2019年高考泄露天机高考押题试卷化学（含解析）

1、 绝密 启用前2019年普通高等学校招生全国统一考试化 学 注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。2回答第卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。3回答第卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。4考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7一种利用废干电池中黑色粉末（主要成分MnO2、炭粉及少量Hg2+、Pb2+等重金属盐）制备MnSO4晶体的工艺流程如下：MnSO4nH2O下列说法错误的是A反应中1mol Fe至多还原1.5mol MnO2B重金属主要在滤渣2中C步骤煮沸可使沉淀颗粒长大，目的是便于固液分离D合理处理废旧电池有利于资源再利用并防止汞、铅等重金属污染【答案】B【解析】由反应2Fe +3MnO2+6H2SO4=

2、3MnSO4+Fe2(SO4)3+6H2O知，A项正确；步骤中同时发生Fe+Hg2+=Hg+Fe2+，Fe+Pb2+=Pb+Fe2+，故重金属主要在滤渣1中，B项错误；悬浊液中Fe(OH)3颗粒越大越易与MnSO4溶液过滤分离，C项正确；锰等是重要金属资源，汞、铅等重金属能严重污染环境，D项正确。8阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 A在标准状况下，11.2 L丙烷含有的极性键数目为4NAB25时，Ksp(BaSO4)=11010，则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为1103NAC标准状况下，2.24L Cl2完全溶于水转移电子数为0.2NA D9NA个羟基和10NA个氢氧根离子所含电子数相等【答案】A【解析】A项中，每个丙烷分子含有8个CH极性键，所以标准状况下11.2L即0.5mol丙烷含极性键为4NA，A项正确；B项中，BaSO4饱和溶液的体积未知，所以其钡离子数目无法确定，B错误；C项中，Cl2与H2O的反应是可逆反应，标况下2.24L Cl2完全溶于水过程中不能确定转移电子数目，C错误；D项中，一个羟基有9个电子，一个氢氧根离子有10个电子，9NA个羟基和10NA个氢

3、氧根离子所含电子数分别为81NA、100NA，D错误。 9由p（丙烯）制备化合物r（丙烯酸甲酯）的流程如下：下列说法正确的是A只有p能发生加聚反应B可用NaHCO3溶液鉴别q和rCp、q分子中所有原子均可处于同一平面D与r含有相同官能团的同分异构体只有2种【答案】B【解析】含碳碳双键的有机物均能发生加聚反应，故p、q、r均能发生加聚反应，A项错误；q中含有羧基，能与NaHCO3溶液反应，r中含有酯基，不能与NaHCO3溶液反应，B项正确；p中含有甲基，为四面体结构，所有原子不可能处于同一平面，C项错误；与r含有相同官能团的同分异构体有，D项错误。10二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11，某小组在实验室中制备ClO2所用装置如下：已知：SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2 +2NaHSO4。下列说法正确的是A装置C中装的是饱和食盐水，a流出气体为SO2 B装置D放冰水的目的是液化二氧化硫防止污染环境C连接装置时，导管口a可接h或g，导管口c接e D可以选用装置A利用3mo/L盐酸与MnO2反应制备氯气【答案】C【解析】本题考查化学实验中气

4、体制备，二氧化硫从a进入装置B中反应，为防止倒吸，故应在之前有安全瓶，则agh，为反应充分，故再连接B装置中的b，二氧化氯沸点较低，故在D中冰水浴收集，为充分冷却，便于收集，故连接e，最后用氢氧化钠吸收未反应完的二氧化硫，防止污染空气，连接顺序为：aghbcefd。装置C中装的是氢氧化钠溶液用于处理尾气，a流出气体为SO2；装置D放冰水的目的是液化二氧化氯，可以选用装置A利用浓盐酸（浓度大约是12mol/L）与MnO2反应制备氯气。1钴（CO）与钛(Ti)是均可与强酸发生反应的金属。利用电解原理电解COCl2溶液制取钴，工作原理如图所示，其中Ti-Ru为惰性电极。下列说法正确的是A电解时控制COCl2溶液的pH在01范围内B电解过程中Cl在Ti电极放电生成氯气CTi-Ru的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D用COSO4代替COCl2会使钴的产率降低 【答案】D【解析】Co和Ti能与强酸反应产生H2，电解时的电解质COCl2溶液不能为强酸性环境，电解过程中，Co2+得电子转化为Co在Ti电极沉积，Ti-Ru为惰性电极主要是作为电极和传递电流作用，若用CoSO4溶液代替CoCl2溶液，阳极

5、的氢氧根离子会放电，使溶液的氢离子浓度增加，Co能与强酸反应产生H2，不利于Co的沉积，会使产率降低。因此D项正确。12短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的最外层电子数之和是Z的2倍，X的原子半径是同周期所有主族元素中最小的，W或X的简单气态氢化物分子与Y+具有相同的电子数。下列说法正确的是A常温常压下，Z呈气态BX、Y两种元素形成的化合物水溶液呈碱性CY、Z的最高正价之和与X的相等DW的氢化物与W的氧化物之间一定不能发生反应【答案】B【解析】W、X、Y、Z依次为N、F、Na、S。常温常压下，硫呈固态，A项错误；NaF是强碱弱酸盐，B项正确；氟无正价，C项错误；NH3具有还原性，NO、NO2等具有氧化性，一定条件下能发生氧化还原反应，D项错误。13已知Ag2SO4的饱和溶液中c(Ag+)=0.032molL1，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和。若t1时刻在上述体系中加入100mL相应溶液，下列描述正确的是 A图I是向述体系加入蒸馏水B图II是向述体系加入0.001molL1 Ag2SO4溶液C图III是向述体系加入0.002molL1 Na2SO4

6、溶液D图IV是向述体系加入0.040molL1 AgNO3溶液【答案】C【解析】本题考查难溶物溶解平衡及计算。Ag2SO4的饱和溶液中c(Ag+)=0.032molL1，c(SO)=0.016 molL1，上述体系加入等体积0.002 molL1 Na2SO4溶液，银离子浓度减半，硫酸根离子浓度增大。二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第26-28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35-36题为选考题，考生根据要求作答。26(14分)氨基甲酸铵是一种重要化工产品，常温时为白色晶体或粉末，易溶于水，难溶于CCl4，59时分解为氨及二氧化碳，其制备原理：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) H=-272kJmol1。某化学兴趣小组利用下图实验装置(部分固定装置已省略)模拟制备NH2COONH4。试回答下列问题：（1）仪器组装完毕后，首先应进行的操作是_。仪器b的名称是_。（2）装置A用于实验室制取NH2COONH4的原料气体之一，该反应的化学方程式为_。（3）装置F中试剂的名称为_。（4）为提高原料气的利用率，应控制装置C和E中最佳鼓泡速率比为_，装置D采用冰水

7、浴的原因为 _。（5）生成的氨基甲酸铵悬浮于CCl4中，下列操作可实现产品分离的是_。（填字母） （6）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种杂质。设计方案，进行成分探究，请填写表中空格。限选试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解。得到无色溶液步骤2：向试管中加入过量的BaCl2溶液，静置若溶液不变浑浊，证明固体中不含碳酸铵步骤3：向试管中继续加入 _，证明固体中含有碳酸氢铵根据的结论：取氨基甲酸铵样品15.8 g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为1.97 g。则样品中氨基甲酸铵的质量分数为_。【答案】（1）检查装置气密性(1分)；三颈烧瓶(1分)（2）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2 +2NH3+2H2O(2分)（3）浓硫酸(1分)（4）21(2分)；降低温度，有利于提高反应物的转化率(或降低温度，防止因反应放热造成NH2COONH4分解)(1分)（5）C(2分)（6）实验步骤预期现象和结论步骤3：少量澄清石灰水(1分)

8、溶液变浑浊(1分)0.95（或95%）(2分) 【解析】本题以NH2COONH4的制备为载体，考查NH3、CO2的实验室制备、气体的除杂，利用杂质沉淀法测定NH2COONH4的含量。由于NH2COONH4易溶于水，难溶于CCl4，59时分解，所以须用干燥的NH3、CO2反应制备NH2COONH4，则装置ADHBGF的主要作用依次是制备NH3、制备NH2COONH4、制备CO2、干燥NH3、除CO2中的HCl气体、干燥CO2，CE通过观察气泡来控制NH3、CO2通入的比例，据此答题。（1）实验安装完毕后，首先应该进行的操作是检查装置的气密性，仪器b的名称是三颈烧瓶，因此，本题正确答案为：检查装置的气密性；三颈烧瓶；（2）从反应原理可知两种原料气是NH3和CO2，根据实验室制NH3和CO2的装置特点，装置A制取NH3，实验室利用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热，反应方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O，因此，本题正确答案为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O；（3）装置H中产生的二氧化碳气体混有水蒸气，而氨基甲酸铵易溶于水，所以反应原料

9、气要经过干燥，装置F中装入的是浓硫酸，用于干燥CO2气体，因此，本题正确答案为：浓硫酸；（4）根据反应原理：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4 (s)知，为了提高原料气的利用率，应使NH3和CO2保持21的比例通气，所以应控制装置C和E中最佳鼓泡速率比为21；氨基甲酸铵，常温时为白色晶体或粉末，59时分解为氨及二氧化碳，使氨基甲酸铵的产率增大，故需要在冰水浴；因此，本题正确答案为：21；降低温度，有利于提高反应物的转化率（或降低温度，防止因反应放热造成NH2COONH4的分解）；（5）氨基甲酸铵难溶于CCl4，悬浮在CCl4中，固液分离一般采用过滤即可，下面操作中过滤操作的是C，因此，本题正确答案为：C；步骤2中加入过量的BaCl2溶液无沉淀生成，说明不存在碳酸铵，步骤3中要证明固体中含有碳酸氢铵，结合限选试剂，应选择澄清石灰水，加入石灰水后碳酸氢根离子和氢氧根离子反应得到碳酸根离子，形成碳酸钙和碳酸钡白色沉淀，即可以证明碳酸氢铵的存在；取氨基甲酸铵样品15.8g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为碳酸钡沉淀。BaCO3为1.97g，原子守恒可得下列关系式，并计算。

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