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色,加入CCl4振荡,静置后CCl4层显_色。可知该条件下KClO3的氧化能力_NaClO(填“大于”或“小于)。27(15分)某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物,还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO47H2O):溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:金属离子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+开始沉淀时(c=0.01 molL1)的pH沉淀完全时(c=1.0105 molL1)的pH7.28.73.74.72.23.27.59.0回答下列问题:(1)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是_。为回收金属,用稀硫酸将“滤液”调为中性,生成沉淀。写出该反应的离子方程式_。(2)“滤液”中含有的金属离子是_。(3)“转化”中可替代H2O2的物质是_。若工艺流程改为先“调pH”后“转化”,即,“滤液”中可能含有的杂质离子为_。(4)利用上述表格数据,计算Ni(OH)2的Ksp=_(列出计算式)。

      5、如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为1.0 molL1,则“调pH”应控制的pH范围是_。(5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化,可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式_。(6)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用,其意义是_。28(14分)二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO2的热点研究领域。回答下列问题:(1)CO2催化加氢生成乙烯和水的反应中,产物的物质的量之比n(C2H4)n(H2O)=_。当反应达到平衡时,若增大压强,则n(C2H4)_(填“变大”“变小”或“不变”)。(2)理论计算表明,原料初始组成n(CO2)n(H2)=13,在体系压强为0.1MPa,反应达到平衡时,四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。图中,表示C2H4、CO2变化的曲线分别是_、_。CO2催化加氢合成C2H4反应的H_0(填“大于”或“小于”)。(3)根据图中点A(440K,0.39),计算该温度时反应的平衡常数Kp=_(MPa)3(列出计算式。以分压表示,分压=总压物质的量分数)。(4)二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应,生成C3H6、C3H8、

      6、C4H8等低碳烃。一定温度和压强条件下,为了提高反应速率和乙烯选择性,应当_。(二)选考题:共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做,则每科按所做的第一题计分。35化学选修3:物质结构与性质(15分)氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好,是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题:(1)H、B、N中,原子半径最大的是_。根据对角线规则,B的一些化学性质与元素_的相似。(2)NH3BH3分子中,NB化学键称为_键,其电子对由_提供。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气:3NH3BH3+6H2O=3NH3+9H2的结构为。在该反应中,B原子的杂化轨道类型由_变为_。(3)NH3BH3分子中,与N原子相连的H呈正电性(H+),与B原子相连的H呈负电性(H-),电负性大小顺序是_。与NH3BH3原子总数相等的等电子体是_(写分子式),其熔点比NH3BH3_(填“高”或“低”),原因是在NH3BH3分子之间,存在_,也称“双氢键”。(4)研究发现,氦硼烷在低温高压条件下为正交晶系结构,晶胞参数分别为a pm、b pm、c pm,=90。氨硼烷的222超晶

      7、胞结构如图所示。 氨硼烷晶体的密度=_ gcm3(列出计算式,设NA为阿伏加德罗常数的值)。36化学选修5:有机化学基础(15分)苯基环丁烯酮( PCBO)是一种十分活泼的反应物,可利用它的开环反应合成一系列多官能团化合物。近期我国科学家报道用PCBO与醛或酮发生4+2环加成反应,合成了具有生物活性的多官能团化合物(E),部分合成路线如下:已知如下信息:回答下列问题:(1)A的化学名称是_。(2)B的结构简式为_。(3)由C生成D所用的试别和反应条件为_;该步反应中,若反应温度过高,C易发生脱羧反应,生成分子式为C8H8O2的副产物,该副产物的结构简式为_。(4)写出化合物E中含氧官能团的名称_;E中手性碳(注:连有四个不同的原子或基团的碳)的个数为_。(5)M为C的一种同分异构体。已知:1 mol M与饱和碳酸氢钠溶液充分反应能放出2 mol二氧化碳;M与酸性高锰酸钾溶液反应生成对苯二甲酸。M的结构简式为_。(6)对于,选用不同的取代基R,在催化剂作用下与PCBO发生的4+2反应进行深入研究,R对产率的影响见下表:RCH3C2H5CH2CH2C6H5产率/%918063请找出规律,并解释原因_。2020年普通高等学校招生全国统一考试理科综合 化学参考答案7C8D9C10B11A12B13D26(14分)(1)圆底烧瓶 饱和食盐水(2)水浴加热 Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O 避免生成NaClO3(3)吸收尾气(Cl2) AC(4)过滤 少量(冷)水洗涤(5)紫 小于27(15分)(1)除去油脂,溶解铝及其氧化物 +H+=Al(OH)3+H2O(2)Ni2+、Fe2+、Fe3+(3)O2或空气 Fe3+(4)0.01(107.214)2或105(108.714)2 3.26.2(5)2Ni2+ClO+4OH=2NiOOH+ Cl+H2O(6)提高镍回收率28(14分)(1)14 变大(2)d c 小于(3)或等(4)选择合适催化剂等35(15分)(1)B Si(硅)(2)配位 N sp3 sp2(3)NHB CH3CH3 低 H+与H的静电引力(4)36(15分)(1)2羟基苯甲醛(水杨醛)(2)(3)乙醇、浓硫酸/加热 (4)羟基、酯基 2(5)(6)随着R

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