洛阳市2017-2018学年第一学期期末考试高二化学试卷

1、洛阳市2017-2018学年第一学期期末考试高二化学试卷第卷（选择题，共50分）一选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1、以下能级符号正确的是1p B. 2d C. 3f D. 6s2、以下电子排布式属于基态原子的电子排布的是A.1s12s1 B.1s22s12p1 C.1s22s22p63s2 D.1s22s22p63s13、碱性锌锰电池获得了广泛的应用，根据电池的电极反应，下列判断正确的是A.Zn为负极，MnO2为正极 B.Zn为正极，MnO2为负极C.工作时电子由MnO2经外电路流向Zn极 D.Zn电极发生还原反应，MnO2电极发生氧化反应4、铅蓄电池充电时，PbSO4A.在阳极生成B.在阴极生成C.在两个电极生成D.在两个电极除去5、下列关于电解槽的叙述不正确的是A.与电源正极相连的是电解槽的阴极B.与电源负极相连的是电解槽的阴极C.在电解槽的阳极发生氧化反应D.电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极6、下列关于铜电极的叙述不正确的是A.锌铜原电池中铜是正极B.在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极C.用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极D.用电解法精炼粗

2、铜时纯铜作阳极7、下列物质中，含有共价键的离子晶体是A.KBr B.NaOH C.HCl D.I28、下列叙述正确的是A.原子晶体中只含有共价键B.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键C.分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键D.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子9、下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是A.具有较高的熔点B.固态不导电，水溶液能导电C.可溶于水D.固态不导电，熔融状态能导电10、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A.XYZ2 B.X2YZ3 C.X2YZ2 D.XYZ3二、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）11、下列说法中正确的是A.在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长B.H-Cl的键能为431.8kJmol-1，H-I的键能为298.7kJmol-1，这可以说明HCl比HI稳定C.含有极性键的分子一定是极性分子D.键能越大，表示该分子越容易受热分解12、在单质的晶体中，一定不存在A.离子键 B.分子间作用力 C.共

3、价键 D.金属离子与自由电子间的作用13、用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是A.H2O与BeCl2为角形（V形）B.CS2与SO2为直线形C.BF3与PCl3为三角锥形D.SO3与CO32-为平面三角形14、等电子体之间结构相似、物理性质也相近。根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其原子总数和原子最外层电子总数相同，均可互称为等电子体。下列各组粒子不能互称为等电子体的是A.CO32-和NO3- B.O3和SO2 C.CO2和NO2- D.SCN-和N3-15、支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整16、以酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。下列说法正确的是A.燃料电池工作时，正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-B.a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出C.

4、a、b两极若是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等D.a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出17、下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A.0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)B.20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)C.室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)+c(H+)c(NH4+)c(OH-)D.0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH-)c(H+)+c(CH3COOH)已知Ksp(AgCl)=1.5610-10，Ksp(AgBr)=7.710-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12。某溶液中含有Cl-、Br-、CrO42-，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3

5、溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A.Cl-、Br-、CrO42- B.CrO42- 、Br- .、Cl- C.Br-、Cl-、CrO42- D.Br-、CrO42-、Cl-19、常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230时，该反应的平衡常数K=210-5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230制得高纯镍。下列判断正确的是增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大第一阶段，在30和50两者之间选择反应温度，选50第二阶段，Ni(CO)4分解率较低该反应达到平衡时，生成Ni(CO)4=4生成(CO)20、银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是A.处理过程中银器一直保持恒重B.银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C.该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3D.黑

6、色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl第卷（非选择题，共50分）三、填空题（本题共4题，共50分）21、（6分）合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料，从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1=+206.1kJmol-1CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) H2=+247.3kJmol-1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H3请回答下列问题：（1） 在一容积恒定的密闭容器中进行反应，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示，反应进行的前5min内，(H2)= ；10min时，改变的外界条件可能是 。（写出一种）（2） 如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应，并维持反应过程中温度不变。可以判断甲容器中反应已达平衡状态的是 。a. 生成的速率是生成的速率的2倍 b.容器内压强保持不变c.容器内气体的密度保持不变 d.容器内各气体的浓度保持不变甲乙两容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 。a

7、. 化学反应速率：(甲)(乙)b. 甲烷的转化率：(甲)(逆) b.(正)(逆) c.(正)=(逆) d.无法判断22、 （14分）电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容。某兴趣小组做如下探究实验：（1） 如图1为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，该反应的离子方程式为 。反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过 mol电子。（2） 如图2，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则乙装置中石墨（1）为 极（填正、负、阴、阳），乙装置中与铜线相连的石墨（2）电极上发生的反应式为 ，甲装置中与铜线相连的电极上发生的反应式为 。（3） 在图2乙装置中改为加入400mLCuSO4溶液，一段时间后，若电极质量增重1.28g，则此时溶液的pH为 。（4） 某同学将图1甲装置中的溶液除杂后，获得纯净的FeCl2溶液，再以石墨为电极，在一定条件下电解。电解池中阴极产生H2，阳极附近出现黄色，且无气泡产生，阳极的电极反应式为 。23、 （15分）氧族元素是指位于元素巾周期表第16列的元素，包括氧、硫、硒（Se）、碲（Te）、钋（Po）五种元素。请回答下列问题：（1） 与氧同周期的相邻元素及氧的第一电离能由大到小的顺序为 。已知PtF6分子结构如图所示。PtF6分子中Pt的杂化轨道类型是否为sp3？答： （填“是”或“否”），其原因是 。（2） 臭鼬排放的臭气主要成分为3-MBT（3-甲基-2-丁烯硫醇，结构简式为。1mol3-MBT中含有键数目为 （NA为阿伏加德罗常数的值）。沸点：3-MBT （CH3）2C=CHCH2OH（填“高于”或“低于”），主要原因是 。（3） S有+4和+6两种价态的氧化物。下列关于气态SO3和SO2的说法中正确的是 （填字母）。A. 中心原子的价层电子对数目相等 B.都是极性分子B. 中心原子的孤对电子数目相等 D.都含有极性键SO3分子的空间构型为 ，与其互为等电子体的阴离子为 （举一例）。（4） 元素X与硒同周期，且该周期中X元素原子核外未成对电子数最多，则X基态原子的电子排布式为 。（5） 单质钋是由 键形成的晶体；若已知Po的摩尔质量为Mgmol-1，原子半径为r pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则钋晶体的密度的表达式为 gcm-3（只列表达式）。24、 （15分）碳

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