2019年高考化学江苏卷及详细答案高清

1、-在-此-卷-上-答-题-无-效-绝密启用前2019年普通高等学校招生全国统一考试（江苏省）毕业学校_ 姓名_ 考生号_ _ _化 学可能用到的相对原子质量： 选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是 ()A.氢 B.碳 C.氮 D.氧2.反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 ()A.中子数为18的氯原子： B.N2的结构式：N=NC.的结构示意图：D.的电子式：3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 ()A.受热易分解，可用作化肥B.稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C.具有氧化性，可用于纸浆漂白D.具有两性，可用于电解冶炼铝4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ()A.溶液：、B.溶液：、C.溶液：、D.溶液：、5.下列实验操作能达到实验目的的是 ()A.用经水湿润的试纸测量溶液的B.将固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制溶液C.用装置甲蒸干溶液制无水固体D.用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量6.下列有关化学反

2、应的叙述正确的是 ()A.在稀硝酸中发生钝化B.和稀盐酸反应制取C.与过量氨水反应生成D.室温下与空气中反应制取7.下列指定反应的离子方程式正确的是 ()A.室温下用稀溶液吸收：B.用铝粉和溶液反应制取少量：C.室温下用稀溶解铜：D.向溶液中滴加稀盐酸：8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是 ()A.原子半径：vB.由X、Y组成的化合物是离子化合物C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 ()A.B.C.D.10.将铁粉和活性炭的混合物用溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是 ()A.铁被氧化的电极反应式为B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C.活性炭的存在会加速铁的腐蚀D.以水代替溶液，铁不能发生吸氧腐蚀不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包

3、括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是 ()A.一定温度下，反应能自发进行，该反应的B.氢氧燃料电池的负极反应为C.常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗，转移电子的数目为D.反应的可通过下式估算：12.化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是 ()A.最多能与反应B.Y与乙醇发生酯化反应可得到XC.X、Y均能与酸性溶液反应D.室温下X、Y分别与足量加成的产物分子中手性碳原子数目相等13.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 ()选项实验操作和现象结论A向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量溶液，溶液变为红色X溶液中一定含有B向浓度均为的混合溶液中滴加少量溶液，有黄色沉淀生成C向溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加淀粉溶液，溶液显蓝色的氧化性比的强D用试纸测得：溶液的约为9，溶液的约为8电离出的能力比的强14.室温下，反应的平衡常数。将溶液和氨水按一定比例混合

4、，可用于浸取废渣中的。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是 ()A.氨水：B.NH4HCO3溶液：C.氨水和溶液等体积混合：-在-此-卷-上-答-题-无-效-D.氨水和溶液等体积混合：毕业学校_ 姓名_ 考生号_ _ _15.在恒压、和的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下转化为的转化率如图中实线所示（图中虚线表示相同条件下的平衡转化率随温度的变化）。下列说法正确的是 ()A.反应的B.图中X点所示条件下，延长反应时间能提高转化率C.图中Y点所示条件下，增加的浓度不能提高转化率D.下，c起始，平衡转化率为，则平衡常数非选择题16.（12分）、和等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。（1）的处理。是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使分解。与在加热和催化剂作用下生成的化学方程式为_。（2）和的处理。已除去的硝酸尾气可用溶液吸收，主要反应为下列措施能提高尾气中和去除率的有_（填字母）。A.加快通入尾气的速率B.采用气、液逆流的方式吸收尾气C.吸收尾气过程中定期补加适量溶液吸收后的溶液经浓缩、结晶、

5、过滤，得到晶体，该晶体中的主要杂质是_（填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是_（填化学式）。（3）的氧化吸收。用溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中的去除率。其他条件相同，转化为的转化率随溶液初始（用稀盐酸调节）的变化如图所示。在酸性溶液中，氧化生成和，其离子方程式为_。溶液的初始越小，转化率越高。其原因是_。17.（15分）化合物F是合成一种天然茋类化合物的重要中间体，其合成路线如下：（1）A中含氧官能团的名称为_和_。（2）的反应类型为_。（3）的反应中有副产物X（分子式为）生成，写出X的结构简式：_。（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_。能与溶液发生显色反应；碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为。（5）已知：（R表示烃基，R和R表示烃基或氢）写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。18.（12分）聚合硫酸铁广泛用于水的净化。以为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。（1）将一定量的溶于稀硫酸，在约下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液，继续反应

6、一段时间，得到红棕色黏稠液体。氧化的离子方程式为_；水解聚合反应会导致溶液的_。（2）测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000 g，置于250 mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的溶液（将还原为），充分反应后，除去过量的。用溶液滴定至终点（滴定过程中与反应生成和），消耗溶液22.00 mL。上述实验中若不除去过量的，样品中铁的质量分数的测定结果将_（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。计算该样品中铁的质量分数（写出计算过程）。19.（15分）实验室以工业废渣（主要含，还含少量）为原料制取轻质和晶体，其实验流程如下：（1）室温下，反应达到平衡，则溶液中_。（2）将氨水和溶液混合，可制得溶液，其离子方程式为_；浸取废渣时，向溶液中加入适量浓氨水的目的是_。（3）废渣浸取在如图所示的装置中进行。控制反应温度在，搅拌，反应3小时。温度过高将会导致的转化率下降，其原因是_；保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高转化率的操作有_。（4）滤渣水洗后，经多步处理得到制备轻质所需的溶液。设计以水洗后的滤渣为原料，制取溶液的实验方案：_已知时和沉淀完全；时开始溶解。实验中必须使用的试剂：盐酸和。20.（14分）的资源化利用能有效减少排放，充分利用碳资源。（1）可在较高温度下捕集，在更高温度下将捕集的释放利用。热分解可制备加热升温过程中固体的质量变化见下图。写出范围内分解反应的化学方程式：_。与热分解制备的相比，热分解制备的具有更好的捕集性能，其原因是_。（2）电解法转化可实现资源化利用。电解制的原理示意图如下。-在-此-卷-上-答-题-无-效-毕业学校_ 姓名_ 考生号_ _ _写出阴极还原为的电极反应式：_。电解一段时间后，阳极区的溶液浓度降低，其原因是_。（3）催化加氢合成二甲醚是一种转化方法，其过程中主要发生下列反应：反应：反应：在恒压、和的起始量一定的条件下，平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图。其中：温度高于，平衡转化率随温度升高而上升的原因是_。时，在催化剂作用下与反应一段时间后，测得的选择性为48%（图中A点）。不改变反应时间和温度，一定能提高选择性的措施有_。21.（12分）【选做题】本题包括A、B两

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