工程热力学复习总结
26页1、第一章 基本概念、基本过程 一、热力系统1、(热力)系统:系统:通常选取一定的工质或空间作为研究对象,称之为热力系统。2、外界:与体系发生质、能交换的物系。3、边界:系统与外界的分界面(线)。边界可实可虚,可定可动。二、系统的分类根据系统和外界之间物质、能量的交换情况分:1、闭口系统(控制质量):和外界没有物质交换。2、开口系统(控制容积、控制体)和外界有物质交换。3、绝热系统:和外界间没有热量交换。4、 孤立系统:和外界既无能量交换又无物质交换。质量交换热量交换功量交换闭口系无可有可有开口系有可有可有绝热系可有无可有孤立系无无无三、平衡状态(一)定义:无外界影响(重力场除外)的条件下,系统保持状态参数不随时间而改变的状态。1、热平衡:在无外界作用的条件下,系统内部、系统与外界之间无温差。2、力平衡:在无外界作用的条件下,系统内部、系统与外界之间无压差。3、化学平衡:在无外界作用的条件下,系统内部、系统与外界之间无化学势差。平衡的充要条件:系统同时达到热平衡、力平衡、化学平衡。(二)平衡状态的特点:1、在不受外界影响下,平衡不会自发的破坏;2、处于不平衡的系统,在不受外界影响时,会自发
2、的趋于平衡;3、单相工质处于平衡状态时,在忽略重力的影响下,其内部性质均匀一致。4、平衡必稳定,稳定未必平衡,平衡可以不均匀。对于气液两相并存的热力平衡系统,气相和液相密度不同,所以整个系统不是均匀的。四、状态参数状态确定,状态参数的数值也确定,反之亦然。非平衡状态系统内部存在不平衡势,因此不能用状态参数来描写。 (一) 状态参数分类:1、基本状态参数:压力P、比体积v、温度T(可以直接测量)导出状态参数:内能U、焓H、熵S2、强度参数:参数与系统质量无关,且不可相加。如:P、T广延参数:参数与系统质量成正比,且可相加。如:m、V、U、H、S(二) 基本状态参数1、 温度摄氏温度 t()与热力学温度T(K)关系:t=T-273.15 2、压力(绝对压力)pPa、MPa(压强)单位面积上的垂直作用力。绝对压力p;表压力pe;真空度pv;环境压力pb。P=Pb+Pe (PPb) , P=Pb-Pv (P0:吸热; ds0:放热; ds=0:绝热单位:J或KJ热量也是过程量,示热图功与热量的异同:1、均为通过边界传递的能量;2、均为过程量;3、功传递由压力差推动,比体积变化是作功标志; 热量
3、传递由温差推动,比熵变化是传热的标志;4、功是系统与外界之间,在力的推动下,通过宏观有序运动而传递的能量; 热是系统与外界之间,在温度的推动下,通过微观无序运动而传递的能量;功转化为热是无条件的;热转化为功是有条件、限度的。七、热力过程和热力循环热力循环分类:1、按性质分:可逆循环;不可逆循2、按目的分:正向循环;逆向循环(一)正向循环(动力循环)特点:1、输出净功;2、在pv图及Ts图上顺时针进行;3、从高温热源吸热,向低温热源放热,同时向外输出功。(二)逆向循环特点:(制冷循环、热泵循环)1、输入净功;2、在pv图及Ts图上逆时针进行;3、从低温热源吸热,向高温热源放热,并消耗功量。(三)循环经济性评价指标:1、正向循环:热效率:t=Wnetq1=q1-q2q1=1-q2q112、逆向循环:制冷系数:=q2wnet=q2q1-q2or1, =+1八、准静态过程、可逆过程与不可逆过程(一)准静态定义:所经历的每一个状态都无限地接近平衡状态的过程。可以看成有一系列平衡态组成。准静态实现条件:1、在系统内外的不平衡势(如压力差、温度差等)较小。2、过程进行缓慢、弛豫时间非常短。3、工质有
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