辽宁省沈阳市学校2014届高三第五次模拟考试化学试题

1、 本资料来自于资源最齐全的 世纪教育网 21 世纪教育网 中国最大型 最专业的中小学教育资源门户网站 版权所有 21 世纪教育网 1 下列表示物质结构的化学用语正确的是 A 氯化铵 NH4Cl 的电子式 B H2O2的电子式 H HH HO O O O 2 2 C HClO 的结构式 H O Cl D Ho 中的原子核内的中子数与核外电子数之差是 99 1 16 66 6 6 67 7 2 NA为阿伏加德罗常数的数值 下列说法中正确的是 A 在密闭容器中加入 l 5mol H2和 0 5molN2 充分反应后得到 NH3分子数为 NA B 一定条件下 2 3g 的 Na 完全与 O2反应生成 3 6g 产物时失去的电子数为 0 1NA C 1 0L 的 0 1 mol L 1Na2S 溶液中含有的 S2 离子数为 0 1NA D 标准状况下 22 4L 的 CCl4中含有的 CCl4分子数为 NA 3 化学在生产和日常生活中有着重要的应用 下列说法正确是 A 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 B 向煤中加入适量石灰石 在煤燃烧时 SO2最终生成 CaSO4 可减少对大气的污染 C 将

2、盛满二氧化氮气体的试管倒立在水中 可观察到溶液充满试管 D 为测定熔融氢氧化钠的导电性 可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 4 含有 0 20 mol Na2CO3的溶液 120 mL 和 200 mL 盐酸 不管将前者滴加入后者 还是将后者滴加入前者 都有气体产生 但最终生成的气体体积不同 则盐酸的浓度合理的是 21 教育名师原创作品 A 1 5 mol L B 2 0mol L C 0 18 mol L D 0 24mol L 5 下列离子方程式正确的是 A 等物质的量的 Ba OH 2与 KAl SO4 2 12H2O 溶液混合 3Ba2 6OH 2Al3 3SO42 3BaSO4 2Al OH 3 B 澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应 Ca2 OH HCO3 CaCO3 H2O C 向 NH4Al SO4 2溶液中滴入 Ba OH 2溶液恰好使 SO42 完全沉淀 2Ba2 Al3 2 SO42 4OH AlO2 2BaSO4 2H2O D CuCl2溶液中加入 NaHS 溶液 Cu2 2HS 2H2O Cu OH 2 2H2S 6 三氟化氮 NF3 是一种新型电子材料 它

3、在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应 其反应的产物 有 HF NO 和 HNO3 则下列说法正确的是 版权所有 21 教育 A 反应过程中 被氧化与被还原的元素的物质的量之比为 2 1 B NF3是一种无色 无臭的气体 因此 NF3在空气中泄漏时不易被察觉 C 一旦 NF3泄漏 可以用 NaOH 溶液喷淋的方法减少空气污染 D 若反应中生成 1 0mol HNO3 转移的电子数目为 6 02 1023 本资料来自于资源最齐全的 世纪教育网 21 世纪教育网 中国最大型 最专业的中小学教育资源门户网站 版权所有 21 世纪教育网 7 下列物质间的转化在给定条件下能实现的是 A B C D 21 cn jy com 8 已知 2H2 g O2 g 2H2O l H 571 6 kJ mol 1 2CH3OH l 3O2 g 2CO2 g 4H2O l H 1452 kJ mol 1 H aq OH aq H2O l H 57 3 kJ mol 1 下列说法正确的是 A H2 g 的燃烧热为 571 6 kJ mol 1 B 同质量的 H2 g 和 CH3OH l 完全燃烧 H2 g 放

4、出的热量多 C H2SO4 aq Ba OH 2 aq BaSO4 s H2O l H 57 3 kJ mol 1 1 2 1 2 1 2 D 3H2 g CO2 g CH3OH l H2O l H 135 9 kJ mol 1 9 假蜜环菌甲素 M 如图 是香豆素类天然化合物 对 M 性质叙述正确的是 A M 能与 FeCl3发生反应 不能与 CH3COOH 发生反应 B M 与 Br2只能发生取代反应 不能发生加成反应 C 1molM 最多可消耗 3mol NaOH D 1molM 在催化剂作用下最多能与 4molH2发生加成反应 10 有 Fe2 NO3 Fe3 NH4 H 和 H2O 六种微粒 分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物 下列叙述错误的是 A 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 8 l B 还原产物为 NH4 C 若有 l mol NO3 参加还原反应 则转移 8mol e D 若把该反应设计为原电池 则负极反应为 Fe2 e Fe3 11 已知下列实验事实 Cr2O3固体既能溶于 KOH 溶液得到 KCrO2溶液又能溶于硫酸得到 Cr2 SO4 3溶液 向 KCr

5、O2溶液中滴加 H2O2溶液 再酸化 可得 K2Cr2O7溶液 将 K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和 KI 的混合溶 液中 溶液变蓝 下列判断不正确的是 来源 21 世纪 教育 网 A 化合物 KCrO2中 Cr 元素为 3 价 B 实验 证明 Cr2O3是两性氧化物 C 实验 证明 H2O2既有氧化性又有还原性 D 实验 证明氧化性 Cr2O72 I2 12 W X Z 是原子序数依次增大的同一短周期元素 W X 是金属元素 Z 是非金属元素 W X 的最高 价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水 向一定量的 W 的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加 入 XZ3溶液 生成的沉淀 X OH 3的质量随 XZ3溶液加入量的变化关系如图所示 则下列离子组在对应的溶 液中一定能大量共存的是2 1 c n j y A d 点对应的溶液中 K NH4 CO32 I B c 点对应的溶液中 Ag Ca2 NO3 Na C b 点对应的溶液中 Na S2 SO42 Cl D a 点对应的溶液中 Na K S042 HCO3 13 甲 乙 丙 丁 戊是中学常见的无机物 其中甲 乙均为单质 它们的转

6、化关系如下图所示 某些条 MgMg OH 2MgCl2 aq 盐酸盐酸电解电解 NaNa2O2Na2CO3 33 O2 CO2 SiO2Na2SiO3H2SiO3 NaOH盐酸盐酸 NH3NO2HNO3 O2H2O 催化剂催化剂 本资料来自于资源最齐全的 世纪教育网 21 世纪教育网 中国最大型 最专业的中小学教育资源门户网站 版权所有 21 世纪教育网 件和部分产物已略去 下列说法不正确的是 A 若甲既能与盐酸反应又能与 NaOH 溶液反应 则丙可能 属于两性氧化物 B 若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质 且戊为碱 则丙只能为 Na2O2 C 若丙 丁混合产生白烟 且丙为 18 电子分子 丁为 10 电子分子 则乙的水溶液可能具有漂白作用 D 若甲 丙 戊含有同一种元素 则三种物质中 该元素的化合价由低到高的顺序可能为 甲 丙 戊 14 下列判断正确的是 A 同温下 HF 比 HClO 易电离 则 NaF 溶液的 pH 比 NaClO 溶液的 pH 大 B 常温下 BaSO4在饱和 Na2SO4溶液中的 Ksp比在纯水中的 Ksp小 C 常温下 0 4 mol L 1 HA

7、溶液和 0 2 mol L 1NaOH 溶液等体积混合后的 pH 等于 3 则混合溶液中粒 子浓度大小关系 c A c Na c HA c c OH 出处 21 教育名师 D 用铂电极电解食盐水 一段时间后两极产生气体体积比为 3 2 同条件下 为将电解液恢复原状 则只需向电解液中通入一定量的 HCl 气体21 教育网 15 X Y Z M W 为五种短周期元素 X Y Z 是原子序数依次递增的同周期元素 且最外层电子数之 和为 15 X 与 Z 可形成 XZ2分子 Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0 76g L W 的质子数是 X Y Z M 四种元素质子数之和的 1 2 下列说法正确的是 A 原子半径 W Z Y X M B XZ2 X2M2 W2Z2均为直线型的共价化合物 C 由 X 元素形成的单质不一定是原子晶体 D 由 X Y Z M 四种元素形成的化合物一定既有离子键 又有共价键 16 对于平衡体系 mA g nB g pC g qD g H 0 下列结论中错误的是 A 若温度不变 将容器的体积缩小到原来的一半 达到新平衡时 A 的浓度为原来的 2 2 倍

8、 则 m n p q B 若平衡时 A B 的转化率相等 说明反应开始时 A B 的物质的量之比为 m n C 若 m n p q 则向含有 a mol 气体的平衡体系中再加入 a mol 的 B 达到新平衡时 气体的总物质的 量等于 2a mol D 保持其它条件不变 升高温度 平衡向正反应方向移动 17 关于溶液的下列说法正确的是 A c H c OH 1 10 2的溶液中 K Ba2 ClO CO32 一定能大量存在 B 水电离出来的 c H 10 13mol L 的溶液中 K Cl NO3 I 一定能大量存在 C 往 0 1mol LCH3COOH 溶液中通入少量 HCl 醋酸的电离平衡向逆反应方向移动 且溶液中 增大 3 3 3 3 C CO OO OC CH Hc cH Hc c C CO OO OH HC CH Hc c D 等物质的量浓度的下列溶液 H2CO3 Na2CO3 NaHCO3 甲 乙 丙戊 丁 本资料来自于资源最齐全的 世纪教育网 21 世纪教育网 中国最大型 最专业的中小学教育资源门户网站 版权所有 21 世纪教育网 NH4 2CO3中 c CO32 的大

9、小关系为 18 25 时 CaCO3在水中的溶解平衡曲线如同所示 已知 25 时 CaCO3的 Ksp 2 8 10 9 据图分析 下 列说法不正确的是 来源 21cnj y co m A x 的数值为 2 10 5 B c 点时有碳酸钙沉淀生成 C b 点与 d 点对应的溶度积相等 D 加入蒸馏水可使溶液由 d 点变到 a 点 本资料来自于资源最齐全的 世纪教育网 21 世纪教育网 中国最大型 最专业的中小学教育资源门户网站 版权所有 21 世纪教育网 卷 卷 共共 56 分 分 19 14 分 某化学兴趣小组为探究 Cl2 Br2 Fe3 的氧化性强弱 设计了如下实验 1 连接仪器 把玻璃导管插入橡胶塞的操作是 然后对准橡胶塞上得空稍稍用 力转动 将其插入 2 1 c n j y 检查气体发生装置 A 的气密性的操作是 向分液漏斗中注水 若水不能顺利流下 则气密性良好 21 世纪 教育网 2 整套实验装置存在一处明显不足 请指出 用改正后的装置进行实验 实验过程如下 3 因忙于观察和记录 没有及时停止反应 D E 中均发生了新的变化 D 装置中 红色慢慢褪去 E 装置中 CC14层

10、先由无色变为橙色 后颜色逐渐变成红色 为探究上述实验现象的本质 小组同学查得资料如下 请用平衡移动原理 结合化学用语 解释 Cl2过量时 D 中溶液红色褪去的原因 请设计简单 实验证明上述解释 www 2 1 cnjy com 欲探究 E 中颜色变化的原因 设计实验如下 用分液漏斗分离出 E 的下层溶液 蒸馏 收集红色物质 取少量 加入 AgNO3溶液 结果观察到仅有 白色沉淀产生 请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因 21 cnjy com 20 14 分 亚磷酸 H3PO3 是二元酸 其溶液存在电离平衡 H3PO3 H H2PO3 亚磷酸与足量 NaOH 溶液反应 生成 Na2HPO3 1 写出亚磷酸与少量 NaOH 溶液反应的离子方程式 某温度下 0 1000 mol L 1的 H3PO3溶液 pH 的读数为 1 6 即此时溶液中 c H 2 5 10 2 mol L 1 除 OH 之外其他离子的浓度由小到大的顺序是 该温度下 H3PO3电离平衡的平衡常 本资料来自于资源最齐全的 世纪教育网 21 世纪教育网 中国最大型 最专业的中小学教育资源门户网站 版权所有 21 世纪教育

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