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2020届高考化学考前冲刺突破:化学实验基础选择题(解题技巧、核心知识、题组训练)

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    • 1、2020届高三化学考前冲刺突破:化学实验基础选择题【解题技巧】1“五查法”速解装置图评价题(1)查实验装置中仪器的使用和连接是否正确。(2)查所用反应试剂是否符合实验原理。(3)查气体收集方法是否正确。(4)查尾气吸收装置、安全装置是否正确。(5)查实验目的与相应操作是否相符,现象、结论是否统一。2操作、现象、结论一致性评价思维模型3操作顺序归纳(1)装置连接时仪器操作顺序安装仪器时:先下后上,先左后右,先塞后定(即带导管的塞子在烧瓶固定前塞好,以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器)。实验开始时:先检查装置的气密性,再加药品,后点燃酒精灯。加入试剂时:先固后液。导管先移除:加热制取气体,用排水法收集时,先将导管撤掉,然后停止加热,以防止倒吸(有的实验为防止氧化往往最后停止通气)。仪器拆卸的一般过程:从右到左,自上而下,先拆主体,后拆部分。(2)仪器使用或实验的先后顺序制取物质时一般按“发生装置”“净化装置”“收集(或性质验证)装置”“尾气吸收装置”连接。点燃可燃性气体:先验纯后点燃。先除杂后干燥:净化气体时,一般先除去有毒、有刺激性气味的气体,后除去无毒、无气味的气体

      2、,最后除去水蒸气,进行洗气干燥时要注意长管进短管出,用干燥管干燥气体要大口进小口出。用H2、CO等还原金属氧化物时应先通气体后点燃酒精灯。停止实验时应先熄灭酒精灯,后停止通气体。制备Fe(OH)3胶体时,先将蒸馏水加热至沸腾,然后滴入饱和FeCl3溶液,继续加热至溶液显红褐色后即可。制备溴苯时,应先加入苯,再加液溴,最后加入少量铁屑。【核心知识】17种常见的化学分离提纯方法(括号内的物质为杂质)(1)沉淀法:将杂质离子转化为沉淀,如NaCl溶液(BaCl2)。(2)气化法:将杂质转化为气体,如NaCl溶液(Na2CO3)。(3)热分解法:加热使不稳定的物质分解,如NaCl(NH4Cl)。(4)杂转纯法:将杂质转化为需要提纯的物质,如CO2(CO)。(5)氧化还原法:用氧化剂或还原剂除去具有还原性或氧化性的杂质,如Fe2(Cu2)。(6)酸碱溶解法:利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离提纯,如Mg(Al)。(7)调pH法:加入试剂来调节溶液的pH,使溶液中的某成分沉淀而分离,如CuCl2(FeCl3)。24种常见的物理分离方法(1)过滤分离固体和液体,装置如图a。(2)分液分离互不相

      3、溶的液体,装置如图c。(3)蒸馏分离沸点相差较大的互溶液体,装置如图d。(4)蒸发除去含固体溶质的溶液中的部分溶剂,装置如图b。3鉴别物质的四种常见方法(1)溶解法:如BaCO3和Na2CO3。(2)加试剂法:如用Ba(NO3)2可鉴别(NH4)2SO4和NH4Cl。(3)顺序滴加法:如鉴别Na2CO3溶液与盐酸、AlCl3溶液与NaOH溶液。(4)两两混合法:如鉴别Na2CO3、HCl、NaCl、Ba(NO3)2四种溶液。4常见气体的制备气体发生装置的选择(1)实验室可通过装置制取的常见气体有NH3、O2。(2)实验室可通过装置制取的常见气体有Cl2、NO、NO2。(3)实验室可通过装置制取的常见气体有H2、CO2。【题组训练】1(2019全国卷)实验室制备溴苯的反应装置如图所示,关于实验操作或叙述错误的是()A向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB装置b中的液体逐渐变为浅红色C装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶,得到溴苯解析:选D若关闭K时向烧瓶中加注液体,会使烧瓶中气体压强增大,苯和溴混合液不能顺利流下,打开K,可以平衡气压,便于苯和

      4、溴的混合液流下,故A正确;装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸气,溴溶于四氯化碳使液体逐渐变为浅红色,故B正确;装置c中碳酸钠溶液呈碱性,能够吸收反应生成的溴化氢气体,故C正确;反应后得到粗溴苯,向粗溴苯中加入稀氢氧化钠溶液洗涤,除去其中溶解的溴,振荡、静置,分层后分液,向有机层中加入适当的干燥剂,然后蒸馏分离出沸点较低的苯,可以得到溴苯,不能用结晶法提纯溴苯,故D错误。2(2018全国卷)在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是()解析:选DA项装置用于制备乙酸乙酯;B项装置用于除去乙酸乙酯中的乙酸、乙醇(纯化);C项装置用于分离乙酸乙酯;D项装置用于蒸发浓缩或蒸发结晶。只有D项操作在制备和纯化乙酸乙酯的实验中未涉及。3(2018全国卷)实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后,下列装置示意图中能正确反映实验现象的是()解析:选D甲烷和氯气在光照条件下反应,生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl,试管内压强减小,外压大于内压,试管内液面升高,且试管内出现白雾和油状液滴,综合上述分析,D项正确。4(2019河

      5、南郑州二模)实验室利用乙醇催化氧化法制取并纯化乙醛的实验过程中,下列装置未涉及的是()解析:选CA项,为分离提纯得到纯化乙醛,故不选;B项,该装置是发生装置,故不选;C项,用于分液,未涉及,故选;D项,为分离提纯得到纯化的乙醛,故不选。5(2019湖北鄂州模拟)某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是()A图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可全部被消耗B图中:量筒中发生了加成反应C图中:生成蓝色的烟D图中:湿润的有色布条能褪色,将硫酸溶液滴入烧杯中,至溶液显酸性,结果有Cl2生成解析:选D图中:如果MnO2过量,浓盐酸随着反应进行,浓度减小到一定程度,不再与二氧化锰继续反应,所以盐酸不能被全部消耗,故A错误;图中:甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应,不是加成反应,故B错误;Cu在Cl2中剧烈燃烧,产生大量的棕色烟,故C错误;图中:湿润的有色布条能褪色,是因为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸具有漂白性,可使有色布条褪色,剩余氯气通入到盛氢氧化钠溶液的烧杯中发生反应:Cl22NaOH=NaClNaClOH2O,将硫酸溶液滴入烧杯中,至溶液显酸性,氯化钠和次氯酸钠会发生氧化

      6、还原反应,所以有Cl2生成,故D正确。6(2019山东淄博模拟)下列实验的现象及相应的结论都正确的是()选项实验现象结论A向FeCl3溶液中滴入足量KI溶液,再加入CCl4振荡、静置上层液体呈紫红色氧化性:Fe3I2B向NaCl饱和溶液中先通入NH3至饱和,再通入足量CO2溶液中有固体析出固体成分为NaHCO3C向碳酸钠溶液中先滴入酚酞,再滴加稀盐酸溶液先变红,后溶液红色变浅直至消失非金属性:ClCD向溶有SO2的BaCl2溶液中加入物质X有白色沉淀生成SO2一定被氧化解析:选B碘离子被铁离子氧化为碘单质,发生萃取后,进入四氯化碳溶剂中,由于四氯化碳密度大于水,所以下层液体呈紫红色,A错误;氯化钠与二氧化碳、氨气和水共同作用生成碳酸氢钠和氯化铵,由于碳酸氢钠的溶解度小,所以反应后溶液中有固体析出,B正确;根据强酸制备弱酸的规律,盐酸的酸性大于碳酸,所以碳酸钠能够与盐酸反应生成二氧化碳,但是碳酸为最高价含氧酸,而盐酸为无氧酸,不能比较氯元素和碳元素的非金属性的强弱,C错误;向溶有二氧化硫的氯化钡溶液中加入氢氧化钠溶液,二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠,亚硫酸根离子与钡离子反应生成亚硫酸

      7、钡沉淀,此过程中二氧化硫没有被氧化,D错误。7(2019江西模拟)下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是()选项实验操作实验现象实验结论A将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸,滴加KSCN溶液溶液变红稀硫酸能氧化Fe2B向KMnO4酸性溶液中滴加乙二酸溶液褪色乙二酸具有氧化性C向AgNO3溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液Ag与NH3H2O能大量共存D向1 mL 0.1 molL1 Na2S溶液中滴入2 mL 0.1 molL1ZnSO4溶液,再加入0.1 molL1 CuSO4溶液开始有白色沉淀生成;后有黑色沉淀生成Ksp(CuS)Ksp(ZnS)解析:选D酸性条件下Fe2、NO、H会发生氧化还原反应生成Fe3,再滴加KSCN溶液,溶液变红,但稀硫酸不能氧化Fe2,A错误;KMnO4酸性溶液中滴加乙二酸,会发生氧化还原反应,使溶液褪色,则乙二酸具有还原性,B错误;AgNO3溶液中滴加过量氨水,生成银氨溶液,故Ag与NH3H2O不能大量共存,C错误;向Na2S溶液加入过量的ZnSO4溶液,发生反应生成ZnS沉淀,再加入CuSO4溶液,沉淀由白色变为黑色,发生沉淀转化,能说明Ksp(CuS)

      8、Ksp(ZnS),D正确。8(2019山东潍坊模拟)一种从铜电解工艺的阳极泥中提取Se和Te的流程如下:下列叙述错误的是()A合理处理阳极泥有利于保护环境和资源再利用B流出液是H2SO4溶液C电解过程中阴极上析出单质TeD“焙砂”与碳酸钠充分混合后,可在瓷坩埚中焙烧解析:选D阳极泥是在电解精炼铜过程中,沉积在电解槽底部的杂质,含Se、Te、Au等,因此合理处理阳极泥有利于保护环境和资源再利用,故A项正确;焙烧生成的SO2和SeO2在水溶液中发生氧化还原反应生成Se和H2SO4,则流出液是H2SO4溶液,故B项正确;电解池中阴极区发生还原反应,由流程可知,TeO2在碱性电解质环境下被还原为Te单质,故C项正确;瓷坩埚中含有二氧化硅,在高温下能与碳酸钠发生反应,坩埚受到腐蚀,则“焙砂”与碳酸钠不宜在瓷坩埚中焙烧,故D项错误。9(2019河南洛阳模拟)下列实验操作、现象以及原因完全对应的是()选项实验操作实验现象原因A室温下,向浓度均为0.01 molL1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液出现白色沉淀Ksp(BaSO4)Ksp(CaSO4)B将水蒸气通过灼热的铁粉铁粉变为

      9、红色铁可以与水在高温下发生反应C向淀粉水解的产物中加入新制的银氨溶液没有出现银镜现象催化剂与新制的银氨溶液发生了反应D相同温度下,将相同大小钠块分别加到水、醋酸、乙醇中生成氢气的速率:醋酸水乙醇三种电解质电离出H的能力:醋酸水乙醇解析:选CA项,BaCl2、CaCl2溶液中加入Na2SO4溶液都能产生白色沉淀,所以出现白色沉淀,不能说明SO先与Ba2反应还是先与Ca2反应,错误;B项,铁与水蒸气高温下反应生成黑色的Fe3O4固体和H2,反应的化学方程式为3Fe4H2O(g)Fe3O44H2,错误;C项,淀粉水解时加入H2SO4作催化剂,银氨溶液呈碱性,向淀粉水解的产物中加入新制的银氨溶液,没有出现银镜,说明催化剂H2SO4与银氨溶液发生了反应,正确;D项,相同温度下,将相同大小钠块分别加到水、醋酸、乙醇中,生成H2的速率:醋酸水乙醇,说明羟基氢的活性:醋酸水乙醇,乙醇属于非电解质,不能电离出H,错误。10(2019江西上饶模拟)下列选项中的实验操作、现象与结论完全一致的是()选项实验操作现象结论A用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液,点在pH试纸上试纸最终显蓝色次氯酸钠溶液显碱性B用pH试纸分别测定0.1 molL1的Na2CO3溶液

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