鲁科版高中化学选修四 第三章章末复习（课件）

1、第3章物质在水溶液中的行为章末复习 第三章物质在水溶液中的行为 学习目标 学习重点 弱电解质的电离 盐类的水解及沉淀溶解平衡 学习难点 弱电解质的电离 盐类的水解及沉淀溶解平衡 1 影响电离平衡的因素及水的离子积常数 学会pH值的简单计算 2 弱电解质电离平衡的影响因素及电离平衡常数的计算 3 盐类水解与沉淀溶解平衡的规律及相关计算 一 与量有关的离子方程式的书写在离子反应中反应物的量如 过量 少量 等物质的量 适量 任意量 以及滴加顺序等对离子方程式会产生影响 对此类型离子反应方程式书写的技巧与规律总结如下 1 量不同 离子反应不同 1 生成物可与过量的物质继续反应的离子反应 这类离子反应只需注意题给条件 判断生成物是否与过量物质继续反应 准确确定产物形式即可 例如 NaOH溶液中通入CO2OH CO2 HCO3 CO2足量 2OH CO2 CO32 H2O CO2少量 AlCl3溶液与NaOH溶液反应Al3 3OH Al OH 3 NaOH少量 Al3 4OH Al OH 4 NaOH过量 FeBr2溶液与Cl2的反应2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl Cl2少量 2Fe2 4Br

2、 3Cl2 2Fe3 2Br2 6Cl Cl2足量 突破的知识点 还原性Fe2 Br 像此类情况还有NaOH溶液与SO2 Ca OH 2溶液与CO2反应等 2 酸式盐与量有关的离子反应 一般书写时 量不足的物质用来参加反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合 而足量的物质用来参加反应的离子的物质的量之比不一定与化学式相符 如果没有明确的用量 用任一反应物作为足量写出的离子方程式均正确 如 NaHSO4溶液与Ba OH 2溶液反应H SO42 Ba2 OH BaSO4 H2O NaHSO4不足 2H SO42 Ba2 2OH BaSO4 2H2O NaHSO4足量 NaHCO3溶液与Ca OH 2溶液反应HCO3 Ca2 OH CaCO3 H2O NaHCO3不足 2HCO3 Ca2 2OH CaCO3 CO32 2H2O NaHCO3足量 Ca HCO3 2溶液与NaOH溶液反应Ca2 HCO3 OH CaCO3 H2O NaOH不足 Ca2 2HCO3 2OH CaCO3 CO32 2H2O NaOH足量 还有Mg HCO3 2溶液与NaOH溶液 明矾溶液与Ba OH 2溶液

3、 NH4HSO4溶液与Ba OH 2溶液等 2 滴加顺序不同 离子反应不同如AlCl3溶液与NaOH溶液 Na2CO3溶液与HCl溶液 Na2S溶液与FeCl3溶液 氯水与FeBr2溶液 氨水与AgNO3溶液等 这些情况归根结底还是与量的多少有关 例如 将AlCl3溶液滴加到NaOH溶液中至过量 Al3 4OH Al OH 4 3 Al OH 4 Al3 4Al OH 3 将NaOH溶液滴加到AlCl3溶液中至过量3OH Al3 Al OH 3 OH Al OH 3 Al OH 4 将Na2CO3溶液逐滴滴加到稀盐酸中CO32 2H CO2 H2O将稀盐酸滴加到Na2CO3溶液中至过量CO32 H HCO3 HCO3 H CO2 H2O 例1 近几年高考中出现的与量有关的离子方程式中 不能正确地表示下列反应的离子方程式的是 往澄清石灰水中通入过量二氧化碳 Ca2 2OH CO2 CaCO3 H2O AgNO3溶液中加入过量氨水 Ag 2NH3 H2O Ag NH3 2 2H2O 向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液 Al3 4OH Al OH 4 学以致用 过量的SO2通入NaOH溶液中

4、 SO2 2OH SO32 H2O Fe NO3 3溶液中加入过量的HI溶液 2Fe3 2I 2Fe2 I2 NaHCO3溶液中加入过量的Ba OH 2溶液 2HCO3 Ba2 2OH BaCO3 2H2O CO32 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫 SO2 OH HSO3 硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合 2H SO42 Ba2 2OH BaSO4 2H2O 碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应 Ca2 2HCO3 2OH CaCO3 2H2O CO32 稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe 8H 2NO3 3Fe3 2NO 4H2O 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO3 Ca2 OH CaCO3 H2O 解析 中通入过量CO2应生成Ca HCO3 2 中过量SO2与NaOH溶液反应生成HSO3 中应有H NO3 与I 的氧化还原反应 中NaHCO3溶液与过量Ba OH 2溶液反应生成BaCO3和H2O HCO3 Ba2 OH BaCO3 H2O NaOH溶液中通入少量SO2应生成Na2SO3和H2O SO2 2OH SO32 H2O NaHSO4溶液与足量Ba OH 2反应SO42 沉淀完

5、全 H SO42 Ba2 OH BaSO4 H2O 稀HNO3与过量的铁屑反应应生成Fe2 3Fe 8H 2NO3 3Fe2 2NO 4H2O 中NaHCO3溶液与少量Ca OH 2溶液反应生成Na2CO3和CaCO3 2HCO3 Ca2 2OH CaCO3 CO32 2H2O 答案 二 四种动态平衡的比较 学以致用 2 由此说明在实验室里可用排饱和食盐水法收集Cl2的理由是 解析 考查应用化学平衡和电解平衡理论解决实际问题的能力 A D都能直接和HClO反应 而使HClO浓度降低 C项中HCl抑制了平衡向右移动 使HClO浓度降低 饱和食盐水中的 Cl 很大 使上述平衡向左移动 使Cl2在饱和食盐水中的溶解度降低 三 比较离子浓度大小的方法及规律1 酸溶液或碱溶液酸溶液中氢离子浓度即 H 最大 碱溶液中氢氧根离子浓度即 OH 最大 其余离子浓度应根据酸或碱的电离程度比较 多元弱酸或多元弱碱以第一步电离为主 例如 H2S溶液中各离子浓度比较为 H HS S2 OH 2 盐溶液 1 多元弱酸的酸根和多元弱碱的阳离子都是分步水解 但以第一步水解为主 例如 Na2CO3溶液中 Na CO32

6、 OH HCO3 H 2 明确酸式酸根离子电离程度 水解程度的相对大小 例如 NaHCO3溶液中由于HCO3 的水解程度大于电离程度 因此 Na HCO3 OH H CO32 3 比较同一离子的浓度时 要注意其他离子对该离子的影响 例如 物质的量浓度相同的各溶液中 NH4 比较为 NH4HSO4 NH4Cl CH3COONH4 3 混合溶液溶液混合要先考虑是否发生反应 若发生反应 先要确定反应后的物质及各物质的浓度 再考虑电离因素 水解因素 例如200mL0 1mol LNH3 H2O与100mL0 2mol L盐酸混合 溶液中各离子浓度大小顺序为 Cl NH4 H OH 4 灵活运用电荷守恒 物料守恒和质子守恒 例3 盐酸 醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质 下列表述正确的是 A 在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH 溶液中的阴离子只有CO32 和OH B NaHCO3溶液中 H H2CO3 OH C 10mL0 10mol L 1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后 溶液中离子浓度由大到小的顺序是 Na CH3COO OH H D 中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同 学以致用 解析 A项 生成Na2CO3 CO32 会发生水解 生成HCO3 所以A项错误 B项电荷守恒 H Na HCO3 CO32 2 OH 物料守恒 Na HCO3 CO32 H2CO3 两式相减得 H H2CO3 CO32 OH 所以B项错误 C项 生成CH3COONa CH3COO 水解呈碱性 故C正确 D项 相同pH 相同体积的HCl和CH3COOH溶液 因为CH3COOH为弱酸 所以CH3COOH的物质的量浓度大 CH3COOH所消耗的NaOH的物质的量大 D项错误 答案 C 少一些功利主义的追求 多一些不为什么的坚持

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