上海市青浦区2019届高三上学期期末学业质量调研化学试卷（含解析）

1、上海市青浦区2019届高三上学期期末学业质量调研化学试卷1.铝合金是一种建筑装潢材料，它具有坚硬、轻巧、耐用的特性。铝合金的下列性质与这些特性无关的是（ ）A. 不易生锈 B. 导电性好 C. 密度小 D. 硬度大【答案】B【解析】建筑装饰不需要导电性，故C正确。2.下列属于同位素的两种微粒是（ ）A. CH4和C3H8 B. O2和O3 C. 35Cl和37Cl D. H2和D2【答案】C【分析】质子数相同中子数不同的原子互称同位素，据此进行分析。【详解】ACH4和C3H8，分子组成上相差2个CH2，是同系物，故A错误；BO2和O3，是同种元素形成的不同种单质，是同素异形体，故B错误，C35Cl和37Cl，质子数相同而中子数不同，是氯元素的不同原子，互为同位素，故C正确；DH2和D2，均为氢单质，是氢气的两种不同分子，故D错误；故答案为C。3.以下过程与化学键断裂无关的是（ ）A. 金刚石熔化 B. 氯化氢溶于水 C. 氢氧化钾熔化 D. 冰融化【答案】D【分析】发生化学反应时物质中的化学键被破坏，熔化或溶解时若发生电离，则化学键也被破坏，原子晶体熔融时共价键断裂，以此来分析【详解】

2、A金刚石熔化时需破坏碳碳共价键，故A不选；B氯化氢溶于水时发生电离，则H-Cl共价键被破坏，故B不选；C加热氢氧化钾熔化，KOH发生电离，离子键被破坏，故C不选；D冰融化需克服分子间作用力，包括氢键，而化学键没有变化，故D选；故答案为D。4.下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于强电解质的是（ ）A. 酒精 B. 冰醋酸 C. 硝酸钾 D. 醋酸钠【答案】D【分析】电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物；水的电离方程式为H2OH+OH-，加入的物质或离子能影响水电离平衡的移动，则破坏水的电离平衡，据此分析即可解答【详解】A酒精溶于水，不发生电离，是非电解质，故A错误； B冰醋酸的水溶液能导电，电离出的H+能抑制水的电离，但醋酸部分电离，是弱电解质，故B错误；C硝酸钾溶于水电离出硝酸根离子和钾离子能导电，是电解质，但不破坏水的电离，故C错误；D醋酸钠在水溶液中能完全电离出自由移动的醋酸根离子和钠离子使溶液导电，所以醋酸钠是强电解质，醋酸根离子能与水电离出的氢离子结合生成醋酸，促进水的电离，故D正确；故答案为D。5.对氧原子核外两个未成对电子的描述，正确的是（ ）A. 自旋方向不

3、同 B. 电子云形状相同 C. 能量不同 D. 在同一轨道上【答案】B【详解】Ap能级有三个轨道，不同电子优先占据空轨道，并且自旋方向相同，所以氧原子核外两个未成对电子，自旋方向相同，故A错误；B氧原子核外两个未成对电子，都属于2p轨道，p轨道沿x、y、z轴的方向电子云密度大，呈现哑铃型，则电子云形状相同，故B正确；C氧原子核外两个未成对电子，都属于2p轨道，能量相同，故C错误；D由上述分析可知，氧原子核外两个未成对电子，不在同一轨道，故D错误。故答案为B。6.Na、Mg、S、Cl是第三周期的四种元素，下列判断错误的是（ ）A. 碱性NaOHMg(OH)2 B. 原子半径r(Mg)r(Mg2+) D. 氧化性Cl2S【答案】B【详解】A同周期主族元素，核电荷数越大，金属性越弱，则金属性NaMg，对应碱的碱性为NaOHMg(OH)2，故A正确；B同周期主族元素，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径r(Mg)r(S)，故B错误；C具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则离子半径：r(Na+)r(Mg2+)，故C正确；DS、Cl为同周期主族元素，核电荷数越大，非金属性越强，则氧

4、化性Cl2S，故D正确；故答案为B。【点睛】本题考查同周期元素性质的递变规律，注意相关基础知识的积累，同周期元素从左到右，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，另外核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小。7.工业上合成氨的反应如下：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)，以下措施中，既能加快反应速率，又能增大氢气转化率的是（ ）A. 升高温度 B. 增大容器体积 C. 移走氨气 D. 增加氮气【答案】D【详解】A合成氨的反应是放热反应，升高温度能加快反应速率，但平衡逆向移动，氢气的转化率降低，故A错误；B增大容器体积，减小了压强，降低了反应速率，平衡向着逆反应方向移动，反应物转化率降低，故B错误；C移走氨气，降低浓度，反应速率减小，平衡正向移动，氢气的转化率增大，故C错误；D增加氮气，增大反应物浓度，反应速率加快，平衡正向移动，氢气的转化率增大，故D正确；故答案为D。【点睛】本题考查化学反应速率与化学平衡的影响因素，注意相关基础知识的积累，增大反应速率，则增大浓度、升高温度或增大固体的表面积，反之，反应速率减小。对于该考点，需要注意以下几

5、点：升高温度一定能加快反应速率；增加物质浓度不一定能改变反应速率(固体、纯液体和不参与反应的物质不行)；增大压强不一定能加快反应速率(注意两种情况：无气体参与的反应；加入惰性气体)；催化剂有正负之分；当反应速率受多个因素影响时，要分情况讨论。8.下列关于CH4的描述正确的是（ ）A. 是平面结构 B. 是极性分子C. 含有非极性键 D. 结构式为【答案】D【详解】ACH4是正四面体结构，故A错误；BCH4是正四面体结构，正负电荷重心重合，为非极性分子，故B错误；CCH4只含有C-H键，为极性键，故C错误；DCH4分子的电子式为，则结构式为，故D正确；故答案为D。9.配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到下列仪器中的( )A. B. C. D. 【答案】A【详解】配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为计算、称量(量取)、溶解、转移、洗涤、定容等，称量固体时用到天平和药匙，量取液体时用到量筒和胶头滴管，溶解时用到烧杯、玻璃棒，转移溶液时用到玻璃棒、容量瓶，定容时用到胶头滴管；故答案为A。10.某工厂运输NH3的管道出现小孔导致NH3泄漏，技术人员常常用一种挥发性液体进行检查，该液体最有可能是（

6、）A. 浓盐酸 B. 烧碱 C. 浓硫酸 D. 碳酸钠【答案】A【解析】A、浓盐酸具有挥发性，能和氨气之间反应产生白烟，可以检验NH3泄漏，A正确；B、烧碱没有挥发性，不会和氨气之间反应，B错误；C、浓硫酸没有挥发性，不符合要求，C错误；D、碳酸钠溶液没有挥发性，不能和氨气之间反应，D错误，答案选A。11.下列过程只涉及物理变化的是（ ）A. 醋酸除水垢 B. 石油分馏 C. 煤的气化 D. 海水中提取碘【答案】B【详解】A醋酸除水垢是醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，故A不选；B石油分馏是利用沸点不同分离物质的方法，没有新物质生成，属于物理变化，故B选；C煤的气化过程是碳与水蒸气反应生成CO和氢气，有新物质生成，属于化学变化，故C不选；D海水中提取碘，碘离子失电子，被氧化生成单质碘，有新物质生成，属于化学变化，故D不选；故答案为B。12.关于右图所示装置（海水为弱碱性）的说法错误的是（ ）A. 若d为石墨，则铁片上的电子反应为：Fe 2e Fe2+B. 若d为铜片，则铁片腐蚀加快C. 若d为锌片，则铁片上的电极反应为：2H+ +2e H2D. 若d

7、为锌片，则这种保护铁片的方法属于牺牲阳极的阴极保护法【答案】C【详解】Ad为石墨，铁片活泼为负极失电子发生氧化反应，电极反应：Fe-2e-=Fe2+，故A正确；Bd为铜片，活泼金属铁片作负极，发生电化学腐蚀，所以铁片腐蚀加快，故B正确；C锌比铁片活泼，所以腐蚀锌，铁片不易被腐蚀，因海水为弱碱性，则Fe片发生的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，故C错误；Dd为锌块，作为负极，Fe为正极，Fe不易被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，故D正确；故答案为C。【点睛】明确引起金属腐蚀的原理是答题的关键，C项为易错点，注意题目中的信息即海水为弱碱性。13.实验室制取乙烯的发生装置如图所示。下列说法正确的是（ ）A. 烧瓶中加入乙醇、浓硫酸和碎瓷片B. 反应温度控制在140C. 导出的气体能使溴水褪色，可以证明反应生成乙烯D. 可用向上排气法收集乙烯【答案】A【详解】A实验室利用乙醇和浓硫酸混合加热制乙烯，液体混合物加热时加碎瓷片可防暴沸，则烧瓶中加入乙醇、浓硫酸和碎瓷片，故A正确；B乙醇和浓硫酸混合加热制乙烯，反应温度控制在170，故B错误；C浓硫酸具有脱水性，与乙醇混合制乙烯时会发生氧化

8、还原反应生成SO2，SO2也能使溴水褪色，则无法证明反应生成乙烯，故C错误；D乙烯的密度和空气的密度接近，应选择排水集气法收集乙烯，故D错误；故答案为A。14.常温下，将铁片投入浓H2SO4中，下列说法正确的是（ ）A. 不发生反应 B. 铁被钝化 C. 产生大量SO2 D. 产生大量H2【答案】B【解析】浓硫酸具有强氧化性，与铁发生钝化反应，铁表面产生一层致密的氧化薄膜，阻碍反应的进行，故B正确。15.1-MCP广泛应用于果蔬的保鲜，其结构简式如右图，下列有关1-MCP的叙述错误的是（ ）A. 分子式为C4H6B. 与1,3-丁二烯互为同分异构体C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 与氯化氢加成后生成的烃的衍生物只有一种结构【答案】D【详解】A由可知其分子式为C4H6，故A正确；B1,3-丁二烯的分子式也为C4H6，则与1,3-丁二烯互为同分异构体，故B正确；C结构中含有C=C键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去，故C正确；D的结构不对称，与氯化氢加成后生成的烃的衍生物有两种结构，故D错误；答案为D。16.下列试剂中，能鉴别乙醇、乙醛和乙酸的是（ ）A. 氢氧化钠溶

9、液 B. 石蕊试液 C. 新制氢氧化铜 D. 碳酸钠溶液【答案】C【详解】A乙醇、乙醛与氢氧化钠溶液均不反应，且混溶不分层，乙酸与NaOH溶液混合后，发生中和反应得到的也是无色溶液，不能鉴别这三种物质，故A不选；B乙醇、乙醛遇石蕊均无变化，现象相同，不能鉴别，故B不选；C乙醇、乙醛、乙酸三种溶液分别与新制Cu(OH)2悬浊液混合的现象为：无现象、砖红色沉淀、蓝色溶液，现象不同，可鉴别，故C选；D乙醇、乙醛均不与碳酸钠溶液反应，现象相同，不能鉴别，故D不选；故答案为C。【点睛】鉴别有机物时，可根据物质的水溶性、密度的大小或者是否与所给物质发生化学反应的性质进行鉴别，常见能溶于水的有机物是醇、羧酸、醛和酚，而酯、烃、卤代烃是不溶于水的，与水混合会出现分层现象，另外常见密度比水大且不溶于水的有CCl4、溴苯、硝基苯等，密度比水小的有汽油、酯及苯等。17.关于铝及其化合物的离子方程式正确的是（ ）A. 向NaOH溶液中加入铝粉：Al + OH+ H2O AlO2 + H2B. 向AlCl3溶液中通入过量氨气：Al3+ + 3OH Al(OH)3 C. 向Al(OH)3 中加入NaOH溶液 ：Al(OH)3 + OH AlO2 + 2H2OD. 明矾净水的原理：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+

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