人教版高中化学必修一2.2《氯及其化合物》练习题含答案

1、2.2氯及其化合物练习题含答案一、选择题（单选，每小题3分，共42分）1、下列说法中正确的是（ ）A、Cl2在与金属反应时表现强氧化性。B、任何物质的燃烧必须有O2参与C、Cl2与H2O反应的离子方程式为Cl2H2O=2HClClOD、漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2答案：A2、下列关于氯气的叙述正确的是()A钠在氯气中燃烧产生白色烟雾B红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuClC纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰D向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度比空气大的性质解析A中钠在氯气中燃烧，生成NaCl固体小颗粒，形成白烟，没有雾出现(雾为小液滴)，A错误；B中红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2，B错误；C中氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，C错误；D中氯气有毒，密度比空气的大，可杀灭田鼠，D正确。答案D3、下列关于氯水的叙述中正确的是()A新制氯水中只含有Cl2和H2O分子B新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2HClO有漂白性D氯水放置数天后，酸性减弱2HClO2HClO2解析：A新制备的氯水成分是7种，3分子，4离子，

2、B正确，氯水既有酸性又有氧化性（漂白性），C光照氯水有气泡逸出，该气体主要是O2，D，酸性增强，因为HClO光照变成盐酸了，酸性增强。答案B4、下列各化合物不能由单质直接化合制取的是()AFeCl3BCuCl2 CAlCl3DFeCl2解析因Cl2氧化性很强，与变价金属反应时生成高价态金属氯化物，Fe元素有2价、3价，Cu元素有1价、2价，Al元素只有3价，所以选D。答案D5、新制氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。下列有关新制氯水中存在的粒子的说法错误的是()A加入含有硫酸氢钠的红色石蕊溶液红色褪去，说明有Cl2存在B加入有色布条，有色布条褪色，说明有HClO存在C新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在D加入硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，说明有Cl存在解析氯气与水反应生成盐酸(强酸)和次氯酸(弱酸)，反应后的溶液中含有氯气分子(新制氯水为浅黄绿色)、次氯酸分子(使石蕊溶液褪色，具有漂白性)、氢离子、氯离子(与硝酸银溶液产生白色沉淀)、次氯酸根离子等粒子。答案A6、欲除去Cl2中的少量HCl气体，可选用()ANaOH溶液B饱和食盐水C浓硫酸D石灰水解析

3、利用了HCl极易溶于水而Cl2在饱和食盐水中溶解度很小的原理。答案B7、用下列两种方法制取氯气：用含氯化氢146 g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；用87 g二氧化锰与足量的浓盐酸反应。则所得氯气()A比多B比多C一样多D无法比较解析浓盐酸与MnO2反应的化学方程式为4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O，随着反应进行，盐酸浓度逐渐减小，变为稀盐酸后不再与MnO2反应。中HCl不能完全反应，产生的Cl2少，中能完全反应，制得Cl2多。故产生Cl2。答案A8、下列实验过程中，不会产生气体的是()解析A项，新制氯水中的HClO见光分解生成氧气，不符合题意；B项，新制氯水中的H与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2，不符合题意；C项，新制氯水中的Cl2与NaBr反应生成Br2和NaCl，没有气体产生，符合题意；D项，H2O与Na2O2反应生成O2，不符合题意。答案C9、已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验其与金属的反应，每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是()A和处B只有处C和处D、处解析是制备氯气的装置，是除去氯气

4、中氯化氢杂质的装置，是干燥装置，是用于氯气与金属反应的装置。除杂时不能消耗欲保留的气体，因为氯气可与NaOH溶液反应，化学方程式为Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，所以处错误；中进气管短，出气管却插入液面下，所以无法干燥气体，也不能使气体进入中与金属反应，所以处错误；是一个封闭体系，未反应的气体不断蓄积会使容器内压强过大而发生爆炸，所以处错误。答案D10、下列检验Cl的方法正确的是()A在某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有ClB在某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有ClC在某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有ClD在某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl解析可能有CO、PO等的干扰，A错误；加入盐酸，引入Cl，B、C错误；硝酸酸化排除干扰，加硝酸银溶液得到不溶于稀硝酸的白色沉淀即为AgCl，由此说明原溶液中有Cl，D正确。答案D11、下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A使红色布条褪色(HCl)B将NaHCO3

5、固体加入新制氯水，有无色气泡(H)C向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(Cl2)D滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl)解析A项，次氯酸具有强氧化性，能氧化有色布条而使其褪色，与氯化氢无关，错误；B项，氯水显酸性，能与碳酸氢钠反应生成CO2气体，正确；C项，氯气氧化了亚铁离子生成三价铁离子，再滴加KSCN溶液，发现呈红色，正确；D项，氯离子和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，正确。答案A12、某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是()A图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完B图：只证明新制氯水具有酸性C图：产生了棕黄色的雾D图：湿润的有色布条褪色实验选择题的解题思维模型实验原理.MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O.Cl2H2O=HClHClO.Cl2CuCuCl2.干燥氯气没有漂白性提取关键点.只有浓盐酸才能反应.HCl显酸性、HClO有漂白性.CuCl2固体.湿润有色布条含水得出结论A错；B不全面；C雾错，应是烟；D正确。答案D13、已知：KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位

6、置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。如表中由实验现象得出的结论完全正确的是()选项实验现象结论AFeCl2溶液由浅绿色变为棕黄色Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性D淀粉KI溶液变为蓝色Cl2具有氧化性解析A项说明Cl2具有氧化性。B项是Cl2与H2O反应生成了HCl、HClO，都可以使滴有酚酞的NaOH溶液褪色。C项是Cl2与H2O反应生成的HCl具有酸性，HClO具有漂白性。D项的反应为Cl22KI=2KClI2，说明Cl2具有氧化性。答案D14、已知氯气和NaOH溶液在一定温度下能发生反应：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，3Cl26NaOH=5NaClNaClO33H2O。某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO与ClO的个数比为13，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为()A215B113 C31D41解析假设反应后溶液中的ClO为1个，根据ClO与ClO的个数之比为13，且由Cl到ClO失去1

7、个电子，由Cl到ClO失去5个电子可知，一共失去的电子为(135)16个；由Cl到Cl得到1个电子，则16个Cl被还原得到16个电子，所以被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数比为16(13)41。答案D二、非选择（共58分）15、（9分）为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验：(1)观察氯水颜色，发现氯水呈黄绿色，证明氯水中含有的粒子是_。(2)向氯水中滴入碳酸钠溶液，有气体生成，说明氯水中含有的粒子是_。(3)在盛有氯水的试管中的有色布条褪色，说明氯水中含有的粒子是_。(4)将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液显红色，起作用的微粒是_，过一会儿，溶液的颜色褪去，起作用的微粒是_。(5)向氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明氯水中含有的粒子是_。(6)氯水经光照后，颜色逐渐消失，并放出的气体是_，溶液的酸性_(填“增强”、“不变”或“减弱”)。(7)将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯微粒是_。解析(1)氯水中含有的微粒有Cl2、HClO、H2O、H、Cl、ClO和OH，含有Cl2，使溶液呈现黄绿色；(2)滴入Na2CO3溶液有气体生成，证

8、明溶液呈酸性，含H；(3)氯水能使有色布条褪色，说明具有漂白性，证明氯水中含有HClO；(4)紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液呈红色，说明有H存在，很快褪色，则是因为HClO起漂白作用；(5)向氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明氯水中有Cl；(6)HClO不稳定，见光易分解放出O2，并生成盐酸，由于HClO为弱酸，而盐酸是强酸，故溶液酸性增强；(7)氯水中的Cl2、ClO、HClO具有强氧化性。答案(1)Cl2(2)H(3)HClO(4)HHClO(5)Cl(6)O2增强(7)Cl2、ClO、HClO16、（11分）Cl2是一种重要的化工原料。下图是一些含氯产品。(1)中钢瓶上应贴的标签为_。A腐蚀品B爆炸品C有毒品D易燃品(2)下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是_。A漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D漂白液的有效成分是Na2O2(3)工业上利用Cl2制盐酸，其化学方程式为_。Cl2溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是_。A硝酸银溶液B酚酞溶液C碳酸钠溶液D紫色石蕊溶液解析(1)Cl2有毒，贮存Cl2的钢瓶应贴的标签为有毒品。(2)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，漂白液的有效成分是NaClO，二者均是混合物，A、D项错误；制取漂白粉时，不用澄清石灰水，因氢氧化钙的溶解度较小，一般用石灰乳，也可用氯气与稍湿的消石灰作用制得，C项错误。(3)久置氯水的成分为稀盐酸，新制氯水的主要成分为Cl2、HCl、HClO，新制氯水和稀盐酸均与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，均与Na2CO3溶液反应放出CO2气体，遇酚酞溶液均无明显现象。新制氯水中加入紫色石蕊溶液先变红后褪色，而稀盐酸中加入紫色石蕊溶液只变红色。

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