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2020届新课标Ⅱ卷冲刺高考考前预热卷(八)化学试题卷 Word版含答案

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    • 1、2020届新课标卷冲刺高考考前预热卷(八)化学试题卷考生注意:1.本卷共100分,考试时间50分钟。2. 答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。3. 不得在本卷上答题,请将答案填写在答题卡指定区域。可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65一、选择题:本大题共7小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是( )A推广使用风能、太阳能等新能源能够减少温室气体的排放B餐桌上的瓷盘是硅酸盐制品C制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料D用“84”消毒液来杀死埃博拉流感病毒是因为病毒的蛋白质发生了变性8.下列说法正确的是()。A.蔗糖、果糖和麦芽糖均能发生水解B.酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C.植物油含不饱和脂肪酸酯,能使Br2/CCl4溶液褪色D.淀粉和纤维素在人体中水解的最终产物均相同9设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A1 mol Mg在空气中完全

      2、燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数为NAB室温时,1.0 L 0.01 molL1的CH3COONa溶液中含有CH3COO的数目为0.01NACFe与水蒸气反应生成22.4 L氢气,转移电子数为2NAD14 g分子式为C3H6的链烃中含有的CH键的数目为2NA10.现有W、X、Y、Z四种短周期主族元素,其常见单质存在如图所示的转化关系(未注明反应条件),甲(常温下呈液态)、乙是两种常见的化合物。X的原子半径是同周期主族元素原子中最小的,W与X同主族,W的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸。下列说法不正确的是()。A.简单离子的半径:WYXB.化合物乙是强电解质C.化合物WY2可作漂白剂D.常温下,乙溶于甲中所得的溶液能蚀刻玻璃11.下列实验操作、现象和所得出的结论正确的是()。选项实验操作实验现象实验结论A用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸中部pH试纸变蓝NaClO溶液呈碱性B取少量Mg(OH)2悬浊液,向其中滴加适量浓CH3COONH4溶液Mg(OH)2溶解CH3COONH4溶液呈酸性C将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满CO2的集气瓶中集气瓶中产生大量白烟,瓶内有黑

      3、色颗粒产生CO2具有氧化性D将海带剪碎,灼烧成灰,加蒸馏水浸泡,取滤液滴加硫酸溶液,再加入淀粉溶液溶液变蓝海带中含有丰富的I212.如表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是( )XYZWTAX、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次增强BY、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次增强CYX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力D根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性和还原性13H3BO3可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备,其工作原理如图,下列叙述错误的是( )AM室发生的电极反应式为2H2O4e=O24HBN室中:a%”“”或“=”)第21分钟(Q点)溶液中c(Na+)。(3)补全Q点溶液中阴、阳离子浓度的等式关系:c(Na+)+=c(HCO3-)+。.用盐酸标准溶液滴定可测定碳酸氢钠样品的纯度,也可用加热分解法测定其含量(已知样品中的主要杂质是NaCl;碳酸氢钠在250270 分解完全)。(4)滴定法测定碳酸氢钠含

      4、量的实验步骤:称量8.450 g NaHCO3样品配制成250 mL溶液,取25.00 mL于锥形瓶中,加入甲基橙作指示剂,用0.5000 molL-1盐酸标准溶液滴定。当滴定至溶液由色变为色且半分钟不变色,达到滴定终点,记录读数。重复滴定操作3次,平均消耗盐酸19.80 mL。样品中NaHCO3的质量分数为(保留三位有效数字)。配制250 mL样品溶液需要的玻璃仪器有。(5)加热分解法测定碳酸氢钠含量:称量的操作至少要进行4次,第一次称量的是的质量。若测定的结果偏高,可能的原因是(填字母)。a.加热时样品飞溅b.加热时未充分搅拌c.加热容器中有不分解、不挥发的杂质d.加热容器中不干燥28氢能是理想的清洁能源,资源丰富。以太阳能为热源分解Fe3O4,经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图1:(1)过程:2Fe3O4(s)6FeO(s)O2(g)H313.2 kJmol1过程需要将O2不断分离出去,目的是_。一定温度下,在容积可变的密闭容器中,该反应已达到平衡,下列说法正确的是_(填字母标号)。a容器内气体密度和相对分子质量都不再改变b升高温度,容器内气体密度变大c向容器中通入N

      5、2,Fe3O4的转化率不变d缩小容器容积,O2(g)浓度变大在压强p1下,Fe3O4的平衡转化率随温度变化的曲线如图2所示。若将压强由p1增大到p2,在图2中画出p2下的(Fe3O4)T曲线示意图。(2)已知H2的燃烧热是285.8 kJmol1,则液态水通过过程转化的热化学方程式为_。(3)其他条件不变时,过程在不同温度下,H2O的转化率随时间的变化(H2O)t曲线如图3所示,温度T1、T2、T3由大到小的关系是_,判断依据是_。(4)科研人员研制出透氧膜(OTM),它允许电子和O2同时透过,可实现水连续分解制H2,工作时CO、H2O分别在透氧膜的两侧反应。工作原理如图所示:CO在_(填“a”或“b”)侧反应,另一侧的电极反应式为_。 (二)选考题:共15分。请考生从给出的2道化学题中任选一题作答。如果多做,则按第一题计分。35化学选修3:物质结构与性质(15分)金属互化物是指固相金属间化合物拥有两种或两种以上的金属元素,如Cu9 Al4、Cu5 Zn8等。回答下列问题:(1)铜的第一电离能(I1)小于锌的第一电离能,而铜的第二电离能(I2)大于锌的第二电离能,其主要原因是_。电离能/kJmol1I1I2铜7461 958锌9061 733(2)金属Na、Mg、Al的熔点由高到低的顺序是_,原因是_

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