2021届高考化学一轮复习课后限时集训弱电解质的电离平衡新人教版
8页1、课后限时集训24弱电解质的电离平衡(建议用时:35分钟)1下列说法正确的是()A浓度为0.1 molL1 CH3COOH溶液,加水稀释,则减小B浓度为0.1 molL1 CH3COOH溶液,升高温度,Ka(CH3COOH)不变,但醋酸的电离程度增大C常温下,浓度为0.1 molL1 的HA溶液pH为4,则HA为弱电解质DCH3COOH的浓度越大,CH3COOH的电离程度越大CA项,加水稀释,Ka不变,c(H)减小,故增大;B项,升温,Ka增大;D项,浓度越大,电离程度越小。2(2019宿州模拟)硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反应:H3BO3(aq)H2O(l) B(OH)4(aq)H(aq)。下列说法正确的是()化学式电离常数(25 )H3BO3K5.71010H2CO3K14.4107K24.71011CH3COOHK1.75105A将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生B将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生C等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较,pH:前者后者D等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较,pH:前者后者D由电离常数可知酸性:CH3C
2、OOHH2CO3H3BO3HCO。则A项中生成HCO,B项中CH3COOH少量,也只生成HCO,C项中碳酸pH小,D项中,CH3COO水解程度小于CO的水解程度,醋酸钠溶液pH较小。3(2019成都模拟)某温度下,pH11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍,溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是()Aa的数值一定大于9B为氨水稀释时溶液的pH变化曲线C稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大D完全中和相同体积的两溶液时,消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH)9,A正确;稀释后氨水电离出的c(OH)大于NaOH电离出的c(OH),因此氨水中水的电离程度小于NaOH溶液中水的电离程度,C错误;pH11的氨水和NaOH溶液,NH3H2O的物质的量浓度大于NaOH的物质的量浓度,因此中和相同体积的两溶液时,消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH)V(氨水),D正确。4(2019定远模拟)常温时,1 molL1的HClO2和1 molL1的HMnO4两种酸溶液,起始时的体积均为V0,分别向两溶液中加水进行稀释,稀释后溶液体积为V,所得曲线如图所示。下列说法
3、正确的是 ()A稀释前分别用1 molL1的NaOH溶液中和,消耗的NaOH溶液体积:HMnO4HClO2B当稀释至pH均为3时,溶液中c(ClO)c(MnO)C在0pH5时,HMnO4溶液满足,pHlg D常温下,浓度均为0.1 molL1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH:NaMnO4NaClO2C常温时,1 molL1的HClO2和1 molL1的HMnO4两种酸溶液,起始时的体积均为V0,消耗的NaOH溶液体积相同,A错误;当稀释至pH均为3时,两溶液中均存在电荷守恒,c(H)c(OH) c(ClO),c(H)c(OH) c(MnO),溶液中c(ClO)c(MnO),B错误;由图lg 11时,1 molL1 HMnO4中c(H)1 molL1,说明HMnO4为强酸,在0pH5时,HMnO4溶液满足,pHlg ,C正确;常温下,NaClO2的水解能力强,浓度均为0.1 molL1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH: NaMnO4HCOOH CH3COOH HSO。因为乙酸的酸性大于亚硫酸氢根离子,所以亚硫酸钠和乙酸反应生成亚硫酸氢钠和乙酸钠,A错误;甲酸钠溶液因为甲酸根离
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