高中化学第二章物质变化及其分类重难点12氧化还原反应的基本规律（含解析）新人教版必修1

1、高中化学第二章物质变化及其分类重难点12氧化还原反应的基本规律（含解析）新人教版必修1重难点12 氧化还原反应的基本规律1、守恒规律还原剂失电子总数氧化剂得电子总数氧化剂化合价降低的总数还原剂化合价升高的总数。应用：氧化还原反应方程式的配平和相关计算。2、强弱规律(强还原性) (强氧化性) (弱氧化性) (弱还原性)还原性：还原剂还原产物。 氧化性：氧化剂氧化产物。应用：物质间氧化性(或还原性)的强弱比较或判断氧化剂和有还原性的物质在一定条件下是否发生反应。3、先后规律（1）同一氧化剂与多种还原剂混合，还原性强的先被氧化。（2）同一还原剂与多种氧化剂混合，氧化性强的先被还原。应用：判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。如：把氯气通入FeBr2溶液时，还原性Fe2Br，若氯气的量不足时首先氧化Fe2；把氯气通入FeI2溶液时，还原性IFe2，若氯气的量不足时首先氧化I。4、价态规律（1）高低规律元素最高价态：只有氧化性。元素中间价态：既有氧化性又有还原性。元素最低价态：只有还原性。应用：判断物质的氧化性、还原性。（2）归中规律同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态低价

2、态中间价态，即“只靠拢，不交叉”同种元素相邻价态间不发生化学反应。应用：判断同种元素不同价态的物质间发生氧化还原的可能性。（3）歧化规律同种元素的中间价态生成高价和低价，即中间价 高价低价。【重难点考向一】先后规律 【例1】今有三个氧化还原反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl32KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O若某溶液中有Fe2+和Cl-、I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-可加入的试剂是()ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl 【答案】C【解析】反应中Fe元素的化合价降低，则FeCl3为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性FeCl3I2，反应中Cl元素的化合价降低，则Cl2为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性Cl2FeCl3，反应中Mn元素的化合价降低，则KMnO4为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性KMnO4Cl2，即氧化性强弱为KMnO4Cl2FeCl3，则某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不

3、影响Fe2+和Cl-，选择氧化性强的物质除杂时能将Fe2+和Cl-氧化，故选择弱氧化剂FeCl3来除杂而不影响Fe2+和Cl-，且没有引入新的杂质，故选C。【名师点睛】明确氧化还原反应中元素化合价的变化及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性是解答本题的关键，再利用氧化性的强弱来分析氧化除去I-而又不氧化Fe2+和Cl-。【重难点考向二】价态规律【例2】根据物质中S元素的化合价判断下列说法错误的是()A浓H2SO4具有氧化性 BH2S具有还原性 CS只有氧化性 DSO2既有氧化性又有还原性 【答案】C【解析】A浓H2SO4中S元素的化合价为+6价，为最高价，则浓H2SO4具有氧化性，故A正确；BH2S中S元素的化合价为-2价，为最低价，则H2S具有还原性，故B正确；CS中元素的化合价为0，为中间价态，则S既有氧化性又有还原性，故C错误；DSO2中S元素的化合价为+4价，为中间价态，则SO2既有氧化性又有还原性，故D正确；故选C。【名师点睛】熟悉S元素的常见化合价及化合价与物质的性质的关系是解答本题的关键，由元素的化合价可知，处于最高价的元素的微粒具有氧化性，处于最低价的元素的微粒具有还原性

4、，而处于中间价态的微粒既有氧化性又有还原性，以此来解答。【重难点考向三】归中规律【例3】已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为()A10 mol B11 mol C12 mol D13 mol 【答案】B【解析】由2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O可知，Cu(IO3)2中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，I元素的化合价由+5价降低为0，则Cu(IO3)2为氧化剂，所以1mol氧化剂在反应中得到的电子为1mol(2-1)+2mol(5-0)=11mol，故选B。【名师点睛】根据氧化还原反应的归中规律，2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由-1价升高到0，千万不能认为+5价的I的还原产物为-1的I，以此来计算。【重难点考向四】守恒规律与歧化规律【例4】某温度下将Cl2通入KO

5、H溶液里，反应后得到KCI、KC1O、KC1O3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为11：1，则C12与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为()A1：3 B4：3 C2：1 D3：4 【答案】B【解析】Cl2生成ClO-与ClO3-是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为11：1，则可设ClO-为11mol，ClO3-为1mol，被氧化的Cl共为12mol，失去电子的总物质的量为11mol(1-0)+1mol(5-0)=16mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成KCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，则得到电子的物质的量也应为16mol，则被还原的Cl的物质的量为16mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为16mol：12mol=4：3，故选B。【名师点睛】Cl2生成ClO-与ClO3-是被氧化的过程，Cl2生成KCl是被还原的过程，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，根据ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比可计算失

6、去电子的总物质的量，进而可计算得到电子的总物质的量，可计算被还原的氯元素的物质的量，则可计算被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比。1在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是()AMg BCu CAg DH2【答案】C2下列微粒中，只有氧化性的是()S2-Fe2+Fe3+SH+Cu2+MgA B C D 【答案】C【解析】S2-处于元素最低价，具有还原性；Fe2+处于元素的中间价，既具有氧化性也具有还原性；Fe3+处于元素的最高价，只具有氧化性；S处于元素的中间价，既具有氧化性也具有还原性；H+处于元素的最高价，只具有氧化性；Cu2+处于元素的最高价，只具有氧化性；Mg处于元素的最低价，只具有还原性，故选C。3物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是()A2：3 B1：5 C1：4 D2：5 【答案】C4在KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2+3H2O的反应中，当有10mol电子发生转移后，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是()A1：5 B5：1 C6：1 D1：6 【答案】B【解析】KClO3中的Cl由+5价降低为0价，化合价降低5，被还原；HCl中的Cl由-1价升高为0价，化合价降低1，被氧化；化合价升高和降低总数相等，故被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是5：1，故选B。5将反应Mn2+Bi3-+H+MnO4-+Bi3+H2O配平后，H+的化学计量数为()A8 B10 C14 D30 【答案】C【解析】反应中Bi元素由+5价降低为+3价，Mn元素由+2升高为+7，要得失电子守恒，Mn2+系数为2，Bi3-系数为5，结合原子个数守恒，反应方程式为：2Mn2+5BiO3-+14H+2MnO4-+5Bi3+7H2O，所以氢离子系数为17，故选C。5 / 5

《高中化学第二章物质变化及其分类重难点12氧化还原反应的基本规律（含解析）新人教版必修1》由会员1516****951分享，可在线阅读，更多相关《高中化学第二章物质变化及其分类重难点12氧化还原反应的基本规律（含解析）新人教版必修1》请在金锄头文库上搜索。