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高中化学第二章物质变化及其分类重难点10氧化还原反应电子转移的表示方法（含解析）新人教版必修1

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1、高中化学第二章物质变化及其分类重难点10氧化还原反应电子转移的表示方法（含解析）新人教版必修1重难点10 氧化还原反应电子转移的表示方法1.双线桥法（1）表示意义：表示反应前后同一元素原子间电子转移情况。（2）基本步骤：（3）注意事项：箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子；必须注明“得”或“失”；氧化剂和还原剂得、失电子总数要相等。2.单线桥法（1）表示意义：表示反应前后不同元素原子间电子转移情况。（2）基本步骤：（3）注意事项：单线桥表示反应物中变价元素原子得失电子的情况；不需标明“得”或“失”，只标明电子转移数目；箭头标明电子转移的方向；单线桥箭头从失电子的元素原子指向得电子的元素原子。【特别提醒】电子转移表示方法的注意事项（1）氧化还原反应中转移电子总数是得到电子数或失去电子数，而不是二者的加和。（2）双线桥法标电子转移时，电子转移数用abe形式表示，a表示发生氧化或还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a或b等于1时，要省略。【重难点考向一】双线桥分析氧化还原反应【例1】用双线桥分析下列氧化还原反应，并指出氧化剂还原剂Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3

2、)2+2NO2+2H2O 【答案】；氧化剂HNO3；还原剂Cu【解析】反应方程式Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，中化合价变化为：CuCu(NO3)2，Cu元素由0价+2价，一个Cu原子失2个电子，所以Cu是还原剂；HNO3NO2，N元素由+5价+4价，一个HNO3分子得一个电子，所以HNO3是氧化剂；其得失电子数为2，所以其转移电子数为2，即；【重难点考向二】单线桥分析氧化还原反应【例2】用单线桥法分析下列氧化还原反应，标出电子转移方向和数目MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O【答案】【重难点考向三】氧化还原反应的分析【例3】下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是()【答案】C【解析】ASi元素化合价由+4价降低为0价，得到电子，C元素失去电子，化合价从0价升高为+2价，最小公倍数为4，转移电子为4e-，故A错误；BH元素化合价由+1降低为0价，总共降低2价，得到2个电子，Na元素从0价升高为+1价，共失去2个电子，最小公倍数为2，转移电子为2e-，故B错误；CI元素化合价由-1价升高为0价，失去电子，Mn元素化合价从+7价降低为+2价

3、，得到电子，最小公倍数为10，转移电子10e-，故C正确；DCu元素化合价由0价升高为+2价，失去电子，S元素化合价由+6价降低为+4价，得到电子，最小公倍数为2，转移电子2e-，故D错误；故选C。【名师点睛】考查氧化还原反应的特征和实质知识，氧化还原反应中失电子的元素化合价升高，得电子的元素化合价降低，化合价降低数目=化合价升高数目=转移的电子数目。【重难点考向四】电子转移的数目【例4】反应KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O中转移电子总数为()A3 B4 C5 D6 【答案】C【解析】在KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O反应中，氯酸钾中氯元素的化合价由+5价变为0价，所以氯酸钾是氧化剂，HCl中Cl元素化合价由-1价升高到0价，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=5，故选C。【名师点睛】反应中KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，只有Cl元素化合价发生变化，Cl元素化合价分别由+5价、-1价变化为0价，HCl的作用为酸性和还原性，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:5，以此解答该题。1分析下列氧化还原反应，并完成下列填空2Al+Fe2O32Fe

4、+Al2O3（1）用双线桥法表示氧化还原反应；（2）被还原的元素是_，氧化产物_；（3）氧化剂和还原剂物质的量的比_。【答案】（1）（2）Fe Al2O3（3）1：2【解析】（1）反应2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe中，化合价降低元素Fe所在的反应物Fe2O3是氧化剂，化合价升高元素Al所在的反应物是还原剂，化合价的升降数=转移电子数=6，所以反应中生成2molFe时，转移6mol电子，反应中生成1molFe时，转移3mol电子，电子转移情况如下：；（2）反应中Fe元素化合价降低，被还原，Al元素化合价升高，被氧化，Al2O3为氧化产物；（3）由方程式可知2molAl参加反应，消耗1molFe2O3，可知氧化剂和还原剂物质的量的比1：2。2用单线桥表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目：5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O并指出氧化剂是_，还原剂是_，氧化产物是_，还原产物是_被氧化与被还原的氮原子的物质的量之比为_。【答案】；NH4NO3；NH4NO3；N2；N2；5：33下列化学反应中电子转移的表示方法不正确的是()ABCD【答案】B【解析】AS元素化合价由0价升

5、高为+4价，失去电子，S元素得到电子，化合价从0价降低为-2价，共降低4价，转移电子为4e-，故A正确；BFe元素化合价由+3降低为0价，总共降低6价，得到6个电子，Al元素从0价升高为+3价，共失去6个电子，故B错误；CS元素化合价由-2价升高为0价，失去电子，S元素化合价从+6价降低为+4价，共降低2价，转移电子2e-，故C正确；D铁元素化合价由0价变为+3价，N元素化合价由+5价变为+4价，共转移电子数为3，故D正确；故选B。4在反应：2H2S+SO23S+2H2O中，当有46.021023个电子发生转移时，得到硫单质的物质的量为()A2mol B3mol C4mol D5mol 【答案】B5已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3ClO-+4OH-2RO42-+3Cl-+5H2O则每生成1molRO42-转移电子的物质的量是()A3mol B4mol C5mol D6mol 【答案】A【解析】2R(OH)3+3ClO-+4OH-2RO42-+3Cl-+5H2O中R的化合价从+3变成+6价，Cl的化合价从+1变成-1价，该反应转移电子是6，即每生成2mol RO42-转移电子的物质的量是6mol，所以每生成1mol RO42-转移电子的物质的量是3mol，故选A。6 / 6

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