人教版高中化学必修二5.2.2《氨和铵盐》练习题含答案
9页1、5.2.2氨和铵盐练习题含答案1氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( )A若管道漏气遇氨就会产生白烟 B该反应利用了Cl2的强氧化性C该反应中HCl是氧化产物 D生成1mol N2有6mol电子转移2利用N2NH3NONO2HNO3这一过程制备HNO3,有关上述各物质的叙述中不正确的是( )A上述转化过程中某些气体会发生颜色变化B将NO转化为NO2不需要反应条件C为使上述各步骤依次发生,必须向每个步骤中提供氧化剂D实验室中可以利用Ca(OH)2固体与NH4Cl固体混合加热制备NH33蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒接近时,下列现象正确的是( )A产生白雾B产生白烟C产生黄绿色气体D无明显现象4将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬(催化剂),充分反应后,再通过足量的水,最终收集到44.8mL O2。原混合气体中O2的体积可能是(假设氨全部被氧化;气体体积均已换算成标准状况)( )A134.4mLB313.6mLC287.5mLD268.8mL5为检验一种氮肥的成分,某学习小组的同学进行了
2、以下实验:加热氮肥样品生成两种气体,其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量该氮肥样品溶于水,并加入少量BaCl2溶液,没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是( )ANH4HCO3 BNH4Cl C(NH4)2CO3 DNH4NO36下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是( )氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO2铵盐都不稳定,受热分解都生成氨气向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸,无明显的变化实验室加热氯化铵固体,用碱石灰除氯化氢的方法制备氨气A B C D7氨水中存在的微粒有( )NH3 NH3H2O H2O OH NH H+A只有 B只有 C只有 D全部8取三张湿润的蓝色石蕊试纸放在玻璃片上,然后按顺序分别滴加98.3%的硫酸、新制氯水、浓氨水,三张试纸最后呈现的颜色是( )A红、白、蓝 B黑、白、蓝 C白、白、蓝 D黑、红、蓝9某盐是一种重要的化工原料,在印染、制革、木材和农业等领域有重要用途,其溶液可能含有NH、Al3+、SO、Fe2+、Cl等若干种离子,某同学设计并完成了如下实验:根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确
3、的是( )A试样中肯定有NH、SO和Fe2+B试样中一定没有Al3+C若气体甲在标准状况下体积为0.448 L,沉淀丙和沉淀戊分别为1.07g和4.66g,则可判断溶液中还有ClD该盐工业上可以用作净水剂10已知氨气极易溶于水,而难溶于有机溶剂CCl4。下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收的是( )ABCD11氨的催化氧化是制硝酸的主要反应之一,其微观示意图如下。下列说法正确的是( )A甲的化学式为NH3,其水溶液呈碱性B该反应中元素的化合价都发生改变C该反应中甲、乙的质量比为1732D生成物丙、丁的分子个数比为1212(1)将氨气通入水中,发生化学反应的方程式有_;下列有关分析中正确的是_。A常温时氨气易溶于水B通常情况下氨气在水中的溶解度不大C溶于水的氨气分子有少量发生电离D氨水中的NH3H2O可电离出少量OHE氨本身具有弱碱性F在饱和氨水中含量最多的溶质是NH3H2O(2)氨水有许多用途,请任写一个用氨水制取不溶性碱的方程式_。13已知A为正盐。根据下列变化进行推断,回答有关问题:(1)推断A、B、C、D的化学式:A_、B_、C_、D_。(2)写出下列反应的离子方程式:反应生成气体B
4、: _;反应白色沉淀溶解:_。14氮元素是地球大气中含量最多的元素,请完成下列有关问题:(1)写出氮元素的原子结构示意图:_。(2)通常情况下,氮气性质不活泼,其原因是_。A氮分子是双原子分子 B氮元素的非金属性很强C氮原子的半径较小 D破坏氮分子中的化学键很难(3)N2的电子式:_,将空气中的氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮。下列能实现人工固氮的是_AN2和H2在一定条件下反应生成NH3B雷雨闪电时空气中的N2和O2化合生成NOCNH3经过催化氧化生成NODNH3和HNO3反应生成NH4NO3(4)氨气的电子式:_。(5)实验室通常用加热消石灰与氯化铵固体的方法来制取氨气。写出此反应的化学方程式_。(6)下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂,其中错误的是_。(7)用圆底烧瓶收集干燥的氨气,用图1装置进行喷泉实验,挤压滴管的胶头时,可以得到红色喷泉,原因(用方程式表示) _。(8)如果只提供如图2的装置,请说明引发喷泉的方法_。(9)NH4NO3是常用的铵态氮肥,在施用时若受热会释放出_而降低肥效。检验NH的方法是_。5.2.2氨和铵盐习题 答案1. 【答案】C【解析】A若管道漏气
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