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高中化学 1.1.1《原子结构》学案新人教版选修3.doc

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常见问题

1、原子结构第一课时【学习目标】1. 进一步认识原子核外电子的分层排布 2. 知道原子核外电子的能层分布及其能量关系3. 知道原子核外电子的能级分布及其能量关系，能用符号表示原子核外的不同能级【学习过程】【课前预习】1. 对多电子原子的核外电子，按能量的差异将其分成不同的；各能层最多容纳的电子数为。对于同一能层里能量不同的电子，将其分成不同的；能级类型的种类数与能层数相对应；同一能层里，能级的能量按的顺序升高，即E（s）E（p）E（d）E（f）。2. 在同一个原子中，离核越近，n越小的电子层能量。同一电子层中，各能级的能量按s、p、d、f、的次序【知识梳理】1. 原子结构理论发展【复习】原子核外电子排布规律：说明：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。例如；当M层是最外层时，最多可排8个电子；当M层不是最外层时，最多可排18个电子【思考】这些规律是如何归纳出来的呢？2. 能层与能级理论研究证明，原子核外每一层所能容纳的最多电子数如下：能层一二三四五六七符号 K L M N O P Q最多电子数 2 8 18 32 50能级的符号和所能容纳的最多电子数如下

2、：来源:学科网能层能级最多电子数各能层电子数（1）每个能层中，能级符号的顺序是（2） s、p、d、f可容纳的电子数依次是1、3、5、7的两倍【典题解悟】例1.下列电子层中，包含有f能级的是（）A. K电子层 B. L电子层C. M电子层 D. N电子层来解析：K电子层（n=1）中,l的取值只能为O，对应的是1s能级；L电子层（n=2）中的取值只能为0或1，对应的是s、p能级（即2s和2p）；M电子层（n=3）中,l的取值有0、1、2,对应的是s、p、d能级（即3s、3p、3d）；N电子层（n=4）中，l的取值有0、1、2、3，对应的能级是s、p、d、f（即4s、4p、4d、4f）。而根据l与n的关系规律，l=3时，n的最小取值是l+1=3+1=4。即只有n4的电子层中才有f能级。所以，当n的取值分别是1、2、3时对应的K电子层、L电子层和M电子层中均无f能级。答案：D例2.若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（）A该元素基态原子中共有3个电子 B该元素原子核外有5个电子层C该元素原子最外层共有3个电子 D该元素原子M能层共有8个电子分析根

3、据核外电子排布规律，该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2。由此可见：该元素原子中共有39个电子，分5个电子层，其中M能层上有18个电子，最外层上有2个电子。答案 B 【当堂检测】1. 以下能级符号正确的是（）A. 6s B.2d C.3f D.7p2. 下列能级中轨道数为5的是（）A.s能级 B.p能级 C.d能级 D.f能级3下列说法中，不符合现代大爆炸宇宙学理论的是（）A我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸B恒星正在不断地合成自然界中没有的新元素 C氢、氦等轻核元素是宇宙中天然元素之母D宇宙的所有原子中，最多的是氢元素的原子4下列有关认识正确的是（） A各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C各能层含有的能级数为n1 D各能层含有的电子数为2n2 5以下对核外电子运动状况的描述正确的是（）A电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动C能层序数越大，s原子轨道的半径越大D在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同 6. 下列说法正确的是 A原子的种类由原子核内质子数、中子数决定B分子的种类由分子组成决定CHe代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子DO和O原子的核外电子数是前者大 7. 比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低（1）1s,3d (2) 3s,3p,3d (3)2p,3p,4p 8. 下列符号代表一些能层或能级的能量，请将它们按能量由低到高的顺序排列：（1）E3S E2S E4S E1S ，（2）E3S E3d E2P E4f 。参考答案1. A、 D 2. C 3.B 4.A 5. C、D 6、AB 7. （1）1s 3d (2) 3s 3p 3d (3)2p 3p 4p 8. （1）E4S E3S E2S E1S （2） E4f E3d E3S E2P 4用心爱心专心

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