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人教版高中化学必修二5.2.2《氨和铵盐》练习题含答案

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  • 上传时间:2020-04-05
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    • 1、5.2.2氨和铵盐练习题含答案1氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( )A若管道漏气遇氨就会产生白烟 B该反应利用了Cl2的强氧化性C该反应中HCl是氧化产物 D生成1mol N2有6mol电子转移2利用N2NH3NONO2HNO3这一过程制备HNO3,有关上述各物质的叙述中不正确的是( )A上述转化过程中某些气体会发生颜色变化B将NO转化为NO2不需要反应条件C为使上述各步骤依次发生,必须向每个步骤中提供氧化剂D实验室中可以利用Ca(OH)2固体与NH4Cl固体混合加热制备NH33蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒接近时,下列现象正确的是( )A产生白雾B产生白烟C产生黄绿色气体D无明显现象4将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬(催化剂),充分反应后,再通过足量的水,最终收集到44.8mL O2。原混合气体中O2的体积可能是(假设氨全部被氧化;气体体积均已换算成标准状况)( )A134.4mLB313.6mLC287.5mLD268.8mL5为检验一种氮肥的成分,某学习小组的同学进行了

      2、以下实验:加热氮肥样品生成两种气体,其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量该氮肥样品溶于水,并加入少量BaCl2溶液,没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是( )ANH4HCO3 BNH4Cl C(NH4)2CO3 DNH4NO36下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是( )氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO2铵盐都不稳定,受热分解都生成氨气向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸,无明显的变化实验室加热氯化铵固体,用碱石灰除氯化氢的方法制备氨气A B C D7氨水中存在的微粒有( )NH3 NH3H2O H2O OH NH H+A只有 B只有 C只有 D全部8取三张湿润的蓝色石蕊试纸放在玻璃片上,然后按顺序分别滴加98.3%的硫酸、新制氯水、浓氨水,三张试纸最后呈现的颜色是( )A红、白、蓝 B黑、白、蓝 C白、白、蓝 D黑、红、蓝9某盐是一种重要的化工原料,在印染、制革、木材和农业等领域有重要用途,其溶液可能含有NH、Al3+、SO、Fe2+、Cl等若干种离子,某同学设计并完成了如下实验:根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确

      3、的是( )A试样中肯定有NH、SO和Fe2+B试样中一定没有Al3+C若气体甲在标准状况下体积为0.448 L,沉淀丙和沉淀戊分别为1.07g和4.66g,则可判断溶液中还有ClD该盐工业上可以用作净水剂10已知氨气极易溶于水,而难溶于有机溶剂CCl4。下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收的是( )ABCD11氨的催化氧化是制硝酸的主要反应之一,其微观示意图如下。下列说法正确的是( )A甲的化学式为NH3,其水溶液呈碱性B该反应中元素的化合价都发生改变C该反应中甲、乙的质量比为1732D生成物丙、丁的分子个数比为1212(1)将氨气通入水中,发生化学反应的方程式有_;下列有关分析中正确的是_。A常温时氨气易溶于水B通常情况下氨气在水中的溶解度不大C溶于水的氨气分子有少量发生电离D氨水中的NH3H2O可电离出少量OHE氨本身具有弱碱性F在饱和氨水中含量最多的溶质是NH3H2O(2)氨水有许多用途,请任写一个用氨水制取不溶性碱的方程式_。13已知A为正盐。根据下列变化进行推断,回答有关问题:(1)推断A、B、C、D的化学式:A_、B_、C_、D_。(2)写出下列反应的离子方程式:反应生成气体B

      4、: _;反应白色沉淀溶解:_。14氮元素是地球大气中含量最多的元素,请完成下列有关问题:(1)写出氮元素的原子结构示意图:_。(2)通常情况下,氮气性质不活泼,其原因是_。A氮分子是双原子分子 B氮元素的非金属性很强C氮原子的半径较小 D破坏氮分子中的化学键很难(3)N2的电子式:_,将空气中的氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮。下列能实现人工固氮的是_AN2和H2在一定条件下反应生成NH3B雷雨闪电时空气中的N2和O2化合生成NOCNH3经过催化氧化生成NODNH3和HNO3反应生成NH4NO3(4)氨气的电子式:_。(5)实验室通常用加热消石灰与氯化铵固体的方法来制取氨气。写出此反应的化学方程式_。(6)下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂,其中错误的是_。(7)用圆底烧瓶收集干燥的氨气,用图1装置进行喷泉实验,挤压滴管的胶头时,可以得到红色喷泉,原因(用方程式表示) _。(8)如果只提供如图2的装置,请说明引发喷泉的方法_。(9)NH4NO3是常用的铵态氮肥,在施用时若受热会释放出_而降低肥效。检验NH的方法是_。5.2.2氨和铵盐习题 答案1. 【答案】C【解析】A若管道漏气

      5、生成氯化氢,氯化氢与氨气反应生成氯化铵而会产生白烟,A正确;B反应中氯元素的化合价从0价降低到1价,因此该反应利用了Cl2的强氧化性,B正确;C该反应中HCl是还原产物,C错误;D氮元素的化合价从3价升高到0价,则生成1mol N2有6mol电子转移,D正确;答案选C。2. 【答案】C【解析】ANONO2的转化会出现气体由无色到红棕色的颜色变化,故A正确;BCu与稀HNO3反应生成NO,与浓HNO3反应生成NO2,故B正确;CN2转化为NH3时,需要加入H2做还原剂,不需要加入氧化剂,NO2与H2O反应生成HNO3时,NO2既是氧化剂又是还原剂,也不需要再加入氧化剂,故C错误;DCa(OH)2与NH4Cl混合加热可制备NH3,故D正确;故答案为C。3. 【答案】B【解析】浓氨水与浓盐酸具有挥发性,且两者会发生化学反应生成固体小颗粒氯化铵,故蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒接近时,会产生大量的白烟,B项正确。4. 【答案】B【解析】最终收集到44.8mL气体为氧气,发生反应有:4NH3+5O24NO+6H2O、4NO+3O2+2H2O=4HNO3,设氧气总体积为y,氨气总体积为x,

      6、则:x+y=448mL;由于氨气完全反应,则x体积氨气消耗氧气体积为:x5/4=5x/4,同时生成NO体积为x,生成的NO完全反应消耗氧气的体积为:x3/4=3x/4,则:5x/4+3x/4+448mL=y,联立解得:x=134.4mL、y=313.6mL,即:氧气体积为313.6mL;答案选B。5. 【答案】A【解析】气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明该气体是氨气,即该氮肥中含有NH。另一种气体能使澄清石灰水变浑浊,说明该气体是CO2。取少量该氮肥样品溶于水,并加入少量氯化钡溶液,没有明显变化,这说明该氮肥中没有SO和CO,因此该氮肥应该是碳酸氢铵;答案选A。6. 【答案】D【解析】放电条件下,氮气和氧气反应生成一氧化氮而不是二氧化氮,一氧化氮不稳定,易被氧气氧化生成二氧化氮,错误;NH4NO3加热到190时分解生成一氧化二氮和水,若加热到300左右时分解生成氮气、硝酸和水,错误;向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸,酸性条件下,硝酸根离子具有强氧化性,能把亚铁离子氧化生成铁离子,同时自身被还原生成一氧化氮,错误;氯化铵受热易分解,冷却时又生成氯化铵,所以得不到氨气,错误;答案选D。7. 【

      7、答案】D【解析】氨水中存在电离平衡:NH3+H2ONH3H2ONH+OH,存在的三种分子:NH3、NH3H2O、H2O,三种离子:NH和OH和水中少量的H+,符合题意,D项正确;答案选D。8. 【答案】B【解析】浓硫酸具有脱水性,能使试纸变黑,氯水中含有HClO,能漂白试纸,浓氨水显碱性,能使试纸变蓝,答案选B。9. 【答案】C【解析】加入过量氢氧化钠有气体放出,说明为氨气,则溶液中含有铵根离子,生成白色沉淀,又变为红褐色,说明含有亚铁离子,溶液丁加足量盐酸和氯化钡溶液,有白色沉淀,说明含有钡离子,加二氧化碳气体无现象,说明没有铝离子。A选项,根据上面分析得出试样中肯定有NH、SO和Fe2+,故A正确,不符合题意;B选项,根据上面分析得出试样中一定没有Al3+,故B正确,不符合题意;C选项,若气体甲在标准状况下体积为0.448L,即物质的量为0.02mol,沉淀丙和沉淀戊分别为1.07g和4.66g,氢氧化铁物质的量为0.01mol,即亚铁离子物质的量为0.01mol,硫酸钡的物质的量为0.02mol级硫酸根物质的量为0.02mol,根据电荷守恒,刚好呈电中性,因此溶液中没有Cl,故C

      8、错误,符合题意;D选项,该盐含有亚铁离子,氧化水解生成氢氧化铁胶体,可以用作净水剂,故D正确,不符合题意;综上所述,答案为C。10. 【答案】C【解析】A水的密度比四氯化碳小,浮在四氯化碳的上面,四氯化碳不能和氨气反应,也不溶解氨气,该装置可以防止倒吸,可用于吸收氨气,故A不符合;B使用倒置的漏斗,可以防止倒吸,可用于吸收氨气尾气,故B不符合;C直接通入到水中,氨气极易溶于水,不适合做氨气的尾气吸收;D球形漏斗可以防止倒吸,可用于吸收氨气尾气,故D不符合;故选C。11. 【答案】A【解析】依据图示的分子结构可知,该反应的化学方程式为:4NH3+5O24NO+6H2O;A通过观察题中的图示可知,甲是氨气,其水溶液是氨水,呈碱性,A正确;B由方程式和化合价原则可知,该反应中氢元素的化合价没有发生改变,B错误;C由方程式可知,该反应中甲、乙的质量比为(174)(325)=1740,C错误;D由方程式可知,生成物丙、丁的分子个数比为:46=23,D错误。故合理选项是A。12. 【答案】(1)NH3+H2ONH3H2ONH+OH ADF (2)3NH3H2O+AlCl3=Al(OH)3+3NH4Cl【解析】(1)氨气和水反应生成一水合氨,一水合氨是弱碱存在电离平衡,反应的化学方程式为NH3+H2ONH3H2ONH+OH;氨气极易溶于水,大部分和水反应生成一水合氨,氨气本身不能发生电离属于非电解质,生成的一水合氨存在电离平衡电离出氢氧根离子,溶液显碱性,氨气本身不显碱性,氨水溶液中含量最多的溶质主要是一水合氨,ADF正确;(2)氨水和

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