河北省武邑中学2019-2020学年高一化学12月月考试题（含解析）.doc

1、河北武邑中学20192020学年上学期高一12月月考试化学试题本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第卷54分，第卷46分，共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16 Na23Mg24Al27S-32 Cl35.5Fe56Cu64第卷(选择题共54分)一、选择题(本题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个正确答案)1.某合作学习小组讨论辨析以下说法。其中错误的是 ()A. 冰和干冰既是纯净物又是化合物B. 纯碱和熟石灰都是碱C. 盐酸和食醋都属于混合物D. 豆浆和雾都是胶体【答案】B【解析】A. 冰和干冰既是纯净物又是化合物，故A正确；B. 纯碱是盐，故B错误；C. 盐酸和食醋都属于溶液，都属于混合物，故C正确；D. 豆浆和雾都是胶体，故D正确。故选B。2.化学在日常生活中有着广泛的应用。下列说法不正确的是( )A. 硅是制造太阳能电池的常用材料B. 明矾可用于水的杀菌消毒C. 氢氟酸能与SiO2反应，故可用氢氟酸在玻璃上蚀刻标记D. 燃料的脱硫和脱氮都是减少酸雨产生的措施【答案】B【解析】【详解】A选项，硅能够导电，是制造太阳能电

2、池的常用材料，用于光电池，故A正确；B选项，明矾中的铝离子水解产生的氢氧化铝胶体具有吸附作用，能够吸附水中的悬浮物，可用于水的净化，没有杀菌消毒作用，故B错误；C选项，氢氟酸能与SiO2反应，故可用氢氟酸在玻璃上蚀刻标记，故C正确；D选项，燃料的脱硫和脱氮都是减少酸雨产生的措施，故D正确。综上所述，答案为B。【点睛】水晶、玛瑙、石英、沙子主要成份是SiO2，二氧化硅主要用于光导纤维，玻璃、陶瓷、水泥为传统的硅酸盐产品。3.下列各组物质中，第一种是电解质，第二种是分散系，第三种是合金是 （）A. 硫酸、CuSO45H2O、生铁B. 酒精、空气、铜绿C. 二氧化碳、明矾、熟石灰D. 硝酸钾、食盐水、黄铜【答案】D【解析】A. 硫酸、CuSO45H2O、生铁分别是电解质、电解质和金属单质，A错误；B. 酒精、空气、铜绿分别是非电解质、混合物、混合物，B错误；C. 二氧化碳、明矾、熟石灰分别是非电解质、纯净物、纯净物，C错误；D. 硝酸钾、食盐水、黄铜分别是电解质、溶液、合金，D正确，答案选D。4.用18.4molL1的浓H2SO4配制100mL浓度为1molL1的稀H2SO4的过程中，下列操

3、作会引起浓度偏小的是( )A. 容量瓶用蒸馏水洗涤后未烘干B. 定容时俯视容量瓶的刻度线C. 量取浓硫酸后，用少量蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液也放入烧杯D. 定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线【答案】D【解析】【详解】A.容量瓶用蒸馏水洗涤后未烘干对实验结果无影响，故A错误；B.定容时俯视容量瓶的刻度线会造成溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，故B错误；C.量筒量取液体后，内壁所附溶液无须洗涤，否则造成溶质的量偏多，溶液的浓度偏大，故C错误；D.定容摇匀后发现液面低于刻度线为正常现象，再加水会造成溶液的体积偏大，溶液浓度偏小，故D正确；答案选D。5.有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20gcm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是A. 溶质的质量分数是24%B. 溶液的物质的量浓度是2.4molL1C. 溶质和溶剂的物质的量之比约为121.1D. 硫酸根离子的质量是230.4g【答案】D【解析】A项，MgSO4中Mg的质量分数为100%=20%，则溶质的质量分数为=24%，正确；B项，溶质物质的量浓度c=mol/L=2.4mol/L，正确；C项，n（Mg

4、SO4）：n（H2O）=：=1:21.1，正确；D项，n（MgSO4）=2.4mol/L0.5L=1.2mol，n（SO42-）=1.2mol，m（SO42-）=1.2mol96g/mol=115.2g，错误；答案选D。6. 容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度、浓度、容量、压强、刻度线、酸式或碱式这六项中的A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】容量瓶上标的有温度、容量、刻度线，故选D。7.用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是A. 实验使用的主要仪器是分液漏斗B. 碘在四氯化碳中溶解度比在水中的溶解度大C. 碘的四氯化碳溶液呈紫红色D. 分液时，水从分液漏斗下口流出，碘四氯化碳溶液从漏斗上口倒出【答案】D【解析】【详解】A、四氯化碳和水不互溶，导致四氯化碳和水能分层，分液漏斗能控制溶液的流量，所以萃取实验中使用的主要仪器是分液漏斗，故A正确；B、碘和四氯化碳都是非极性分子，水是极性分子，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，所以碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，故B正确；C、碘易溶于四氯化碳，且碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色

5、，故C正确；D、四氯化碳和水不互溶，所以四氯化碳和水混合后会分层，且四氯化碳的密度大于水的密度，所以四氯化碳在下层水在上层，分液时，水从分液漏斗上口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口倒出，故D错误。答案选D。8. 11某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）A. 所用NaOH已经潮解B. 向容量瓶中加水未到刻度线C. 有少量NaOH溶液残留在烧杯里D. 称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法【答案】B【解析】【详解】A.所用NaOH已经潮解，导致称出的氢氧化钠的质量偏小，溶质的量减小，造成所配溶液浓度偏低，故A不选；B.向容量瓶中加水未到刻度线，导致溶液的体积偏小，造成所配溶液浓度偏高，故B可选；C.有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里，造成溶质的量偏小，造成所配溶液浓度偏低，故C不选；D.称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法，实际称量的氢氧化钠是2g0.4g1.6g，溶质的量偏低，造成所配溶液浓度偏低，故D不选；故答案选B。9. 下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A. Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3C

6、OOHB. BaCl2和NaHSO4；Ba(OH)2和Na2SO4C. NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4D. NaHCO3(过量)和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2和NaOH(过量【答案】BD【解析】【分析】离子方程式的实质是能代表一类化学反应,同一个离子方程式可以表示不同物质间的反应,据此来回答。【详解】A、盐酸是强酸，在离子方程式中能拆成离子形式，醋酸是弱酸，不能拆成离子，二者的离子方程式不一样，故A不符合题意；B、氯化钡和硫酸钠反应的实质是钡离子和硫酸根之间的反应；硫酸钠和氢氧化钡反应的实质是钡离子和硫酸根之间的反应，二者的实质一样,离子方程式一样，故B符合题意； C、碳酸氢钠应拆成钠离子和碳酸氢根离子，碳酸钠应拆除钠离子和碳酸根离子， NaHCO3和NaHSO4的反应实质是碳酸氢根离子和氢离子之间的反应；Na2CO3和NaHSO4的反应实质是碳酸根和氢离子之间的反应，二者的离子方程式不一样，故C不符合题意；D、NaHCO3(过量)和澄清石灰水之间的反应、Ca(HCO3)2和NaOH(过量)之间的反应实质均可以用2OH-+Ca2+2HCO3-=CaCO3+

7、2H2O+CO32-，故D符合题意；故答案选BD。10.已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（）A. 10molB. 11molC. 12molD. 13mol【答案】B【解析】【详解】由2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O可知，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，I元素的化合价由+5价降低为0，则Cu(IO3)2为氧化剂，所以1mol氧化剂在反应中得到的电子为1mol（2-1）+2mol（5-0）=11mol；答案选B。11.某气体在标准状况下的密度为1.25 g / L，该气体的相对分子质量为（ ）A. 44B. 28C. 32D. 16【答案】B【解析】【详解】该气体的摩尔质量M=（标准状况）Vm=1.25g/L22.4L/mol=28g/mol，所以该气体的相对分子质量为28，答案选B。12.我国明代本草纲目中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极

8、浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指 （ ）A. 萃取B. 蒸馏C. 渗析D. 干馏【答案】B【解析】【详解】有题目可知，“蒸令气上”，利用互溶液体的沸点不同进行分离，为蒸馏，答案为B。13.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液的叙述不正确的是A. 2 L溶液中阴阳离子总数为1.2NAB. 500 mL溶液中NO3浓度为0.2 mol/LC. 500 mL溶液中Ba2浓度为0.2 mol/LD. 500 mL溶液中NO3物质的量为0.2 mol【答案】B【解析】【详解】A、溶液中Ba（NO3）2的物质的量n=cV=0.2mol/L2L=0.4mol，而1mol Ba（NO3）2中含1mol钡离子和2mol硝酸根即含3mol离子，则0.4mol Ba（NO3）2中含1.2mol离子即1.2NA个，A正确；B、0.2molL-1 Ba（NO3）2溶液NO3-浓度为0.4mol/L，与所取溶液的体积无关，B错误；C、0.2molL-1 Ba（NO3）2溶液Ba2+浓度为0.2mol/L，与所取溶液的体积无关，C正确；D、500mL溶液中含有Ba（N

9、O3）2的物质的量n=cV=0.2mol/L0.5L=0.1mol，而1mol Ba（NO3）2中含2mol NO3-，故0.1mol Ba（NO3）2中含0.2mol硝酸根，D正确，答案选B。14.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是()A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】168g：xg = 62g：(w1 - w2)gg，则该样品的纯度(质量分数)是，故A正确。综上所述，答案为A。15.在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是()A. 溶液中Na+浓度增大，有O2放出B. 溶液碱性不变，有H2放出C. 溶液中Na+数目减少，有O2放出D. 溶液碱性增强，有O2放出【答案】C【解析】【详解】过氧化钠与饱和烧碱溶液中的水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，放出大量的热，恢复为原温度，NaOH的溶解度不变,烧碱溶液仍为饱和溶液，c(NaOH)、c(Na+)、c(OH-)不变，碱性不变，但溶液中水减少了,溶解的NaOH也随之减少,溶液中Na+数目将减少，故C选项正确；故答案选C。16.下列变化不能一步实现是()A. Na2SiO3H2SiO3B. H2SiO3SiO2C. SiO2H2SiO3

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