中考化学知识点专题复习 第一讲:空气的组成
5页1、中考化学知识点专题复习 第一讲:空气的组成学习目标要求高频考点重要程度分值空气中氧气含量的测定分空气的组成及其利用分氧气的性质与用途分氧气的制取分知识网络构建第一讲 空气的组成知识能力解读知能解读:(一)空气的成分空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数各成分的体积分数如图所示。速学巧记:空气成分歌诀氮七八、氧二一,零点九四是稀气;还有两个点零三,二氧化碳和杂气;体积分数要记清,莫与质量混一起;化学计算常用到,时刻牢记在心底。注意:空气的组成以氮气和氧气为主,是长期以来自然界里的各种变化造成的。空气中各成分的含量是相对稳定的,特别是氮气、氧气和稀有气体的含量几乎不变,这主要是自然界中各种变化相互补偿的结果。空气中不定气体(如二氧化碳和水蒸气)的含量因地区而异。知能解读:(二)空气中氧气含量的测定方法一:吸水法1.测定原理:利用燃烧法测定空气中氧气的含量的原理是利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气,使密闭容器内压强减小,在大气压的作用下,进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积。2.实验装置:(1)仪器:集气瓶、燃烧匙、导管、烧杯、橡胶管、弹簧夹。(2)药品:红磷、水。3.
2、实验步骤:(1)先在集气瓶内加入少量水,并做上记号;(2)连接装置;(3)检查装置的气密性;(4)用弹簧夹夹紧橡胶管;(5)点燃红磷,迅速伸入集气瓶内;(6)燃烧结束冷却至室温后,打开弹簧夹。4.实验现象:红磷在集气瓶内燃烧,放出热量,生成大量白烟(五氧化二磷小颗粒),冷却后,打开弹簧夹,水经导管进入集气瓶,进入水的体积约占集气瓶内空气总体积的。反应的化学方程式:。实验成功的关键:(1)红磷要过量;(2)装置必须密封;(3)导管内先注满水;(4)冷却到室温后,打开弹簧夹。实验分析与结论红磷燃烧生成五氧化二磷固体,五氧化二磷极易溶于水,不占有体积。红磷燃烧消耗了集气瓶内的氧气,冷却后,大气压把烧杯内的水压进集气瓶,压进的水的体积约是集气瓶内消耗的氧气的体积,由此证明空气中氧气约占空气总体积的。友情提示:通过此实验也能得出氮气不燃烧、不支持燃烧及不易溶于水的性质。7.实验注意事项(1)红磷要足量。如果红磷的量不足,则不能将密闭容器内空气中的氧气完全反应掉,密闭容器内水面上升不到原气体体积的,导致测得空气中氧气的体积分数偏小。(2)实验装置的密封性要好。如果密封性不好,则外界的空气会进入密闭
3、容器内,导致所测得的氧气体积偏小。(3)不能用硫、木炭、铁丝等代替红磷。因为硫或木炭燃烧后产生的气体会弥补反应所消耗的氧气,导致测得的氧气的体积不准确;而细铁丝在空气中难以燃烧,氧气的体积几乎不会变化,因此密闭容器内水面不上升。(4)橡胶管要夹紧,燃烧匙放入集气瓶时要迅速,防止空气受热膨胀,从导管或集气瓶口逸出,导致进入水的体积增多,使实验结果偏高。(5)集气瓶内加少量的水,目的是溶解白烟、降低温度。方法二:注射器测量体积变化法1.原理在加热的条件下,铜能跟空气中的氧气反应,消耗了密闭容器中的氧气,没有其他气体产生,减少的气体体积即为空气中氧气的体积。文字表达式:2.实验装置(如图所示)3.实验仪器硬质玻璃管(相同规格支)、橡皮塞(带玻璃导管及不带玻璃导管各个)、量筒、酒精灯、铁架台(带铁夹)、注射器、气球、铜粉。4.实验步骤(1)将一支硬质玻璃管注满水(两端用橡皮塞封住),然后打开上端橡皮塞,将水倒入量筒中,记录体积。(2)在另一支干燥的硬质玻璃管中装入铜粉,两端塞上带玻璃导管的橡皮塞,其中一端用气球密封。移动注射器活塞,在注射器中留下一定体积的气体,记录体积后与硬质玻璃管另一端密封
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