江西省2018年中考化学复习 第一部分 考点研究 第十单元 溶液 课时1 常见的酸和碱课件

1、第一部分考点研究 第十单元酸和碘 课时1常见的酸和碱 玩转江西7年中考真题 1 2014江西10题2分 向一定量稀盐酸中分别加入足量的以下物质 下列图像能正确反映对应变化关系的是 C 命题点1常见酸的性质及用途 7年7考 解析 盐酸稀释过程中酸性减弱 溶液pH增大 但盐酸无论如何稀释都显酸性 pH不可能大于或等于7 只能无限接近于7 A错误 盐酸和氧化铜一开始反应就会生成氯化铜 起点应该在坐标原点 B错误 盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀 当盐酸完全反应后 继续加入硝酸银溶液时不再产生沉淀 C正确 盐酸能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳 当盐酸完全反应后 继续加入碳酸钠溶液则不再产生气体 D错误 命题点2常见碱的性质和用途 7年7考 4 2011江西11题2分 下列物质暴露在空气中质量会增重的是 A 氢氧化钠B 碳酸氢铵C 浓盐酸D A 氧化钙 或浓硫酸 解析 暴露在空气中的氢氧化钠易潮解吸水 也能与空气中的二氧化碳反应 二者都可使其增重 A正确 碳酸氢铵不稳定 易分解 暴露在空气中质量会减轻 B错误 浓盐酸具有挥发性 其质量也会减轻 C错误 在补充选项时 只要符合 暴露在空气中质量

2、会增重 的物质即可 不论其发生何种变化 5 2013江西23题9分 某实验小组开展了如下有关碱的化学性质探究活动 第5题图 1 实验1的目的是 2 实验2中发生反应的化学方程式是 3 实验3中观察到溶液由红色变为无色后 小萍想知道反应后溶液中除NaCl外 是否还含有其他溶质 不考虑酚酞 于是她向反应后的溶液中加入一种试剂 从而得出了结论 小萍加入的试剂可能是 探究碱与指示剂作用 CuSO4 2NaOH Na2SO4 Cu OH 2 紫色石蕊溶液 或锌等活泼金属 氧化铁 碳酸钠溶液 氢氧化铜等 4 通过上述实验探究活动 可以总结出碱的化学性质是 碱能与酸发生中和反应 5 准备实验时 小英发现药品室有两瓶未标注浓度的氢氧化钠溶液 经询问老师得知 该两瓶溶液的溶质质量分数分别为5 和10 请你设计实验方案完成对这两瓶溶液的鉴别 仅限以下实验用品 试管 量筒 滴管 酚酞溶液 10 盐酸 碱能与某些盐反应 取2支洁净的试管 分别加入等体积的两种待测溶液 再分别滴加相同滴数的无色酚酞溶液 向溶液中滴加10 的稀盐酸 计算红色刚好消失时所滴加稀盐酸的滴数 或用量 红色恰好消失时所滴加稀盐酸的滴数少的

3、 解析 1 实验1用了两种碱和两种指示剂 所以实验的目的是探究碱与指示剂的作用 2 实验2将硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液中 两者反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀 3 酚酞遇碱性溶液变红 在酸性和中性溶液中不变色 实验3之后得到的溶液为无色 则溶液可能显中性 也可能显酸性 根据氢氧化钠和盐酸的反应可知 溶液中的溶质一定有氯化钠 可能含有HCl 要证明溶液中含有盐酸 可利 用酸的化学性质 与指示剂作用 与活泼金属反应 与金属氧化物反应 与碳酸盐反应 与碱反应等设计实验 为确保反应现象明显 可选择的试剂有紫色石蕊溶液 镁 锌 氧化铁 氧化铜 碳酸钠 碳酸钙等 4 根据以上三个实验 说明碱能与指示剂作用 碱能与某些盐反应 碱能与酸发生中和反应 5 用指定的药品和仪器鉴别浓度不同的两种氢氧化钠溶液是难点 难点在于只想到两种溶液的共性 碱性 不能从量的角度认识化学变化 即消耗 等量的盐酸需两种溶液的体积不同设计实验 本题设计实验的思路是比较中和相同体积的不同溶质质量分数的NaOH溶液所需盐酸的体积 浓度小的氢氧化钠溶液所需体积小 浓度大的氢氧化钠溶液所需体积大 比较中和等体积的两种碱溶液所需盐酸的体积

4、浓的氢氧化钠溶液完全中和消耗盐酸的体积大 稀的氢氧化钠溶液完全中和所需盐酸的体积小 此外 由于不同浓度的氢氧化钠溶液的 碱性强弱不同 在等体积的两种溶液中滴加等量的指示剂 应该显示不同的颜色 故也可直接取样 滴加酚酞 通过比较溶液的颜色进行判断 更多习题见Word 1 HCl的化学性质 Fe 2HCl FeCl2 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Mg 2HCl MgCl2 H2 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O NaOH HCl NaCl H2O Ca OH 2 2HCl CaCl2 2H2O CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 AgNO3 HCl AgCl HNO3 2 H2SO4的化学性质 Fe H2SO4 FeSO4 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Mg H2SO4 MgSO4 H2 CuO H2SO4 CuSO4 H2O 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O 2Al OH 3 3H2SO4 Al2 SO4 3 6H2O Na2

5、CO3 H2SO4 Na2SO4 H2O CO2 BaCl2 H2SO4 BaSO4 2HCl 3 NaOH的化学性质 CO2 2NaOH Na2CO3 H2O HCl NaOH NaCl H2O H2SO4 2NaOH Na2SO4 2H2O CuSO4 2NaOH Cu OH 2 Na2SO4 MgCl2 2NaOH Mg OH 2 2NaCl 4 Ca OH 2的化学性质 CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2O 2HCl Ca OH 2 CaCl2 2H2O H2SO4 Ca OH 2 CaSO4 2H2O Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH CuCl2 Ca OH 2 Cu OH 2 CaCl2 酸 7年7考 定义 解离时产生的阳离子全部是 的化合物 即酸 H 酸根离子常见的酸化学性质用途 H 常见的酸 盐酸 无色 气味的液体 浓盐酸易 形成白雾 因此要密封保存 敞口放置于空气中 溶液质量 溶质质量分数会 硫酸 特别提醒 其他常见的酸 硝酸 HNO3 醋酸 CH3COOH 等 有刺激性 挥发 减小 减小 硫酸 无色 油状液体 浓硫酸具有 性和强腐蚀性 敞口

6、放置于空气中 溶液质量 溶质质量分数会 浓硫酸溶于水时放出大量的热 故稀释时 应将其沿烧杯内壁缓缓倒入 中 并用 不断搅拌 吸水 增大 减小 水 玻璃棒 特别提醒 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上 应立即用大量水冲洗 然后涂上3 5 的碳酸氢钠溶液 化学性质 与指示剂反应 能使紫色石蕊溶液 不能使无色酚酞溶液变色与活泼金属反应与某些金属氧化物反应与碱反应与某些盐反应 特别提醒 酸具有通性的原因是 具有 个性 的原因是 变红 在水溶液中均解离出H 酸根离子不同 与活泼金属反应 通式 酸 活泼金属 盐 氢气 置换反应 举例 锌和稀盐酸铁和稀硫酸 化学方程式 现象 化学方程式 现象 Zn 2HCl ZnCl2 H2 锌表面产生气泡 Fe H2SO4 FeSO4 H2 铁表面产生气泡 溶液由无色变为浅绿色 实验视频 探究酸的化学性质 与某些金属氧化物反应 通式 酸 金属氧化物 盐 水 复分解反应 举例 氧化铁和稀盐酸 氧化铜和稀硫酸 化学方程式 现象 化学方程式 现象 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O 固体逐渐溶解 溶液由无色变为黄色 CuO H2SO4 CuSO4 H2O 固体逐

7、渐溶解 溶液由无色变为蓝 与碱反应 通式 酸 碱 盐 水 复分解反应 举例 氢氧化钠和稀盐酸 氢氧化铝和稀硫酸 NaOH HCl NaCl H2O 2Al OH 3 3H2SO4 Al2 SO4 3 6H2O 与某些盐反应 通式 酸 盐 新酸 新盐 复分解反应 举例 碳酸钙和稀盐酸硝酸银和稀盐酸氯化钡和稀硫酸 化学方程式 现象 化学方程式 现象 化学方程式 现象 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 固体逐渐溶解 产生气泡 AgNO3 HCl AgCl HNO3 有白色沉淀生成 BaCl2 H2SO4 BaSO4 2HCl 有白色沉淀生成 实验视频 探究盐酸中哪种粒子使紫色石蕊溶液变红 用途 盐酸 用于金属表面除锈 制造药物等 人体胃液中含有盐酸 可帮助消化硫酸 用于生产化肥 农药 精炼石油 金属除锈和铅酸蓄电池等 浓硫酸具有吸水性 常用作干燥剂 碱 7年7考 定义 解离时产生的阴离子全部是 的化合物 即碱 金属离子 或铵根离子 OH 常见的碱化学性质用途氢氧化钠 氢氧化钙变质的探究 详见实验突破栏目 7年2考 OH 常见的碱 氢氧化钠 俗称 白色固体 有强 性 易溶于水

8、并放出大量热 易吸收水分而 可用作干燥剂 此外还易吸收CO2而变质 特别提醒 如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上 先用大量水冲洗 再涂上硼酸溶液氢氧化钙 其他常见的碱 氢氧化钾 KOH 氨水 NH3 H2O 火碱 烧碱 苛性钠 腐蚀 潮解 氢氧化钙 俗称 白色粉末 微溶于水 溶解度随温度的升高而减小 有腐蚀性 氢氧化钙可由生石灰 氧化钙 和水反应制得 化学方程式为 熟石灰 消石灰 CaO H2O Ca OH 2 化学性质 与指示剂作用 能使紫色石蕊溶液 能使无色酚酞溶液 与某些非金属氧化物与酸反应与某些盐反应 特别提醒 碱具有通性的原因是 具有 个性 的原因是 变蓝 变红 在水中均能解离出OH 阳离子不同 与某些非金属氧化物反应 通式 碱 非金属氧化物 盐 水 特别提醒 碱与非金属氧化物的反应类型不属于四大基本反应 氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式 氢氧化钙和二氧化碳 化学方程式 现象 举例 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 有白色沉淀生成 实验视频 探究碱的化学性质 与酸反应 通式 酸 碱 盐 水 复分解反应 举例 氢氧化铁和稀盐酸

9、氢氧化铜和稀硫酸 化学方程式 现象 化学方程式 现象 Fe OH 3 3HCl FeCl3 3H2O 红褐色固体逐渐消失 溶液由无色变为黄色 Cu OH 2 H2SO4 CuSO4 2H2O 蓝色固体逐渐消失 溶液由无色变为蓝色 与某些盐反应 通式 碱 盐 新碱 新盐 复分解反应 举例 氢氧化钠和硫酸铜 化学方程式 现象 2NaOH CuSO4 Cu OH 2 Na2SO4 有蓝色沉淀生成 用途 NaOH 用于肥皂 石油 造纸 纺织和印染等工业 生活中用来去除油污 固体可用作某些气体的干燥剂Ca OH 2 作建筑材料 改良酸性土壤 配制农药波尔多液等 实验突破 实验氢氧化钠和氢氧化钙变质的探究一 氢氧化钠变质的探究 7年2考 2016 14C 2014 19 2 1 变质的原因 氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应 其化学方程式为 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 实验视频 氢氧化钠变质的探究 2 探究NaOH是否变质 7年1考 1 分析 氢氧化钠变质会生成碳酸钠 所以只需要检验是否含有碳酸根离子 2 试剂选择原则 选择能和CO32 发生反应产生明显现象 如产生气泡或生成沉淀 且不能

10、和OH 发生反应的试剂 3 实验设计 盐酸 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 氢氧化钙 Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH 产生白色沉淀 Na2CO3 BaCl2 BaCO3 2NaCl 注意 NaOH变质生成Na2CO3 两种物质的溶液均呈碱性 不能用无色酚酞溶液鉴别 2016 14C 3 探究NaOH是部分变质还是全部变质 1 变质后的成分 部分变质 NaOH和Na2CO3全部变质 只有Na2CO3 分析 只需要检验是否含有氢氧化钠 即检验是否含OH 2 选择试剂原则 实验室常用无色酚酞溶液检验溶液中是否含有OH 先选择合适的试剂除去Na2CO3以排除干扰 除去的试剂的选择依据 a 不能选择酸 如盐酸 硫酸等 因为酸中的H 与OH 会发生中和反应 b 不能选择碱 如Ca OH 2 Ba OH 2 虽然能与反应 但是引入了OH c 选择可以与反应但不与OH 反应的盐 如CaCl2 BaCl2等 3 实验设计 产生白色沉淀 BaCl2 Na2CO3 BaCO3 2NaCl 溶液变红 全部变质 4 联想与启示 1 氢氧化钠变质是由于它与空气中的二氧化碳

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